Base conjuguée

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque

chimique susceptible de libérer un proton * Base : espèce chimique susceptible de capter un proton AH + H2O acide A- + H3O+ base conjuguée [ A  ].[ H 3O  ] Ka  [ AH ] constante d’acidité Ex : acide acétique : CH3COOH + H2O A- + H2O base AH + OHacide conjugué Ex : ammoniac : NH3 + H2O [ AH ].[OH  ] Kb  [ A ] constante de basicité NH4+ + OH- * Couple acide/base conjuguée : AH / AAH acide A+ H+ base conjuguée CH3COO- + H3O+ lié par Ka perte d’un

proton H+ entre un acide et une base 2.1. Acides et bases au sens de Brönsted - Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton(s) On peut écrire la demi-équation : - (voir Etude 2) A+ base conjuguée HA acide H+ proton Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs proton(s) On peut écrire une demi-équation : ou encore Abase B + + H+ proton H+ AH acide conjuguée BH+ (HA / A-), (BH+ / B),… sont

pKa sur laquelle figurent tous les couples acide-base présents dans la solution.   2. La réaction prépondérante est la réaction qui a lieu entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. L'acide le plus fort appartient au couple dont le pKa est le plus petit : c'est l'acide éthanoïque. La base la plus forte appartient au couple dont le pKa est le plus grand : c'est l'ion hydroxyde. * On souligne de deux traits l'acide le plus fort abondant et la base la plus forte abondante. Equation-bilan de la

D’UN ACIDE, D’UNE BASE, D’UN COUPLE ACIDE / BASE  1.1 Couple acide / base (Théorie de Brönsted, 1923) 1-2 Expériences • Action d'un acide ou d'une base sur un indicateur coloré - Rappelons que le pH caractérise le caractère acide, neutre ou basique d'une solution aqueuse. A 25 °C, une solution aqueuse est acide si pH < 7, neutre si pH = 7, basique si pH > 7 : - Un indicateur coloré est constitué par un couple acide / base HIn / In - dont les espèces conjuguées ont des teintes différentes

OXYDORÉDUCTION CINÉTIQUE CHIMIQUE Professeur Raddoine BELLAJROU Cours de Chimie en Solution 1 Généralités La Réaction chimique aA + bB cC H 2O  + dD Na+(aq) + Cl-(aq) * réaction de solvatation : NaCl(s) * réaction acide base : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O * réaction de précipitation : NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s)+ NaNO3(aq) * réaction de dissolution : AgCl(s) + H2O  Ag+(aq) + Cl-(aq) * réaction d’hydrolyse : FeCl3(s) + 3 H2O(l)  Zn(OH)3

à l’étape (b). 2.3. Le chauffage permet d’augmenter la température qui est un facteur cinétique. Cela permet de réduire la durée de réaction. De plus le réfrigérant à eau permet d’éviter les pertes de matière. 2.4. Opération  : Réaction acide – base correspondant à l’équation de l’étape (b). Diminution de la température qui entraine la précipitation de l’acide benzoïque (moins soluble à 0°C). Opération  : filtration : récupération de l’acide benzoïque solide. Opération  : séchage : élimination

à température donnée Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻ L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce BH⁺ et B sont

susceptible de libérer (céder) un proton H+. Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n’est pas pour autant un acide : AH A + H+ exemple HCN CN + H+ (1) Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H+ vient se lier. : A + H+ AH exemple CN + H+ HCN (2a) + + + + BH exemple NH3 + H NH4 (2b) ou encore B+H Il est à noter que les

BRONSTED NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE AE DETERMINATION DU pKA D’UN COUPLE ACIDE-BASE Notions et contenus Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité KA. Échelle des pKA dans l’eau, produit ionique de l’eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés). Compétences exigibles Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Utiliser les symbolismes →, ← et ⇌ dans l’écriture