Atom

plusieurs atomes de carbone, ceux-ci sont reliés les uns aux autres pour former une chaîne ouverte pouvant présenter une ou plusieurs ramifications. Dans les composés cycliques, les atomes de carbone forment un ou plusieurs cycles fermés. Ces deux groupes sont subdivisés en composés saturés (ne contenant que des liaisons simples) et insaturés (contenant au moins une double liaison). Hydrocarbures aliphatiques Les hydrocarbures aliphatiques sont des composés contenant plusieurs atomes de carbone

instrumental 12 Spectroscopies atomique: Specificité Le dosage d'espèce atomiques s’effectue: – dans un milieu gazeux – atomes individuels – les spectre atomiques -pics étroits – raies Differénts types d’atomiseurs 13 Dispositifs thermiques pour obtenir des gaz atomiques L'atomisation est le processus qui convertit un échantillon en vapeur atomique (en excitant les atomes le moins possible) Atomisation par flamme Atomisation électrothermique (four) Vaporisation chimique Caractéristiques et

travaux de Proust. La plus importante contribution de Dalton à la science fut sa théorie selon laquelle la matière est composée d'atomes indivisibles de différentes masses et qu'elle se combine en respectant des proportions massiques simples. Les atomes de Dalton sont des unités de combinaison, alors que ceux de Démocrite étaient des unités de composition. Quand deux éléments ne donnent naissance qu'à un seul composé, Dalton retient l'explication la plus simple, autrement dit la combinaison binaire

mécanismes réactionnels [Prérequis : Il est important d’avoir appris et compris son cours d’atomistique] La chimie organique : Introduction Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons

Solvant polaire Exemple de l’eau : Les liaisons covalentes sont polaires sur chaque atomes d’hydrogènes il y a une charge partiel +, sur l’atome d’oxygène il y a une charge partielle -2La molécule d’eau est coudée. G- G- G+ G- : barycentre des charges négatives : il se situe au centre de l’atome d’oxygène. G+ : barycentre des charges positives : il se situe au centre du segment joignant les 2 atomes d’hydrogène. Ces deux barycentres ne sont pas confondus : la molécule d’eau est

d'éléctron gravitant a l'éxtérieur du noyeau . Si un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons il devient un ion ( gain d'électron => négatif => anion ; perte d'électron => positif => cation ) . Une mollécule est dûe a la réunion de plusieurs atomes . 1.Les particules élémentaires L'électron L'électron peut être considéré comme ponctuel . Sa masses est Me=9,1.10-31 kg dt il porte une charge négative Qe= -1,6.10-19C Thomson affirma que l'atome ( 10-10m) contient également une

éléments. I- La classification périodique La classification périodique des éléments repose sur la structure électronique des atomes. Les éléments sont classés par numéros atomiques Z croissants. Une nouvelle ligne du tableau, appelée période, est utilisée chaque fois que le remplissage électronique fait intervenir une nouvelle couche. Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe sont disposés dans une même colonne verticale et constituent une famille.

sonore. Le son est en fait une conséquence d'un mouvement matériel d'oscillation, une corde qui vibre ou la membrane d'un haut-parleur par exemple. Cette vibration provoque un mouvement des atomes l'avoisinant qui va se déplacer de proche en proche sous forme d'onde de pression. Dans ce mouvement, les atomes vibrent parallèlement à la direction de propagation de l'onde. C'est donc une onde progressive longitudinale. Parmi les ondes de nature mécaniques, seules les longitudinales peuvent se propager

peuvent former des liaisons, particulièrement avec les atomes d’oxygène, d’hydrogène et d’azote. Cette chimie du carbone est très vaste puisque les combinaisons possibles s’élèvent à plus de 10 millions, on l’appelle « chimie organique ». Les chercheurs qui essaient de trouver une forme de vie sur les autres planètes cherchent donc des traces de carbone et les différentes formes qu’il pourrait avoir. Le fait que le carbone puisse se lier à 4 atomes lui confère une supériorité par rapport aux autres

deux atomes s’exercent des interactions attractives et répulsives (diapo précédente) A une certaine distance entre noyaux, ces forces se compensent il y a un minimum d’énergie et il se forme une liaison c’est la molécule H2 courtes distances : interaction répulsive interaction attractive grandes distances interaction négligeable Variation de l’énergie potentielle en fonction de la distance entre 2 atomes H 3 La liaison chimique : OM Même concept que pour les atomes : les