Bleu de méthylène

 COLORATION AU BLEU DE MÉTHYLÈNE La coloration au bleu de méthylène est une coloration rapide, économique et d'usage courant I. Solution simple de bleu de méthylène A. Préparation Bleu de méthylène 0.1 g Sérum physiologique 100 ml Mélanger les cristaux et le liquide jusqu'à dissolution complète des cristaux. Filtrer une petite partie du liquide réagité avant chaque utilisation. L'idéal est de pouvoir laisser le bleu de méthylène s'oxyder pendant quelque semaines avant

Compte rendu de TP 7 et TP 8 : Propreté superficielle et essai au bleu de méthylène Professeur référant : Mr Gory Année scolaire 2014/2015 SOMMAIRE 1) TP 7 : Propreté superficielle (sable roulé et sable concassé) a) Introduction b) Mode opératoire c) Détermination de la masse sèche de l'échantillon d) Détermination de la propreté superficielle e) Conclusion 2) TP 8 : Essai au bleu de méthylène (pour sable roulé et sable concassé) a) Introduction b) Mode

signifie ce terme ?Expérience : Données : La couleur bleue d'une solution de bleu de méthylène est due à des cations présents en solution. La couleur orange d'une solution d'éosine est due à des anions présents ensolution. Dans deux entonnoirs, placer un morceau de coton, puis de la terre et à nouveau un morceau de coton. Humidifier le tout avec de l’eau distillée.Verser une solution de bleu de méthylène dans le premier entonnoir et une solution d’éosine dans le deuxième entonnoir.

TP10 LIMITES d’ATTERBERG – ESSAI au BLEU de METHYLENE ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- BUT : Ce TP sert à déterminer les limites d’ATTERBERG ( limite de plasticité et liquidité ) d’un sol et sa valeur au bleu de méthylène dans le but de trouver une classification

réaliser le mélange réactionnel décrit dans le protocole expérimental suivant. Protocole expérimental • Dans un erlenmeyer contenant une solution S dont on ne se souciera pas du contenu, on dissout du glucose. • On ajoute une solution de bleu de méthylène. Cette solution donne une coloration bleue au mélange réactionnel. • On constate que la solution bleue devient progressivement incolore. • Boucher l’erlenmeyer et agiter vigoureusement : la solution devient immédiatement bleue puis se décolore

formulation B contenant de l'eau, de l'huile, un tensioactif et un polymère (photo) Observation visuelle: B: Nous observons deux phases distinctes , en haut: le composé est blanc laiteux, en bas: il est incolore. Nous savons qu'il y a du bleu de méthylène cependant la formulation est incolore B1: Nous observons un liquide visqueux incolore B2: Nous observons un liquide visqueux incolore mais moins épais que B1 B3: Nous observons une poudre jaune pâle Nous allons tout d'abord déterminer ce

de bleu de méthylène. Boucher l’erlenmeyer, agiter et laisser reposer. Observations : Après quelques minutes, le liquide bleu de la fiole se décolore. En agitant de nouveau la fiole, le liquide redevient bleu. Il se décolore à nouveau au bout de quelques minutes et redevient bleu lorsqu’on l’agite, etc. POUR ALLER PLUS LOIN Le bleu de méthylène est une espèce chimique qui n’a pas la même couleur en présence et en l’absence de dioxygène : Il est incolore lorsqu’il n’y a pas d’oxygène et bleu en présence

Fiche technique n°5 : Les colorations de Gram & au bleu de méthylène La coloration de Gram Principe : La coloration de Gram permet de distinguer les bactéries à Gram négatif qui apparaissent roses et les bactéries à Gram positif qui apparaissent violettes. Cette différence de coloration est liée à des différences de nature de la paroi bactérienne. Elle permet de renseigner sur : - le type Gram + ou Gram – ; - la forme des bactéries (coque, bacille) et autre détails morphologiques

de yaourt - Une pipette - Un microscope optique - Un flacon de bleu de méthylène - Une lamelle de verre - Un demi cure dents 4- Protocole : a) Nous allons commence par extraire une petite goutte de yaourt a l’aide du demi cure dent et le placer au milieu de la lame de verre. b) Puis nous ajoutons une goutte de bleu de méthylène a l’aide de la pipette. c) Nous recouvrons le tout avec une lamelle (doucement, pour ne pas

glucose et la solution de bleu de méthylène. 1.1. Définition . Un oxydant est une espèce chimique qui capte un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique qui libère un ou plusieurs électrons. 1.2. Demi équation . BM + (aq) + 2e + H = BMH(aq) - + équation (a) 1.3. Demi-équation. RCHO(aq) + H2O(l) = RCOOH(aq) + 2H+(aq) + 2e- équation (b) 1.4. Equation d’oxydoréduction entre le glucose et la forme oxydée du bleu de méthylène : On additionne les deux équations