Atome

une particule neutre au repos ou en mouvement elle ne sera pas attirée. b) Le noyau d’un atome est constitué de particules positifs (protons) et neutre (neutrons), alors qu’il est entouré d’un nuage électronique comprenons des électrons (chargé négativement) 2) Un ion est un atome qui a perdu ou gagne un ou plusieurs électrons. Manipulation 2 : Réaliser : Si l’on place un électron dans le noyau d’un atome ce placement ne sera pas possible idem pour un proton ou un neutron dans le nuage électronique

Organe > L’ensemble d’organes qui coopèrent entre eux pour effectuer une fonction particulière est appelé « système » Organisme A chaque niveau d’organisation il y a émergence de nouvelles propriétés. PLAN DU COURS 1) La chimie de la vie (Atome - molécule - nutrition) 2) La Cellule (Structure cellulaire - cycle cellulaire) 3) Le cycle de développement de l’être humain (Gamétogénèse - fécondation - hérédité) 4) Le maintien de l’intégrité de l’organisme (Homéostasie - Immunité)

collège Un atome est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons. Noyau : chargé positivement Electron : chargé négativement Un atome est électriquement neutre : il contient autant de charge positive que de charge négative. Un ion provient d’un atome ou d’un groupe d’atome qui a gagné ou perdu des électrons. Les ions peuvent être mis en évidence par des test d’identification. Activité 1 : Activité documentaire – La structure de l’atome Bilan de l’activité : Un atome est constitué

d’un atome de carbone et le nombre d’Avogadro Donnée Essaie 1 Essaie 2 A. Volume d’un atome de carbone obtenu en supposant un arrangement linéaire Diamètre d’un atome de carbone en supposant que les 20 atomes ont un arrangement linéaire (cm) Volume d’un atome de carbone à partir de ce diamètre (cm3) B. Volume d’un atome de carbone en tenant compte de l’angle de liaison Valeur de e à partir de la Figure en Étape 10 de la section Calculs dans Expo 1 (cm) Diamètre d’un atome de carbone

précédent. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement entouré d’électrons chargés négativement Ces charges électriques se compensent (il y a autant de charge positive que de charge négative). On dit que l’atome est électriquement neutre II. La constitution de l’atome A. Le noyau Le noyau est constitué de …………………………, ceux-ci sont soit des neutrons, soit des protons. Exemple: Calculer la masse d’un noyau de carbone contenant 6 protons et 6 neutrons On représente le noyau d’un atome par un

molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule brute. La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome d'oxygène. BLa liaison covalente La liaison covalente est la mise en commun entre deux atomes, d'un électron de leur couche externe

ions polyatomiques. II- Formation d’ions monoatomiques : 1°) Mise en évidence : atome Li Na Cl Structure électronique (K)2(L)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)7 Ion correspondant Li+ Na+ ClStructure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 2°) Conclusion : Les ions monoatomiques respectent les règles du duet et de l’octet. 3°) Application : atome Structure électronique (K)2(L)2 (K)2(L)7 (K)2(L)8(M)6 Gaz noble le plus proche

1 : Modèles atomiques Objectifs L’élève doit être capable ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! d’énumérer les parties principales d’un atome, d’expliquer les différences entre la masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse A, - masse

du duet ou celle de l'octet: - D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons. - D'après la règle de l'octet un atome ou un ion est stable si sa couche externe L ou M comporte 8 électrons. Pour respecter la règle du duet ou de l'octet un atome peut gagner ou perdre des électrons en se transformant en ion mais il peut aussi établir une liaison covalente avec un autre atome. c. Représentation de LEWIS d’une molécule La représentation

dioxyde de carbone est constituée d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène. Sa formule indique le nombre et la nature des atomes qui constituent la molécule : elle s'écrit CO2 . La molécule d'eau, qui est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, a pour formule H2O. symbole de l'oxygène symbole du carbone C O2 2 atomes d'oxygène 1 atome de carbone non représenté (indice 1