Acide Salicylique

parmi ceux-ci, un grand nombre de phénols et d’éthers phénoliques sont produits dans la nature. L’acide o-hydroxybenzoïque, connu sous le nom d’acide salicylique, peut être isolé du saule ou de la reine des prés ; l’acide salicylique, précurseur de l’aspirine est utilisé comme analgésique. Acide 2-hydroxybenzoïque Nom commun : Acide salicylique Le thymol qui donne son odeur au thym est utilisé comme antiseptique dans les dentifrices, alors que l’eugénol qui donne son parfum aux clous

effectuant forcément des arrondis. La valeur finale risque de s'en trouver faussée. 2- Utilisation du marquage isotopique en chimie 2.1. Synthèse du salicylate de méthyle au laboratoire 2.1.1. Il s'agit d'une réaction d'estérification: acide salicylique + méthanol = salicylate de méthyle + eau 2.1.2. La réaction d'estérification est lente et limitée. 2.1.3. L'acide sulfurique joue le rôle de catalyseur. Il augmente la vitesse de réaction, mais ne modifie pas le taux d'avancement final.

l’acide salicylique à partir du phénol (hydroxybenzène), mais son acidité irrite le tube digestif ; c’est seulement en 1897 que Félix Hoffmann, jeune chimiste allemand travaillant pour la firme Bayer trouve un composé voisin, l’acide acétylsalicylique qui, lui, est bien supporté par l’organisme. Le protocole proposé permet de réaliser une hémisynthèse de l’aspirine (hémi : demi, à moitié). L’ester (l’aspirine) est obtenu par réaction entre le groupe hydroxy porté par l’acide salicylique et l'anhydride

qui poussent près de chez vous. Certaines plantes contiennent en effet de l'acide salicylique, de la salicyline, ou d'autres dérivés, en diverses proportions : Saule : plante historiquement la plus utilisée pour obtenir de l'aspirine, on utilise principalement l'écorce du Saule blanc. Reine-des-prés : Filipendula ulmaria. Le principe actif majeur contenu dans ces plantes est la salicyline (et non l'acide salicylique qui est également présent mais en quantité moindre). Cette salicyline peut être

+Module de pharmacologie COMPTE RENDU TP Détermination de l’acide salicylique dans l’urine Introduction : Toutes les substances de type °aspirine ° utilisées sont des dérivés de l’acide salicylique, celui –ci peut être sous forme de sel ou sous forme d’ester grâce à sa forme acide ou phénol. Toutes ces substances ont en commun l’ion salicylate qui est responsable de l’effet thérapeutique ou toxicologique s’il ya lieu. L’absorption de ces substances est suivie d’une hydrolyse

1°) Les réactifs de la synthèse sont l’anhydride acétique et l’acide salicylique ( l’acide phosphorique est un catalyseur, ce n’est pas un réactif car un réactif est une espèce chimique qui est consommée au cours de la transformation. ) 2°) L’acide salicylique réagit avec l’anhydride acétique pour former de l’acide acétylsalicylique et de l’acide acétique 3°) acide salicylique + anhydride acétique acide acétylsalicylique + acide acétique 4°) Le réfrigérant à air sert à refroidir les vapeurs qui

TP5 SYNTHESE DE L'ASPIRINE H istoire de l’aspirine L’aspirine ou acide acétylsalicylique est un antalgique (soulage les douleurs) et un antipyrétique (fait baisser la fièvre). Vers l’an 400 avant J.-C., Hippocrate donnait à boire aux femmes enceintes une tisane de feuilles de saule pour lutter contre les douleurs de l’accouchement. On sut plus tard qu’elle contenait de l’acide salicylique. En 1899, F. Hoffmann chimiste allemand entré au service des laboratoires Bayer met un terme à des

L'ASPIRINE CORRECTION I LE MÉDICAMENT ASPIRINE 1) L'acide salicylique et l'acide acétylsalicylique fonction hydroxyle OH O C OH Fonction carboxyle O O C OH Fonction carboxyle O C Fonction ester CH3 a) Acide salicylique Acide acétylsalicylique (Aspirine) CH3  C  O  C  CH3 O O b) formule de l’anhydride éthanoïque: 2) Synthèse d’un ester à partir d’un anhydride d'acide a) équation de la réaction d’estérification à partir d’un acide carboxylique et d’un alcool: O R C OH + R'  OH

Expérience : Synthèse de l'aspirineObjectif : Synthétiser de l'aspirine à partir d'acide salicylique.   I/ Préparation d'un mélange - réaction Peser 5,0 g d'acide salicylique Dans un erlenmeyer bien sec, verser cet acide salicylique et incorporer 4 gouttes d'acide sulfurique et 6,0 mL d'anhydride éthanoïque (ou anhydride acétique) sous hotte avec des gants et des lunettes ♦ Ne jamais prélever dans la bouteille ! Mettre le turbulent, puis mettre en chauffe le bain-marie à une température comprise

Quelques propriétés de l’acide salicylique (9 points) : Physique nucléaire (6 points) : Le chant des dauphins (5 points) Février 2011 BAC BLANC DE SCIENCES PHYSIQUES !"#$%&'()*+,"-,&',.(/-,& ()*+,"-,&'01*()#23$& Février 2011 EXERCICE 1 : Quelques propriétés de l’acide salicylique Données : C O O H (9 points) L’acide salicylique est utilisé dans la synthèse de l’aspirine. Masse molaire M(acide salicylique) = 138,0 g · mol−1 . pKA (acide salicylique / ion salicylate) = 3,00.