Alcan

d’élimination Les halogènes F Cl Br I 1. Structure des halogénures d’alkyle Ils résultent du remplacement d’un ou plusieurs atomes d’hydrogène d’un alcane par un halogène (fluor, chlore, brome, iode). CH3-CH3 éthane CH3-CH2-Cl chloroéthane ou chlorure d'éthyle CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-Br butane 1-bromobutane ou 1-bromure de butyle R-H alcane R-X halogénures d’alkyle (halogénoalcane) R-X Les halogénures d’alkyle  Les halogénures d’alkyle n’existent pas à l’état naturel  Utilisés

formé à l’Inseec Paris, Sacha Roger a été chargé de grands comptes en agence packaging, chef de projet, puis chargé de développement dans une société de conseil en communication corporate pour les directions générales de groupes industriels français (Alcan, Alcatel-Lucent, Moët & Chandon, Thales). Sacha Roger est diplômé de Sup de Pub en stratégies des marques. JONATHAN COSSE Architecte réseaux et développeur informatique, Jonathan Cosse a acquis près de dix ans d’expérience dans les administrations

de méthyle éthanoate d'éthyle éthanoate de butyle 6,7 6,0 5,0 1,78 1,72 24-25 éther méthoxyméthane éthoxyéthane propoxypropane tétrahydrofuranne 1,4-dioxanne 5 4,3 3,3 2,2 1,30 1,15 1,21 1,63 0 £ 40 hydrocarbure alcanes benzène toluène 1,9 2,3 2,4 » 0 0 0,36 40-44 37 35 nitrile cyanométhane < 20 3,92 » 25

bout, d’où leur nom de pierres qui bouillent. 2. a. Formules topologiques des alcanes isomères de formule C6H14 : © Hachette Livre, 2012 – Physique Chimie Terminale S spécifique, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 95 b. Les alcanes linéaires à longues chaînes peuvent pénétrer à l’intérieur des zéolithes (a) pour y être craqués en alcanes correspondant à des molécules plus petites. Les alcanes ramifiés ne peuvent pénétrer à l’intérieur des zéolithes et ne sont pas modifiés

hotte de préférence. Utilisation : produit utilisé à dose infime dans le gaz naturel pour lui donner son odeur caractéristique (pour des raisons de sécurité) Déterminer la formule brute du composé. En comparant sa formule brute avec celle d’un alcane non cyclique, déterminer le nombre d’insaturations présentes dans ce composé.(Refléchir…) Parmi les tests indiqués en annexe, quel est celui qui risque d’être positif ? Le réaliser. Lister des insaturations désormais encore possibles. L’inventaire

1. Les atomes et leurs types de liaisons en chimie organique 15 les 4 orbitales « s » sphériques de 4 atomes d’hydrogène formant un système tétraédrique (figure 1.7). Outre le méthane, cette hybridation du carbone se retrouve dans tous les alcanes de formule générale CnH2n+2 comme l’éthane C2H6, le propane C3H8, le butane C4H10, etc. H σ σ C σ σ orbitales 1"s" de l'hydrogène H H H molécule de méthane CH4 orbitales hybridées "sp3" du carbone H H H σ σ σ C σ σ σ recouvrement

acidose et d’une alcalose respiratoire. - Expliquer comment l’organisme compense ces états d’acidose et d’alcalose à partir du tampon HCO3-/H2CO3. Introduction à la biochimie - Reconnaître et nommer les différentes fonctions organiques (alcane, alcène, hydrocarbure benzénique, alcool, éther, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, amine, amide). - Comprendre l’effet des attractions intermoléculaires, en donner des exemples et illustrer correctement un pont hydrogène. Chapitre 5

hommes et femmes. 4. Bibliographie -Diderot Barcelona: Edicions Universitat de Barcelona, DL 1987 -Diderot Bermudo Ávila, José Manuel Barcelona : Barcanova, 1981 Diderot : sa vie, ses œuvres, sa correspondance A. Collignon Paris : Félix Alcan , 1913 Edició 3è éd. ----------------------- [1] NP LUISA GUERRERO ALoNso. U.C.M.

d’hydrocarbures Aromatiques. Il est traité en raffinerie pour obtenir des dérivés très utiles,mais dont l’utilisation pollue notre environnement. 1) Qu’est-ce qu’un alcane ? (0,5pt) 2) Donner la formule générale des alcanes. (0,5pt) 3) Comment s’appelle le traitement du pétrole brut en raffinerie ?

Chimie : nomenclature des composés organiques Alcane : Méth 1, Eth 2, Prop 3, But 4, Pent 5, Hex 6 -ane Alcène : double liaison C=C -ène Alcool : OH -ol Acide carboxylique : C=O,OH -acide ... oique Aldéhyde : C=O, H -al Cétone : C=O -one Ester : C=O,O -oate de ....yle Amine : -NH2 -amine Amide : C=O, NH2 -amide Préfixes : Groupes caractéristiques : =O : oxo -OH : hydroxyle -Oh : hydroxy -C=O : carbonyle -NH2 : amino -C=O, OH : carboxyle -COH : formyle