Atome

constitutives de l’atome a) b) = 1 La composition d’un atome d’hydrogène est égale à 1, ça veut dire, 1,6.10-19 C. 6. Masse d’un atome a) Si la masse de l’atome de hydrogène est égale a 1 donc la masse de l’atome de oxygène est aussi égale a 1. b) On sait que : matome ≈ mnoyau et que mnoyau ≈ A x mnucléons (A nombre de nucléons) oxygène ( 168O) Z=8 (numéro atomique) = nombre de protons Par extension, il y a 8 électrons car un atome est toujours électriquement neutre. A=16 (nombre de nucléons)

Philosophy",contenant tous les symboles chimiques que nous connaissons aujourd'hui. Thomson et Wollaston vérifièrent les lois des combinaisons chimiques en 1808 donnant ainsi crédit à la théorie de Dalton. Pour lui, l'eau est composée d'un atome d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, contrairement à ce qui sera admis par la suite. Si, on prend 1 pour masse atomique de l'hydrogène, il est impossible par simple analyse chimique de décider si l'eau répond à la composition HO (avec, pour masse atomique de

603 ´ 10 - 19 (C). Toute charge électrique est un multiple de cette charge élémentaire. Nous allons maintenant revenir rapidement sur la constitution d'un atome, d'un ion simple et d'une molécule. 2- LES ATOMES Un atome est constitué d'un noyau central et d'un nuage électronique. Le diamètre d'un noyau est de l'ordre de 10 - 15 m. Le diamètre d'un atome est de l'ordre de 10 - 10m. 2-1 Le noyau central Par exemple, l'atome de chlore le plus abondant dans la nature possède un noyau central contenant

hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former ainsi que le nombre de doublets non liant nnl formés par les électrons externes restant. Atome Numéro atomique Structure électronique Nombre de doublets liants nl Nombre de doublets non liants nnl H Cl O N C Q.4. : Donner la représentation

autour duquel tourne des électrons Symbole du noyau : -Structure éléctronique : -Charge électrique d'un atome : un atome est électriqument neutre (0c) donc il contient autant d'électrons que de protons -Des noyaux ou atomes sont isotopes si ils possèdent le même nb de protons mais un nb ≠ de nucléons -L'ion : l'ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un pu plsrs électrons → il a le même nb de nucléons que l'atome qui lui a donné naissance

h k M G Taille d’un atome = 10-10 Taille d’un noyau atomique = 10-15 388620074295Chargés négativement Chargés positivement Charge nulle Atome électriquement neutre 00Chargés négativement Chargés positivement Charge nulle Atome électriquement neutre 5943600417195Autant d’électrons que de protons 00Autant d’électrons que de protons Structure d’un atome : 56007001238253314700115252533147006953253314700238125 00 Structure de l’Univers :

radioactifs alpha ():Un atome radioactif alpha émet un noyau d'hélium (en fait deux protons et deux neutrons). Ainsi le noyau, en perdant deux protons, change de nature. - Les noyaux radioactifs bêta (β): La radioactivité beta existe sous deux formes : beta+ et beta-. Un atome radioactif beta- émet un électron et un antineutrino électronique. Un atome radioactif beta+ émet un antiélectron (ou positron) et un neutrino électronique. -Les noyaux radioactifs gamma (γ): Un atome radioactif gamma émet

centre étais vert, vert olive. Ils en pris donc une, une de ces petites choses toute ronde et la posa sur son ongle comme à son habitude. En ajustant leurs diamants, ils virent un atome a l'intérieur. Un atome qui avait l'air paniqué et surtout énervé comme le fit remarqué MICROMEGAS - « Ne vous en faite pas cher petit atome, aucun mal nous vous ferons, nous venons au nouvelles commença Micromégas. Hein ? Mais que faites vous ? Qui êtes vous d'abord pour m'importuner comme cela ? LACHEZ MOI TOUT

et entières (par exemple deux parties de dihydrogène pour une partie de dioxygène donnent deux parties d’eau). Cette loi, énoncée par Proust en 1799, a conduit Dalton à suggérer, en 1803, que les corps sont composés d’atomes, qui se combinent ; un atome étant une partie insécable, on comprend pourquoi les proportions doivent être dans des rapports entiers. La structure des atomes ne fut élucidée qu’au 20e siècle, à l’occasion d’une des plus grandes avancées de la physique (après la théorie de Newton

| | | | | |Univers |Taille et masse d’un |La taille d’un atome | | |Pédagogie différenciée : 3 niveaux| | |atome |La masse des électrons | | | | | | |est très petite face