Amphiphile

II) Composition d'une bulle de savon : A- Molécules amphiphiles dans un liquide aqueux et les micelles de savon : 1) Les molécules amphiphiles dans un liquide aqueux Lorsque le savon se mélange dans un liquide aqueux, les tensioactifs vont se placer à la surface. En effet, une extrémité de cette molécule amphiphile est repoussé par l'eau, attirée par l'air ( la queue hydrophobe), l’autre s’associe à l’eau (tête hydrophile). Ainsi, Les molécules se déploient à la surface pour former

LE SAVON Le savon a été fabriqué pendant les temps modernes, en 1750. Le savon est une molécule amphiphile c'est-à-dire une partie hydrophile (la queue du savon, la partie qui reste à la surface) et hydrophobe (la partie attiré par l’eau). Le savon est composé de soude, d’hydroxyde de potassium et d’acides gras. C’est le caractère hydrophile qui donne de la mousse au savon ainsi que l’émulsion. I - Les caractéristiques du savon Il y a différentes formes de savons, selon leur concentration

soluble dans l’eau que l’on nomme « hydrophile » -une chaîne carbonée, de 10 à 20 atomes de carbones qui sont repoussés par l’eau, et qualifiée d’ « hydrophobe ». Au final, ces molécules aiment à la fois l'eau et la repoussent. Elles sont dites « amphiphiles ». Schéma d’une molécule de tensioactifs Il existe plusieurs sortes de tensioactifs comme les détergents, les déodorants ou encore le savon de Marseille,… . De plus, l'eau est une molécule polaire. Ainsi, dans un liquide aqueux,

ionique (cationique, anionique ou autres mais cela peut ne pas être le cas parfois) - Une queue lipophile qui n’aime pas l’eau constituée d’une chaîne carbonée assez longue et linéaire Exemples de molécules tensioactives C’est donc une molécule amphiphile, c’est-à-dire qu’elle comporte au moins deux entités avec un comportement opposé. On retrouve ces molécules dans les savons, les shampoings. II - Les alginates Les alginates sont des polysaccharides, c’est-à-dire des molécules constituées

simple battage mécanique, assez énergiquement, l’émulsion semble se réaliser mais elle se sépare au bout de quelques temps (comme une vinaigrette). Pour stabiliser l’émulsion, on doit introduire un émulsifiant. Un émulsifiant est une molécule dite amphiphile, parce qu’elle possède une partie hydrophile (qui aime l’eau) et une partie lipophile (=hydrophobe, qui aime l’huile).On peut la schématiser ainsi :     Quand on introduit un émulsifiant dans un mélange d’eau et d’huile, il va réorganiser

franchir les membranes cellulaires par diffusion simple… ou facilitée… – Ne pas oublier que l’eau est une molécule ultramajoritaire Phénomène d’OSMOSE RAPPEL SYMPORT • Une molécule avec un pôle hydrophobe et un pôle hydrophile est appelée amphiphile savon Micelles Un détergent dans l’eau forme des micelles 

molécules qui permettent de réconcilier l’eau et le gras. On les appelle molécules amphiphiles, car elles aiment les deux à la fois : une partie de leur structure est hydrophile, tandis qu’une autre est lipophile (et donc hydrophobe). Beaucoup de ces molécules ont une forme qui rappelle celle d’un spermatozoïde. On les représente d’ailleurs toujours comme ça. La formule ci-dessous montre un de ces composés amphiphiles, le SDS, qui possède comme structure une tête hydrophile (car polaire comme l’eau)

modes d'actions des tensio-actifs • Structures des tensio-actifs : Un tensio-actif, ou agent de surface, est une molécule amphiphile. Une molécule amphiphile est composée de deux parties : une partie soluble dans l'eau appelée hydrophile et une partie non-miscible dans l'eau appelée lipophile. Schéma d'une molécule amphiphile : Lipophile hydrophile

Le savon est un objet liquide ou solide composé de molécules amphiphiles composées de sels métalliques, spécifiquement d'hydroxyde de sodium (NaOH) ou d'hydroxyde de potassium (KOH), et d'acides gras. Amphiphile : Une espèce chimique (que ce soit une molécule ou un ion) est dite amphiphile ou bien amphipathique lorsqu'elle possède à la fois un groupe hydrophile et un groupe hydrophobe. Le peroxyde d'hydrogène, communément appelé eau oxygénée, ou encore perhydrol dans l'industrie, est un composé

éthylique, acétone…). Les termes d'huiles, beurres, graisses, cires ne désignent que leur état physique liquide ou solide à la température ambiante. Un lipide est une molécule : - soit complètement apolaire (lipide neutre) - soit bipolaire, molécule amphiphile (ou amphipathique), avec une tête polaire liée à une chaîne fortement apolaire (queue). La classification la plus utilisée est la suivante : Les lipides vrais Ils résultent de la condensation d'acides "gras" avec des alcools par une liaison