Anode

appelée le Faraday. 1 Faraday = quantité d'électricité nécessaire pour produire 1 équivalentgramme. En réalité, l'équivalent gramme dépend de la réaction envisagée et du nombre d'électrons échangés. EXEMPLES - Pour le dégagement d'oxygène à une anode : 2 H2O 4 OH- O2 + 4 H+ + 4 e en milieu acide O2 + 2 H2O + 4 e en milieu basique Dans ce cas, on passe pour l'oxygène de 2 O-- (dans l'eau H+- O= - H+) à O2 avec 4 électrons échangés. L'équivalent d'oxygène vaut : Equivalent

perdus par des ions près de la surface des électrodes. + - + - + anode Anode (+) = oxydation Cathode (-) = réduction cathode 3.2 L’électrolyse et les lois de Faraday e+ • Électrolyse = une réaction chimique résultant d’une différence de potentiel appliquée aux électrodes • Ex.: électrodéposition (plaquage Ag ou Au) électrodissolution (des electrodes) formation de gaz • Cathode: H+(aq) + e- → 1/2 H2(g) E°= 0 V Anode: Cl-(aq) → 1/2 Cl2(g) + e- E°= -1.36 V Bilan: H+ + Cl- → 1/2 H2 + 1/2

de support à l’électrolyse). Corrosion très rapide. Le métal le moins noble va constituer une source d’électrons plus le plus noble. Il va ainsi empêcher la perte d’électrons et donc l’oxydation de métal noble. Protection galvanique : (cathodique) Anode sacrificielle : un métal moins noble que le métal a protéger est mis en contact avec lui. C’est le métal le moins noble qui sera corrodé, protégeant ainsi le noble. Système à courant imposé : les anodes sont connectées à un générateur de courant continu

plus grande partie de la puissance électrique (99 %) est dissipée sous forme de chaleur dans l'anode. Les tubes sont refroidis par une circulation d'eau. 3° Tube à anode tournante Une variante du tube de Coolidge existe permettant d'avoir une intensité de R.X. plus importante. On prend donc une grande anode de forme cylindrique et on la fait tourner. Ainsi, chaque partie de l'anode n'est irradiée que durant un court instant, ce qui facilite la dissipation de la chaleur.

1986) : - la corrosion généralisée : l'ensemble de la surface du métal en contact avec l'électrolyte est affectée. - la corrosion par piqûres : les attaques sont très ponctuelles dues à une dissymétrie entre les 2 parties anode et cathode : la partie anode est moins étendue à côté d'une large cathode. - la corrosion intergranulaire : on observe une décohésion des grains de la structure métallique et la résistance mécanique du métal se trouve affaiblie. - la corrosion par

rouge et verte) dont l’épaisseur ne dépasse pas un millimètre. Chacune de ces diodes est constituée d’un semi-conducteur organique à base de carbone, oxygène, hydrogène et azote entouré par une cathode métallique (charge électrique positive) et une anode transparente (charge électrique négative). L’ensemble repose sur un support en verre ou en plastique (notamment pour les applications des écrans souples). Comme les LED, le fonctionnement des OLED est basé sur l’électroluminescence. Lorsqu'un

Goodenough, 1984 C=177 mAh/g ; E=3,9 V / Li Li+ + e- → Li Capacité élevée : 3880 mAh.g-1 MAIS croissance dendritique du Li en recharge → Pas de cyclage 9 1. Anode de lithium 1 cm 50h 80h 100h Brissot, JPS 81 (1999) 925 2.1 Les Batteries Lithium (principe) Sony, 1991 discharge charge + LiyC (-) anode en graphite e- LixCoO2 LiC6 ⇔ C6 + Li+ + e ; E = 0,2 V vs Li, C=372 mAh/g le lithium reste sous forme Li+ et est échangé cyclabilité B. Scrosati, Univ. Roma

ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. cathode anode Anode (+) = oxydation Cathode (-) = réduction 3.2 L’électrolyse et les lois de Faraday e+ - • • Électrolyse = une réaction chimique résultant d’une différence de potentiel appliquée aux électrodes Ex.: électrodéposition (plaquage Ag ou Au) électrodissolution (des electrodes) formation de gaz Cathode: H+(aq) + e- → 1/2 H2(g) E°= 0 V Anode: Cl-(aq) → 1/2 Cl2(g) + e- E°= -1.36 V Bilan: H+ + Cl- → 1/2 H2 + 1/2

Afficheurs 7 segments : Ils permettent de visualiser les chiffres. Comme son nom l'indique, il contient un LED dans chaqu'une des 7 segments. Il existe principalement deux types d'afficheurs: anode commune et cathode commune. Cathode commune relié à la masse, s'allume avec un état haut et Anode commune relié à l'alimentation, s'allume avec un état bas. Dans notre mini-projet, les afficheurs utilisés sont des afficheurs Cathode commune puisque ils sont reliés à des transistors NPN qui

celui du soleil auquel notre vision est habituée. Exercice 3: l'effet photoélectrique Une plaque métallique, appelée cathode, est éclairée par un faisceau lumineux monochromatique de fréquence ν ajustable. Une autre plaque conductrice (anode) est présente en face de la cathode. La cathode et l'anode sont fixées dans une ampoule en verre vidée d'air. Elles sont reliées électriquement par l'intermédiaire d'un ampèremètre. Dans la cathode, les électrons sont liés par des forces électriques