Anhydride

préventive pour diminuer le risque de formation de caillots sanguins responsables des accidents vasculaires cérébraux (AVC). L’aspirine est alors prescrite à faible dose : 75 à 150 mg/jour. Données : Nom Formule de la molécule Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol Acide salicylique Masse

produit ; ils peuvent seulement conserver au produit ses caractéristiques initiales plus longtemps qu'à l'ordinaire. On distingue : *les conservateurs minéraux (chlorure de sodium, nitrates et nitrites de sodium et de potassium, anhydride sulfureux et sulfites, anhydride carbonique, peroxyde d'hydrogène ou eau oxygénée) *les conservateurs organiques (acides gras saturés et sels de sodium, potassium ou calcium, l'acide sorbique et les sorbates de calcium, sodium et potassium, l'acide benzoïque

le contenu du sol en éléments minéraux indispensables à la croissance des plantes. • Les cations échangeables : Les principaux cations sont représentés par les calcium, le potassium et le magnésium. • Le phosphore : Cela s'exprime en P2O5 (anhydride phosphorique) • Certains oligo-éléments : zinc, cuivre, fer, manganèse, bore, molybdène... Analyse de terre d'une parcelle de l'exploitation L'analyse de terre étudiée est issue d'une parcelle en prairie temporaire de 5 ans fauchée et récoltée

ATP 1 2 3 4 5 Phase de restitution Oxydation + formation de 4 ATP Phosphoénol pyruvate Pyruvate NADH, H+ ATP 6 7 8 9 10 2x ATP14 Déshydrogénation (= oxydation) - transformation d ’une fonction aldéhyde en fonction acyl-P à forte énergie libre (anhydride d ’acide) - couplée à la réduction d ’un accepteur d ’hydrogène = NAD+ - réaction réversible Glycéraldéhyde 3 phosphate CHO H C C O H P O- O O-O H H Glycéraldéhyde 3P déshydrogénase NAD+ NADH, H+ + Pi P O- O O-HO+ 1

sont déconseillés. Enfin, la fiole jaugée n'a qu'une seule marque et n'est donc pas utilisable.  1.2 En utilisant les données de la fin de l'exercice dire quelles précautions prendre lors du prélèvement d'anhydride éthanoïque Précautions avec anhydride acétique : GANTS + LUNETTES car peut causer des brulures et des irritations des muqueuses  1.3 Indiquer parmi les montages suivants celui qui représente un chauffage à reflux.  Le chauffage à reflux est le montage n° 3 1.4 Pourquoi chauffer

éthanoïque réagit avec une mole d’acide salicylique, le réactif limitant est alors l’acide salicylique. L’anhydride éthanoïque est introduit en excès. Méthode 2 : On peut aussi utiliser un tableau d’avancement. équation chimique acide salicylique + anhydride  aspirine + … éthanoïque État du système Avancement (mol) Quantités de matière (mol) État initial x = 0 n’ n 0 En cours de transformation x n’ – x n – x x État final x = xmax n’ – xmax n – xmax xmax Si l’acide salicylique

substances dissoutes et les matériaux aquifères. Synthèse d’un traceur fluorescent : la fluorescéine : Vous devez réaliser la synthèse de la fluorescéine selon le mode opératoire cidessous et calculer le rendement de cette synthèse. Produits : anhydride phtalique (C8H4O3) résorcinol (C6H6O2) chlorure de zinc (ZnCl2) acide chlorhydrique (1 mol/L) Dans un mortier, broyer 7,5 g d’anhydride phtalique et 11 g de résorcinol. Chauffer au bec électrique le mélange dans un erlenmeyer (250 mL) vers 180°C

TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE T STL Extraction et caractérisation des lécithines et du cholestérol PRODUITS H2SO4 concentré acide acétique à 0,5 mol.L -1. SOLUTION concentrée d'iode éther de pétrole chloroforme NAOH à 10 G.L-1 JAUNE D'OEUF anhydride acétique (C ) ACÉTONE potasse alcoolique réactif molybdique pour caractériser les phosphates carbonate de sodium nitrate de potassium. 1 / Élève MATÉRIEL FILTRE BÜCHNER + FIOLE À VIDE PLAQUE CHAUFFANTE + BAIN DE SABLE SOUS HOTTE BALLON À SAPONIFIER

: - primaires - secondaires - tertiaires - phénol - thiol - organométallique : Fonctions bivalentes : - aldéhydes - cétones - acétals - imines - aminals Fonctions trivalentes : - acides carboxyliques - chlorures d’acide - esters -anhydrides d’acide CHIMIE ORGANIQUE !6 - amides Fonctions tétravalentes : - carbonate - carbamate - urée - acide carbonique préfixe : - substituant - fonction secondaire racine : - nombre de carbone de la chaîne principale - famille suffixe

toute l'urée n'est pas éliminée par les reins : une partie, en effet, y est retenue où elle contribue à la régulation de l'osmolarité qui joue un rôle extrêmement important dans la réabsorption d'eau.PRINCIPE DU DOSAGEL’Uréase hydrolyse l’urée en anhydride carbonique et ammoniaque. Les ions ammonium forment avec le salicylate et le chlore un complexe coloré bleu-vert. L’intensité de la coloration est proportionnelle à la concentration en urée de l’échantillon.REACTIFSFlacon R1 SALICYLATE