Atom

chimique La règle du duet et de l'octet implique que tous les atomes réagissent chimiquement de sorte à avoir leur dernière couche électronique complète. Ils peuvent donc soit : • Capturer un ou plusieurs électrons et devenir un anion. • Céder un ou plusieurs électrons et devenir un cation. • Partager un ou plusieurs électrons et former autant de liaisons covalentes. Questions : a) Etablir la structure de Lewis des atomes suivants : 12Mg, 9F, 3Li, 10Ne b) Déterminer pour chacun d'eux l'ion

butane contient : 1. des atomes de carbone ? 2. des atomes d’oxygène ? 3. des atomes d’hydrogène ? Justifier en utilisant les propriétés de la transformation chimique. CORRECTION Les deux réactifs sont : le butane et le dioxygène O2 Les deux produits sont : l’eau H2O et le dioxyde de carbone CO2. Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation de la nature et du nombre d’atomes. Par conséquent, on peut affirmer que le butane contient des atomes de carbone et des atomes d’hydrogène mais on

francium (87) est le métal le plus réactif. - La réactivité chimique diminue le long des familles de non-métaux. Le fluor (9) est le non-métal le plus réactif. - La réactivité chimique des gaz inertes est pratiquement nulle.3. Les isotopes (p.15) ➔ Atomes du même élément qui ont le même nb de p+, mais un nb différent de neutrons Annotation pour identifier un isotope: 4. La masse atomique relative (p.15) ➔ Masse d’un atome établie par comparaison avec la masse du carbone 12 (isotope du carbone ayant

conduction dans un métal Chapitre 2 : la conduction dans un métal Chapitre 2 : la conduction dans un métal * La structure du métal cuivre Au microscope, on découvre que le cuivre est constitué de minuscules cristaux. Dans chaque cristal, les atomes de cuivre sont rangés de façon régulière (doc. A). La plupart des électrons d’un atome de cuivre sont solidement rattachés au noyau positif, mais certains peuvent se déplacer avec facilité d’un atome à l’autre. Ces électrons sont appelés « électrons

nécessaire Dans un soucis de simplification, le chimiste effectue un changement d'échelle : il regroupe les atomes (ou autres entités) par « paquets », appelés moles. Ce changement permet de passer du niveau microscopique au niveau macroscopique dans lequel le chimiste pourra mesurer des masses ou volumes correspondants. I) La quantité de matière Définitions : Mole = Une mole d’entité (atomes, ions, molécules) est un paquets de 6,02 x 10^23 entités. Ce nombre est une constante universelle et ce

monocouche, t (cm) Tableau 3. Calcul du volume d’un atome de carbone et le nombre d’Avogadro Donnée Essaie 1 Essaie 2 A. Volume d’un atome de carbone obtenu en supposant un arrangement linéaire Diamètre d’un atome de carbone en supposant que les 20 atomes ont un arrangement linéaire (cm) Volume d’un atome de carbone à partir de ce diamètre (cm3) B. Volume d’un atome de carbone en tenant compte de l’angle de liaison Valeur de e à partir de la Figure en Étape 10 de la section Calculs dans

lumineux, du fait de l'interférence des rayons diffusés par les deux fentes. Cette expérience permet alors de mettre en évidence la nature ondulatoire de la lumière. Elle a été également réalisée avec de la matière, comme les électrons, neutrons, atomes, molécules, avec lesquels on observe aussi des interférences, ce qui illustre la dualité onde-particule. Interprétation classique : mesure à l’infini M Lentille convergente Figure 1 : expérience des fentes d’Young avec observation à l’infini en

par Gerd Bining et Heinrich Rohrer, du laboratoire IBM de Zurich, pour « voir » la forme des atomes. Cette invention vaudra à ses inventeurs le prix Nobel de physique en 1986. - 1989 : découverte des « fullerènes » (minuscules molécules de carbone pur composés de 60 atomes) par Richard Smalley, Robert Curl et Harold Kroto. - 1990 : le chercheur d’IBM Donald Eigler parvient à déplacer un à un 35 atomes de xénon et à dessiner les initiales d’IBM en utilisant la pointe ultra-fine du microscope à effet

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

Il donna aussi une vision plus cohérente du monde; tel que des corps sont composés de vide et d’une combinaison d’atomes. Et l’on pense que c’est Leucippe qui conçut l’étrange idée des atomes. La théorie atomique de la matière supposait que tous les atomes d'un élément donné étaient identiques et que les atomes d'un élément particulier n'étaient pas les mêmes que ceux d'un autre élément. Ceci était la théorie de Démocrite. 2.1.2 Aristote et Platon Etant donné que toute théorie est toujours