Atom

Na, ..., ..., ..., ... sont les alcalins . Leurs atomes, comme celui de sodium Na (Z = 11), ont …… …….dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………….. cet électron pour acquérir une couche externe possédant un …………………. d'électrons (exception: le lithium Li qui a tendance à acquerir une couche externe possédant un …………………. d'électrons). Les Halogènes : Les éléments de la colonne n° 17 : F, Cl, ..., ..., ... sont les halogènes. Leurs atomes, comme celui de fluor F (Z = 9) ont ….. …………… dans

| Définition d’un cristal Un cristal est un corps homogène anisotrope constitué d'un empilement périodique d'atomes d'ions ou de molécules. Les propriétés physico-chimiques d'un cristal sont étroitement liées à l'arrangement spatial des atomes dans la matière. L'état cristallin est défini par un caractère périodique et ordonné à l'échelle atomique ou moléculaire. Le cristal est obtenu par translation dans toutes les directions d'une unité de base appelée maille élémentaire. Définition

|[pic] |[pic] |[pic] | |Masse (10-25 kg) |2,3231 |3,9022 |1,5597 |2,2233 |1,6425 | Classement de quelques atomes par électronégativité croissante : H, Br, Cl, F. Exercice 1 : 6 points A l’aide d’un compteur, on a relevé un nombre moyen de désintégrations sur une certaine durée pour différentes sources radioactives. Les résultats sont répertoriés ci-dessous

d'electon =mise en commun des electrons entre 2 atomes => covalence X+Y->X-Y Le partage peut etre totalement équitable ou déséquilibré en faveur d'un des partenaires => l'un des atomes devient donneur partiel et l'autre accepteur partiel => si le desequilibre est trop important on retombe sur la liaise ionique : X+Y->X(+) Y(-) -Autre solution : simple délocalisation des electrons sur l'ensemble des atomes du materiau (les metaux) => tous les atomes d'un corp métallique sont donc donneur Donc

simples σ avec d’autres atomes, celui-ci est dans l’état d’hybridation « sp3 ». Les quatre axes de symétrie de ces orbitales hybridées du carbone font entre eux des angles dièdres égaux de 109° 28'. Le noyau du carbone est au centre de la représentation. Ce type d’hybridation est celui du carbone dans le méthane CH4 : 4 liaisons σ équivalentes sont formées par recouvrement des 4 orbitales hybridées « sp3 » du carbone avec les 4 orbitales « s » sphériques de 4 atomes d’hydrogène formant un

l'unique sous-produit formé est valorisé. Voici la comparaison des deux procédés : 2.1. Le procédé Boots : [pic] C’est un procédé en 6 étapes sans utilisation de catalyseur. Dans le schéma de synthèse ci-contre, on a représenté en vert les atomes qui se retrouvent dans la molécule cible et en rouge ceux qui forment des sous-produits à retraiter. On se rend compte qu’un grand nombre d’atomes ne se retrouveront pas dans la molécule d’ibuprofène et devront être éliminés. L'efficacité d'un

……………………………………………………………………... 9 Chapitre I : Structure de l’atome - Connaissances générales …...………… 11 Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales 17 Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… 23 II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. 25 II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... 25 Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr 28 Chapitre

entre molécules 1. ÉIectronégativité Nous savons qu’une liaison de covalence résulte de la mise en commun entre deux atomes d’un doublet d’électrons. Ainsi, dans la molécule de chlorure d’hydrogène, l’électron appartenant à l’atome d’hydrogène est mis en commun avec un électron appartenant à l’atome de chlore. On représente alors la liaison par un trait entre les deux atomes : H-Cl. Mais l’atome de chlore a une plus grande électronégativité́ que l’atome d’hydrogène : cela signifie qu’il attire

Leucippe et Démocrite (environ 460 à 370 avant JC), qui ont construit une physique matérialiste, dans laquelle tous les phénomènes observés sont expliqués, non par une action divine, mais par la juxtaposition dans l’espace de particules très petites, les atomes, et de vide dans lequel elles se meuvent. Cette théorie était très novatrice à deux titres : elle imaginait la matière faite de combinaisons d’atomes, et non des quatre éléments, et elle imaginait l’existence du vide. Néanmoins, tout cela restait

appelés neutrons. * On appelle numéro atomique, généralement noté Z, le nombre d’électrons de l’atome, égal au nombre de protons (pour un atome neutre). Le nombre de nucléons A est la somme du nombre de protons et de neutrons. * Isotopes = 2 atomes au même nombre d’e- et donc de p+, mais un nombre différent de n. Les isotopes d’un même élément chimique sont généralement désignés et identifiés par leur nombre de nucléons (A). Exemple : L’isotope 12 du carbone est constitué de 12 nucléons