Anion

loi de migration indépendante des ions A dilution infinie, les ions migrent indépendamment, de sorte que la conductivité molaire limite (ou à dilution infinie), Λom, est égale à la somme des conductivités molaires limites des cations, λo+, et des anions, λo- : Λom = ν + λo+ + ν −λo− où ν+ et ν- sont respectivement les nombres de cations et d’anions par molécule d’électrolyte Par exemple, • ν+ = ν- = 1 pour HCl, NaCl, CuSO4 ν+ = 1, ν- = 2 pour MgCl2 Cette loi de Kohlrausch est supportée par le

cellules de concentration. Lorsque l’on applique un courant continu (C.C.) sur la longueur du faisceau d’éléments, les cations tentent de migrer vers la cathode et les anions vers l’anode (figure 15.9). Toutefois, la migration totalement libre n’est pas possible car les membranes agissent en barrières pour les ions de même charge. Les anions peuvent traverser une membrane échangeuse d’anions, mais sont stoppés par une membrane échangeuse de cations. A l’inverse, les cations peuvent traverser une membrane

la méthode par dessiccation. - par réaction chimique - méthode selon Karl Fischer Le réactif de Karl Fischer est un mélange de méthanol, anhydride sulfureux, iode et une base organique (pyridine à l’origine) CH3OH + SO2 + RN (base) [RNH]SO3CH3 anion actif H2O + I2 + [RNH]SO3CH3 + 2RN [RNH]SO4CH3 + 2[RNH]I - SO2 réagit avec l'alcool (méthanol) pour donner un ester qui est neutralisé par la base RN - l'anion SO3CH3 est oxydé en SO4CH3 par l'iode, cette réaction consomme de l'eau - la fin du

additionner diverses molécules : Hal – Hal : Cl2 – Br2 H – Hal : HCl – HBr H – OH Hal – OH : Cl – OH ; Br – OH Ces molécules se dissocient auparavant en ions. L’électrophile (cation) va attaquer la double liaison riche en électron et le nucléophile (anion) vient s’ajouter pour neutraliser la charge qui est apparue S’ils attaquent du même côté de la double liaison attaque en SYN S’ils attaquent de part et d’autre de la double liaison attaque en ANTI Régiosélectivité Quel atome de carbone de la

est constitué d’ions, bien ordonnées au contact les uns des autres. Lors de la dissolution, , les ions qui constituent le solide sont dispersés parmi les molécules de solvant. Proposer une représentation permettant de distinguer les cations et les anions présents Le liquide utilisé pour dissoudre le solide est appelé .le solvant . Le solide dissous constitue le soluté L’ensemble solvant et soluté constitue la solution . La solution

est un nombre entier. 2) Particules consttituants l'atome: --> protons, neutrons même masse --> éléctrons noyau = Z x e nuage éléctronique = -Z x e atome = 0 3) Les ions : Les ions sont des atomes ayants gagner ou perdu des éléctrons (anions ou cations ) 4) Les molécules : Une molécule regroupe plusieurs atomes . 3- Les interactions fondamentales : Les phénomles physiques dans l'univers peuvent être expliquer par 4 interactions fondamentales. 1) Interaction gravitationelle : Elle

Cette maille représente le motif périodique du cristal qui se reproduit identique dans les trois dimensions du cristal. La cohésion de l’édifice est assurée par de fortes interactions électrostatiques coulombiennes attractives (entre tous les anions et les cations du cristal). Cet ensemble d’interactions électrostatiques définit la liaison ionique. Conséquence : * Le cristal NaCl est très solide. Il faut fournir beaucoup d’énergie pour le disloquer. * Sa température de fusion

les plastiques, les céramiques amorphes tendent à être transparentes • Les céramiques structurales tendent à être cristallines et ont une résistance plus élevée, et une stabilité à haute température Structure AX AX AX AX2 ABX3 AB2X4 Structure des Anions FCC Simple Cubic FCC Simple Cubic FCC FCC Exemples NaCl, MgO, FeO CsCl ZnS, SiC CaF2, UO2, ThO2 BaTiO3, SrZrO3 MgAl2O4, FeAl2O4 2 Structure AX- CsCl • ClNote: ce n est pas n’est une structure CC. Cs+ Cristal cubique simple Structure

basique. L'échelle du pH va de 0 à 14: Acide= 0 à 7 ; Neutre 7 et Basique = >7 à 14. Le pH se mesure à l'aide d'un papier pH . Composition Ionique: Nous avons étudié ce qu'est un ion, cation , anion . -Ion: Un ion est une espèce chimique électriquement chargée. -Cation: Ions chargés positivement. -Anion: Ions chargés négativement. Ensuite nous nous sommes intéressés aux ions monoatomiques et polyatomiques: -Ion Polyatomique: Ion possédant plusieurs atomes. -Ion Monoatomique: Ion possédant un

ou plusieurs électrons : - Si l'atome perd un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale positive : on l'appellera cation. - Si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale négative : on l'appellera anion. Le nombre de protons du noyau restera toujours inchangé car le gain ou la perte d'électrons ne concerne que le cortège électronique. Pour se stabiliser, un atome doit acquérir la même structure électronique que le gaz rare de numéro atomique le plus