Anode

extérieur. 2.1.2. On veut déposer du cuivre solide sur la bague, la réaction est : Cu( aq ) + 2 e– = Cu(s) , il s’agit d’une 2+ réduction ayant lieu à la cathode (reliée au pôle – du générateur). Sur l’autre électrode, il se produit une oxydation (Anode) : Cu(s) = Cu( aq ) + 2 e– Le générateur force l’évolution du système dans le sens inverse. 2+ Pile et électrolyse avec le cuivre © Production : ABMP&Labolycee.org 2.1.3. + courant A électrons 2.2.1. I = Q ∆t => Q = I.∆t soit Q

extérieur. 2.1.2. On veut déposer du cuivre solide sur la bague, la réaction est : Cu2+ + 2 e– = Cu , il s’agit d’une (aq) (s) réduction ayant lieu à la cathode (reliée au pôle – du générateur). Sur l’autre électrode, il se produit une oxydation (Anode) : Cu = Cu2+ + 2 e– (s) (aq) Le générateur force l’évolution du système dans le sens inverse. Pile et électrolyse avec le cuivre © Production : ABMP&Labolycee.org 2.1.3. courant +- A électrons 2.2.1.I= Q => soitQ=400×10–3 ×3600=1,44×103 C ∆t

LES PILES ÉLECTROCHIMIQUES I- La pile Daniell Elle est constituée des couples oxydant-réducteur Cu2+ / Cu et Zn2+ / Zn. 1ère expérience : Un voltmètre est branché entre les deux lames de métal. On mesure : U = 0 V Un ampèremètre branché entre les deux lames indique : I = 0 A Le circuit est OUVERT . Les deux solutions NE SONT PAS RELIÉS. 2ème expérience : Un pont électrolytique relie les deux solutions : c'est une solution salée gélifiée. La mesure de la f.é.m donne : ECu/zn

But * Étude d’une électrolyse à anode soluble; * Mesurer la charge élémentaire. Théorie L’électrolyse est le phénomène au cours duquel les ions de l’électrolyte perdent leur charge au contact des électrodes. La matière à décomposer ou à transférer est placée dans un solvant approprié de sorte que ses ions constitutifs soient disponibles dans la solution. Une différence de potentiel électrique est appliquée entre deux électrodes immergées dans cette solution. Lors du passage d'un courant

de cuivre II (Cu2+ + . - On relie les deux lames de cuivre et de zinc par des fils de connexion en intercalant le multimètre. - On relie les deux béchers par le pont salin.2. Schéma annoté de la pile (À retenir)3. Demi-équations et équation-bilan • Anode : Zn Zn2+ + 2e- Oxydation • Cathode : Cu2+ + 2e- Cu Réduction - Les électrodes de la pile sont des métaux : - On remarque que le zinc est plus réducteur que le cuivre, c’est-à-dire sa tendance à perdre des électrons est plus élevée

application dans la pile élémentaire ou l’une des électrodes (anode) est toujours corrodée alors que l’autre ne l’est pas.(cf. schémas de principe ci- dessous) Deux méthodes sont utilisées pour rendre un ouvrage cathodique par rapport à une anode extérieure: ♦ l’anodes sacrificielle appelée encore anode réactive (fig.1) ♦ le soutirage de courant ou dispositif à courant imposé (fig.2) Fig.1 Fig . 2 Anode Cathode Magnesium anode Acier cathode Corrosion secteur Protection redresseur

11- Symbole de la diode. anode cathode 12- Caractéristiques électriques de la diode. I Vak I en direct Vak Vrrm en inverse 0 Observations : - En direct la diode conduit mais il y a « une tension de seuil ». L’équation de la fonction est en direct, I = Is e(Vak /kT) où kT = 25millivolts à 25°C. - En direct Vak0. 0 Vak Vak = V0 + r.I si I>0. -1- Diode-diode-zener.doc 2- Diode zéner. 21- Symboles de la diode zéner. ou anode cathode anode cathode 22- Caractéristiques

sodium Na++HO- Couleur du précipiter Précipiter vert Précipiter blanc Photosensible Précipite bleu Précipiter rouille Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur. Anode : Électrode relier à la borne plus du générateur. Si _ _+Alors il aura perdu 1 éléctron . Si _ _2+Alors il aura perdu 2 électon . Si _ _-Alors il aura gagné 1 électron . Ion hydrogène H+ Ion sodium Na- Ion argent Ag+ Ion cuivre Cu2+ Ion

utiliser de l’acier inox mais celui-ci est beaucoup plus cher que l’acier « Habituel ». -Enfin, la solution industriellement la plus efficace est l’utilisation d’une anode sacrificielle (est une anode qui permet par sa dissolution (oxydation) la circulation de courant), dont le principe est expliqué ci-dessous. Pour faire une anode sacrificielle, on met le fer en contact avec un métal plus réducteur que lui comme le zinc. En effet, si l’on met en contact un morceau de zinc avec un morceau d’acier

la cathode (pôle +) a lieu une réduction : O2 + 2H2O + 4e- → 4HOÀ l’anode (pôle –) a lieu une oxydation : Fe → Fe2+ + 2e- lame de cuivre cathode Sens des électrons + A Eau salée Electrolyte COM Sens du courant lame de fer Anode – IV) La protection contre la corrosion des métaux La corrosion peut être favorisée par : - le dioxygène de l’air - l’humidité de l’air - les ions chlorure (eau de mer). Il existe plusieurs méthodes pour protéger les métaux de la corrosion