Acide perchlorique

………………………………………………………………………………………… HNO2 ………………………………………………………………………………………… 13. Ecrivez la formule brute des acides suivants Acide nitrique ………………………………………… Acide chlorhydrique ………………………………………… Acide sulfhydrique ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 3 1DF Acide carbonique ………………………………………… Acide phosphorique ………………………………………… Acide hypochloreux ………………………………………… Acide perchlorique ………………………………………… Exercices avec des anions/acides qui ne sont pas dans la table CRM 14. Nommez les molécules

Produits chimiques incompatibles Cette liste, non exhaustive, indique les produits susceptibles de réagir vivement. Ils doivent être stockés séparément. Acide acétique Oxyde de chrome (VI), acide nitrique, alcools, éthylène glycol, acide perchlorique. Ammoniac (gaz de laboratoire ou solution). Acide acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate

d’acide acétique molaire1 avec 150 ml d’eau? b) de l’ammoniac dans un mélange de 50 ml d’ammoniaque 0,100 M avec 150 ml d’ammoniaque 0,200 M ? c) de l’acide 2-chloro-2-méthylpropanoïque dans un mélange de 10,0 ml à 0,123 g/l avec 5 ml 0,0030 M du même acide? 2.2 Quelle est la molarité de l’ion chlorure dans l’eau régale = mélange de 5 parts en volume d’acide chlorhydrique fumant (38,32 %, d=1,19) avec une part en volume d’acide nitrique concentré (70,39%, d=1,415)? 2.3 L’acide sulfurique obtenu

lettres (20 différentes) correspondant aux 20 acides aminés existants. La séquence primaire d'une protéine a un sens bien défini ou polarité. Le premier acide aminé de la séquence de la protéine est par convention celui qui possède une extrémité amine libre, on parle d'extrémité N-terminale ou de N-terminal. De manière symétrique le dernier acide aminé est celui qui possède une extrémité carboxylate libre, on parle de C-terminal. Exemple d'une séquence d'acide aminé, l'α-lactalbumine humaine :

200-578-6 CARACTÉRISTIQUES I Solvant utilisé dans l’industrie des peintures, vernis, encres, matières plastiques, adhésifs, explosifs, parfums, cosmétiques, l’industrie pharmaceutique… I Matière première pour la production de nombreux composés : acide acétique, acrylate d’éthyle, acétate d’éthyle, éthers de glycol, éthylamine, éthylène, éthers-oxydes notamment l’ETBE (éthyl-tert-butyl-éther)… I Constituant de carburants : le « bioéthanol », éthanol obtenu à partir de matières premières végétales

| |2,24 45,39 | TABLEAU DES RÉSULTATS 1 Mesures effectuées sur le bivalve et sur le moule qui trempe dans un acide à 0,25 mol/L |Bivalve |Avant |Après |Différence | |Masse (g) |3.15 |2.33

(et supra moléculaire) (ou macroscopique) Concerne l’hémoglobine Concerne les globules rouges (= hématies) Signes cliniques de l’individu - 6ème AA de la chaîne β = valine au lieu de - Forme de faucille (au lieu de disque - grave anémie (peu de GR) acide glutamique biconcave) - crise avec augmentation du volume de la rate, pouvant conduire à une hémorragie - HbS non soluble : polymérisation des - Hématies plus rigides et plus fragiles - crises articulaires molécules au niveau de la valine qui forme

lipase pancréatique Indispensables à la digestion des graisses Formés dans le foie à partir du cholestérol Hydroxylation du noyau de cholestérol (RE) + rupture de la chaine latérale (mitochondries) acides biliaire primaires : * Acide cholique * Acide chénodésoxycholique Conjugués à la glycine ou à la taurine et excrétés dans la bile sous forme de sels biliaires Leur action « solubilsante » sur le cholestérol est utilisée en thérapeutique pour dissoudre les calculs. 90% des acides

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

armature). L’hydrolyse peut être réalisée en milieu acide : on obtient alors une gélatine de type A ou en milieu alcalin : on obtient alors une gélatine de type B. Que l’hydrolyse ait été réalisée en milieu acide ou en milieu alcalin, la gélatine est ensuite extraite à l’eau chaude à des températures croissantes. Trois matières premières sont utilisées pour obtenir industriellement la gélatine : -Les couennes de porc toujours traitées par hydrolyse acide et conduisant donc à des gélatines de type A