Bleu de bromothymol

une goutte de bleu de bromothymol dans chaque bécher. L'eau de gauche devient bleue et jaune à droite. Bleu : Base Jaune : Acide Vert : neutre * Tremper la baguette de verre dans le flacon de NaOH, puis l'amener dans le bécher acide (jaune). La solution jaune devient bleue (il faut parfois répéter un deuxième apport). * Répéter l'opération en plongeant la baguette dans le flacon de HCl, puis dans l'un des béchers bleus,qui devient jaune. Répéter ce mouvement si le bleu reste. *

pKA = - log KA, calculer le pKA du couple Hind/Ind– et identifier l'indicateur à l'aide des données du tableau suivant : Indicateur Hélianthine Vert de Bromocrésol Bleu de Bromothymol Phénolphtaléine Couleur acide rouge jaune jaune incolore Zone de virage 3,1 – 4,4 3,8 – 5,4 6,0 – 7,6 8,2 – 10,0 Couleur basique Jaune orangé bleu bleu fuschia pKA 3,7 4,7 7,0 9,4 2. Dosage d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée. Dans le laboratoire d'un lycée, on dispose d'un flacon d'une solution d'acide

du point équivalent est dans la zone de virage. ICI : phénolphtaléine ? zone de virage entre 8,2 et 10 utilisation ? NON car E est en dehors de cette zone . Lorsque la phénolphtaléine changera de couleur l’équivalence sera déjà dépassée. bleu de bromothymol ? zone de virage entre 6,0 et 7,6 utilisation ? OUI car E se trouve dans cette zone. Lorsque le bbt changera de couleur , ceci correspondra aussi à la zone d’équivalence. hélianthine ? zone de virage entre 3,1 et 4,4 utilisation ? NON car E

1 – 2,3 jaune bleu violet de méthyle 0,1 – 2,7 jaune violet rouge de crésol 0,2 – 1,8 rouge jaune cristal violet (ou violet de gentiane) 0,8 – 2,6 jaune bleu violet bleu de thymol (1er virage) 1,2 – 2,8 rouge jaune jaune de méthyle 2,9 – 4,0 rouge jaune bleu de bromophénol 3,0 – 4,6 jaune bleu violet rouge congo 3,0 – 5,2 bleu orange rouge orange de méthyle (ou hélianthine) 3,1 – 4,4 rouge jaune orangé vert de bromocrésol 3,8 – 5,4 jaune bleu rouge de méthyle

solution titr´e e 1.83 1.86 1.90 1.96 2.03 2.13 2.22 2.33 2.49 2.75 3.46 10.87 11.26 11.46 11.61 11.71 11.79 11.86 11.91 11.96 12.00 12.03 Couleur de l’indicateur Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu ml de solution titrante (NaOH) (± 0.3 ml) 0.00 1.00 2.10 2.95 4.00 5.10 6.10 7.00 8.05 9.00 10.00 11.10 11.95 13.00 14.05 15.00 15.90 17.05 18.00 19.10 20.15 21.00 2.1.2 Titrage pr´cis e ml de solution titrante (NaOH)

HCL 0.1 M- Vinaigre Bécher- Indicateur coloré (bleu bromothymol, phénolphtaléine) Burette- Agitateur magnétique Pipette jaugée- Poire Mode opératoire : Première partie : Pour commencer, j'ai prélevé 20ml d'H2SO4 0.1 M de la solution avec la pipette jaugée et j'ai versé dans le bécher et j'ai mis l'agitateur magnétique dans le bécher et j'ai ajouté quelques gouttes d'indicateur coloré du bleu de bromothymol. Puis après j'ai préparé la solution de NaOH 0.5 M que

ce faire, on emploie un colorant, le bleu de bromothymol et de la soude (NaOH) en solution 0.5M qui va se combiner avec l’acide de la manière suivante : CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H+ + Na+ + OH-  CH3COONa + H2O Le calcul sera extrêmement facile puisqu’une mole d’acide acétique réagit avec une mole de soude. Le principe est le suivant : si - Il y a plus de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Jaune - Il y a plus de NaOH que de CH3COOH, le mélange est Bleu - Il y a autant de CH3COOH que de

présentes dans des eaux minérales. Matériel  : eaux minérales diverses (Vichy St Yorre, Hépar, Volvic, Evian), une eau de source, eau de mer, eau savonneuse, solution de chlorure de calcium et solution de chlorure de magnésium, bleu de bromothymol, eau de chaux, solutions de nitrate d’argent et de chlorure de baryum, solution acide. Manipulation  : 1 – Consulter les étiquettes des eaux minérales à votre disposition. Que contiennent ces eaux minérales ? Rassembler

L’indigo, de formule C16H10N2O2, est un colorant bleu violacé connu depuis l’Antiquité. Pendant des siècles, ce colorant d’origine naturelle fut extrait d’une plante vivace des régions chaudes : l’indigotier. Actuellement, on synthétise ce colorant. Le protocole est le suivant : Dans un erlenmeyer, on introduit 1,00 g de 2-nitrobenzaldéhyde C7H7NO7, 20 mL d’acétone C7H7O liquide pure et 5,0 mL d’une solution de soude de concentration en ions hydroxydes . L’indigo C16H10N7O7 précipite. Après filtration

| |. 2 barrettes de cuves |. eau distillée | |. pH-mètre étalonné |. 100 mL de bleu de bromothymol (solution mère récente) | |. papier absorbant |. 200 mL d’acide chlorhydrique à 10 – 2 mol / L | |. agitateur magnétique