Anhydrite

concentration très faible mais suffisante pour rendre les eaux de surface légèrement ac istp - emse réaction de dissolution d'un sel (ex: CaSO4) dans l'eau Loi d'Action de Masse 1 CaSO4 (anhydrite, sel solide) Ca++ + SO4-(cations dissociés, en solution dans l'eau) CaSO4 (anhydrite) SO4-- H2O H2O Ca ++ Ca++ H2O CaSO4 SO4-Solution Saturée Réaction hétérogène Dissolution Réactifs et Produits coexistent, Q = est on à l'équilibre ? 2 R = tester la réaction

Ce sont des sels massifs d’une épaisseur moyenne de 200 m. T.S.2 : Correspond à des sels avec des niveaux d’anhydrite et d’argiles gypsifére. T.S.1 : d’une épaisseur de 46 m, ce niveau est représenté par des sels massifs, des passées d’ anhydrite, et des intercalations d’argile dolomitique. ❖ Le Jurassique : Son épaisseur moyenne est de 844 mètres, c’est un ensemble argilo-grèseux à intercalations de calcaire au sommet (Malm) et à alternances de faciès

avec une pointe en acier Rayable avec 1 pointe d’acier avec 1 faible effort Rayable avec 1 pointe d’acier avec 1 grand effort Raye facilement le verre Raye facilement le verre Raye facilement le verre Minerai Talc, craie Gypse, sel gemme Calcite, anhydrite Fluorine Apatite Felspath, quartz Topaze, corindon Diamant Homogénéïté : le matériau est dit homogène, si on découpait ce dernier en morceaux très petits, on devrait retrouver les mêmes constituants. Isotropie : si on prend un point un point

|Rayable à l’ongle |Gypse, sel gemme | |3 |Rayable facilement avec une pointe en acier |Calcite, anhydrite | |4 |Rayable avec 1 pointe d’acier avec 1 faible effort |Fluorine | |5 |Rayable avec 1 pointe d’acier avec 1 grand effort

Réduction, présence d’eau, l’eau stagne en permanence. * Hydratation, action qui consiste à fixer de l’eau dans certaine roche. Elle va entrainer une augmentation du volume de la roche également une augmentation du volume de la roche. * Anhydrites (CaSO4), Gypse (CaSO42H20). * Hydrolise, correspond à la destruction minérale en présence d’eau qui entraine la destruction de départ, ne rentre pas dans la composition dans la molécule d’arrivée.

pour contenir urbanisation, la gérer. Crise environnementale moins importante au Nord mais réelle au Sud : pollution, eau, déchets, eaux usées. A) Question pollution atmosphérique Aggravation inégale de la pollution atmosphérique en ville. Les Anhydrites sulfureux, gaz carbonique, oxyde de carbone, d’azote, l’ozone : particule en suspend qui constituent éléments de pollution de l’air. Proviennent de combustion : charbon, prod hydrocarbure. Pollution air grande part cause industrielle. Ex : Londres

dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS (blende) , PbS (galène) et des sulfates (anhydrite ou gypse CaSO4). Pour extraire le soufre natif (Calcacaroni en Sicile), on fait des meules de soufre de 4 m de haut, on y met le feu, le soufre fond et coule. Il est alors récupéré en lingots. Procédé Frash au Texas : On récupère aussi

gypse et anhydrite. La minéralisation cuprifère d’Amadène est essentiellement fissurale. Les fractures dont l’épaisseur peut atteindre 1 m sont remplies de pyrite, chalcopyrite, bornite, digénite, covellite, sphalérite et galène. Les étapes de mise en place de la minéralisation polymétallique de Oued Amizour sont : la phase préliminaire Elle correspond à la formation des minéraux d’altération hydrothermale tels : pyrite I, calcite I, quartz, chlorite, séricite kaolinite et anhydrite. la phase

certaines préparations à base de céréales, biscottes, gâteaux, produits préparés à base de pommes de terre, petits pois, haricots, etc., beurre de cacahouète, levure, ketchup, mayonnaise, limonades et colas ; • certains produits minéraux - gypse, anhydrite, chaux, bitume, asphalte ; • certains produits chimiques et dérivés - argon, azote, dioxide de carbone, carbonate de calcium, nitrites, eau distillée, éthylène et dérivés, propylène et dérivés, benzène, méthanol, engrais, pigments, encre, colle

d’altération chimique des roches Hydratation : - c’est le phénomène inverse de la déshydratation Exemples d’hydratation : CaSO4 + 2 H 2O → CaSO4 ⋅ 2 H 2O Anhydrite Eau Gypse Fe2O3 + H 2O → 2 FeOOH Hématite Eau Goethite Exemple de déshydratation : CaSO4 ⋅ 2 H 2O → CaSO4 + 2 H 2O Gypse Anhydrite Eau Gonflement Dissolution : Tout minéral est soluble dans l’eau ou un acide. Exemples de dissolution : * Sel gemme et autres évaporites sont fortement solubles