Atome

CHIMIE **Atome : particule electriquement neutre , constituée d’un noyau ( positif ) et d’electrons ( negatif ) . ** Proton : Z Neutron : N Nucléon : A ( proton + neutron ) Symbole du noyau atomique : X Electron = proton **R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau ) ** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La

de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt 2- Sachant que la masse d’un électron est a) Calculer la masse du noyau de cet atome. 1 pt b) Déterminer la masse de cet atome. 1 pt c) Conclure 0.5 pt Exercice 3 / 5 Pts 1- Enoncer la règle de l’octet 1 pt 2- Donner deux

d’un noyau est représenté par la lettre « A », encore appelé « nombre de masse ». Le nombre de charges au numéro « Z » d’un noyau est le nombre de protons qu’il contient. Le nombre de neutrons « N » dans le noyau vaut donc : N = A-Z. Le noyau d’un atome, de symbole chimique « X », est représenté par : (_Z^A)X  symbole de l’élément chimique. Ex : On considère(_12^24)Mg. Mg : Magnésium ; A = 24 nucléons ; Z = 12 protons --> N = 12 neutrons Les isotopes Ex : Dans un morceau de cuivre, tous les atomes

représentée par un tiret placé entre les deux atomes. Exemple : molécule de dihydrogène : H - H Nombre de liaisons d’un atome. Pour un atome, le nombre de liaisons à former est égal au nombre d’électrons manquant sur sa couche externe pour obéir à la règle du duet ou de l’octet. Chaque atome forme donc toujours un nombre déterminé de liaisons. Exemples : Atome | Symbole chimique | Numéro atomique | Structure électronique | Nombre de liaisons formées | Représentation

Classe de 2nd Chapitre 6 Chimie Chapitre 6 : Les éléments chimiques Introduction : Nous avons vu qu’un atome était caractérisé par deux nombres : Z et A, le nombre de protons (d’électrons) et le nombre de neutrons. Nous avons aussi définit l’atome comme une entité neutre. Mais imaginons deux entités qui ont même Z mais un A différents, existe t-elle ? Comment les nomme t-on ? De même si deux entités ont même A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ? I les isotopes :

électroniques liantes). - Deux électrons situés sur le même atome peuvent former une paire non liante (aussi appelée paire libre, doublet non-liant). - Les atomes (à partir de la deuxième ligne du tableau périodique) tendent à s’entourer de 4 paires électroniques (8 électrons) (analogie avec la structure électronique du gaz rare le plus proche…). Ceci n’est pas une loi ! C’est une règle ! La règle de l’octet. - Charge formelle : si, dans une molécule, un atome est entouré de plus (moins) d’électrons que quand

pratique de fixer un nombre élevé d’atomes ou de molécules qui sera le même pour tous les corps. - Le nombre d’atomes - comme nombre contenu dans 12 grammes de cet isotope est pris .Il est égale à 6.023.10 ²³ et appelé nombre d’Avogadro. Atome atome – gramme ou mole d’ atomes Molécule mole ion mole d’ions ou ion-gramme électron mole d’électrons ou électron-gramme - L’unité de masse atomique (u.m.a) est égale au de la masse de l’isotope de l’atome de carbone. -

| Type d’activité : Activité de cours. Conditions de mise en œuvre : Cette activité introduit la notion de niveaux d’énergie dans un atome. Elle fait intervenir quelques questions de type QCM qui peuvent être exploitées avec des modules de vote. Pré- requis : - Spectres d’émission et d’absorption de la lumière. - Spectres d’absorption de solutions colorées. |NOTIONS

molécules sont des groupes d'atomes liés entre eux. On représente une molécule par une formule et un modèle moléculaire. Ex : l’eau a pour formule H2O. H2 O 1 atome d'oxygène O 2 atomes d'hydrogène H Remarque : on n’écrit pas le chiffre 1 dans les formules chimiques. Il est sous-entendu lorsque rien n’est précisé. (Ex : H2O(1) contient un atome d’oxygène) Chapitre C02 – Mme PINEL C. Quelques exemples de molécules. Réalise les différentes molécules à l’aide des modèles moléculaires. Complète le tableau

Fiche de révision Chimie seconde Fiche n°1 ; Atome. |1)Masse des particules : |masse du proton (mp) | | |= 1,6726 10-27 kg | | | | |