Atom

covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description symbolique de la molécule faisant apparaître la manière dont les atomes s ’unissent entre eux. On fait apparaître les liaisons chimiques entre atomes ( doublets X ) et les électrons qui ne participent pas aux liaisons ( doublets E ). Doublets libres

liquide ou gazeuse. Particule de matière la plus petite d'un élément est l'atome Premier modèle de l'atome : DALTON 1.) Tout les atomes d'un élément donné sont identiques 2.)Les atomes d'éléments différents ont des masse différentes 3.) Un composé est une combinaison particulière d'atomes et d plusieurs éléments 4.) Dans une réaction chimique, les atomes ne sont ni crées, ni détruits, ils changent de partenaires pour donner de nouvelles substances OR la 1ère hypothèses est aujourd'hui fausse

STOECHIOMÉTRIE1 Chapitre 3 : La stoechiométrie 3.1 Compter par pesée Masse moyenne = _______ x bonbons = 2900 g 3.2 Masses atomiques Lorsqu’un atome de carbone contient : ➢ ____ protons ➢ ____ neutrons C _______ _______ Les masses de TOUS les autres atomes sont établies selon le 12C 6 76 C 6 Sa masse est EXACTEMENT de ______ u.m.a. i.e. _______________ u.m.a 6 12C 6 13C Ce sont donc des masses _____________________2 C 76 Masse 13C = ___________ Masse 12C Masse 13C = ___ u.m.a. x 1,0836129 = ___________

Plan du cours 1) De la structure de la matière à la chimie nucléaire 2) Des éléments chimiques à la réaction chimique 3) Introduction à la mécanique quantique 4) Structure électronique des atomes 5) Molécules et liaisons intermoléculaires Survol du cours n°1 De la structure de la matière à la chimie nucléaire… Les constituants élémentaires de l’atome Les constituants élémentaires de l’atome La matière est de nature discontinue Nuage électronique 100 pm = 10-10 m Masse:

groupes ester 2.2.1 : le nom donné cette réaction est l’estérification 2.2.2 : le glycérol est le nom du réactif 1 2.2.3 :L’acide linoléique est un acide gras insaturé car pour etre saturée elle doit possédé 35 atomes d’hydrogène alors que dans se cas elle ne possède que 31 atomes d'hydrogène : la chaîne carbonée C17H31 est insaturée. 2.3 Si on considère que la réaction est totale , la quantité de matière de linoléine n linoléine que l’on pourrait obtenir est de 500 mol a partir de 1500 mol

Donner la composition des atomes de carbone, d’oxygène et du sodium (la réponse peut être donnée sous forme de tableau). 2) En déduire la structure électronique de ces atomes. 3) Déterminer leur nombre d’électron externe. 4) Quels sont les critères de rangement des éléments dans la classification périodique des éléments actuelle ? 5) En déduire pour chacun leur position dans le tableau périodique des éléments. 6) Quels ions stables forment les atomes de sodium et d’oxygène ? Justifier

Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation Repérer la présence d’un groupe caractéristique. La matière qui nous entoure est constituée d’atomes qui peuvent s’assembler pour former des molécules. Comment décrire l’agencement des atomes dans une molécule ? Acide acétylsalicylique (Aspirine) De nombreuses molécules ont démontré leur utilité dans le domaine de la santé. Les chercheurs en conçoivent de nouvelles, à structure similaire, mais avec de meilleures propriétés thérapeutiques

Faculté des Sciences d’Agadir 1 Chapitre I STRUCTURE DE L'ATOME CONSTITUANTS DE LA MATIERE INTRODUCTION La matière est formée à partir de grains élémentaires: les atomes. 112 atomes ou éléments ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole. Exemple : Carbone : C ; Azote : N. Les atomes diffèrent par leurs structures et leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent

Donc, pour l'observation des atomes séparés, on est confronté au problème que les électrons possèdent dans le rayon électronique une énergie si haute qu'ils pénètrent profondément dans la matière et reproduisent ainsi beaucoup d'atomes. Pour cette raison, un pas important de la technologie était plus tard les inventions du tunnel de trame et microscope de force. La nature développait surtout des plus petites pierres de construction des matériaux, c'est-à-dire, aux atomes, dans "bottom up approach"

l’échelle atomique En réalité, les atomes des matériaux en contact subissent les forces de Coulomb de la part des autres (que ce soit pour un matériau cristallin ou non.) Le transfert thermique a lieu d’un matériau à l’autre majoritairement par contact des atomes, le transfert par rayonnement étant négligeable. On sait que Em=Ep+Ec . Lors du transfert thermique, l’énergie des atomes augmente (par la loi E = (A/2)*kB*T ), et ce sont les chocs entre les atomes qui font propager l’énergie. Le