Atom

découverte de l'atome" Le concept d'atome est aujourd'hui admis par le grand public, pourtant, paradoxalement, les atomes ne peuvent pas être observés par des moyens optiques et seuls quelques rares physiciens manipulent des atomes isolés. L'atome est donc un modèle essentiellement théorique. Cependant à l'aide d'outils très perfectionnés il est maintenant possible de "voir" les atomes. Voir ci-dessus l'image de la surface d'un objet en or obtenue à l'aide d'un microscope dit "à effet tunnel".

.......................................................................................... 10 2. Synthèse de l’eau ....................................................................................................................... 11 Atomes- éléments- classification périodique ................................................................................. 13 I. Élément chimique.....................................................................................................

se liquéfient par absence de pression. Le troisième principe de la thermodynamique réintroduit cette notion dans l'entropie. Expérimentalement, les scientifiques s'approchent de très près de ce zéro qui correspondrait à l'arrêt de l'agitation des atomes. Ensuite, la quête du zéro absolu, qui a commencé dès le XIXème siècle, se fait par la liquéfaction des gaz dit « permanents » comme l’hélium, l’oxygène, l’azote, etc. Premièrement, la température est une valeur du degré d'agitation des molécules

(molécules minérales) Définition : molécule organique On dit d'une molécule qu’elle est organique si elle comporte des atomes de carbone et d'hydrogène liés entre eux et éventuellement à d'autres atomes ou groupes chimiques (groupes caractéristiques) Les atomes de carbones sont liés entre eux sous forme d'une chaine qui constitue le " squelette " de la molécule et tous les autres atomes sont liés à cette chaine. 2) Les liaisons dans les molécules organiques Activité 1- partie B atome C H O N Doublets

l’écriture la plus compacte décrivant le nombre el la nature des atomes de cette entité. ➢ Exemples : La formule brute de la molécule d’eau est : H2O : cette formule nous renseigne que la molécule d’eau est formée d’un atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène. La formule brute de la molécule de dioxyde de carbone est : CO2 : cette formule nous renseigne que la molécule de dioxyde de carbone est formée d’un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. b- La masse d’une entité : La masse d’une entité

les énergies des photons X sont comprises entre 40 et 4x105 eV (1 eV correspond à 1,6x10-19 J, c’est l’énergie d’un photon dans l’infra-rouge). Ces énergies sont de l’ordre de grandeur des énergies de liaison des électrons des couches internes des atomes (de l’ordre du keV). Le domaine des rayons X se situe entre l’ultra-violet et les rayons gamma 2. Production de rayons X Les rayons X sont produits dans des tubes à rayons X également appelés tubes de Coolidge ou tubes à cathode chaude (figure

de la glycolyse : réactifs, produits, phosphorylation et rendement énergétique Dégradation du glucose Glucose (monosaccharide ayant 6 atomes de carbone) se scinde en 2 monosaccharides ayant chacun 3 atomes de carbone Ces petits monosaccharides sont oxydés Réarrangement des atomes restants pour former deux molécules de pyruvate (Forme ionisée d’un acide ayant 3 atomes de carbone, l’acide pyruvique) 2 phases Investissement d’énergie Cellule doit dépenser de l’ATP Libération d’énergie Phosphorylation

éléctrons syr leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome. En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique

98,5 % de la masse du corps humain sont représentées par : L’oxygène (O) : 65% Le carbone ( C) : 18% L’hydrogène (H) : 10% L’azote (N) : 3% Le calcium (Ca) : 1,5% La phosphore (P) : 1% Ces différents éléments peuvent être sous 3 formes : Atomes Ex : C, O, H Molécules Ex : H2O, O2 , C6H12O6 Ions Ex : Cl- , Na+ , Fe2+ Attention : il ne faut pas confondre forme de la matière (atome, molécule, ion) et état de la matière (solide, liquide, gaz) : une forme peut être dans 3 états différents

lettre. Connaitre la définition des électrons de valence.  Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier la famille des gaz nobles 1) Élément chimique L’élément chimique regroupe l’ensemble des atomes et des ions monoatomiques qui possèdent le même nombre de protons dans leur noyau. 2) Répartition des électrons autour du noyau. Les électrons se répartissent en couche et en sous-couches. Les sous couches possèdent un nombre maximal d’électrons