Butanol

l’heptane. Données : Ecomb(C7H16)=−4388 kJ·mol-1 ; M(C7H16)=100,2 g·mol-1. 3. Pouvoir calorifique du butanol a. Quelle est la fonction chimique présente dans la molécule de butanol (C4H10O) ? b. Écrire l’équation de combustion complète du butanol. c. Calculer l’énergie molaire de combustion du butanol. Justifier le signe de cette énergie. d. En déduire le pouvoir calorifique du butanol. Données :  M(C4H10O)=74,1 g·mol-1 ;  El(O=O)=494 kJ·mol-1 ;  El(C−C)=346 kJ·mol-1 ;  El(O−H)=459

méthanol (CH4O): Il s'agit d'un composé chimique transparent et fortement inflammable. C'est un produit fortement toxique aussi, donc qui n'est pas très utilisée comme carburant. Il est un remplaçant de l'essence comme additif dans le gasoil. Le butanol ( C4H10O): Produit incolore, fabriqué à partir d’avoine, de betteraves et de canne à sucre. 3. Les biocarburants gazeux (biogaz): Dans les biocarburant gazeux on assiste a plusieurs types aussi. Dans ce cas on a 2 types: Le méthane (CH4): Il s'agit

molaire Cb =1mol.L-1. -La phénolphtaleïne. -L’eau distillée. -Un mélange eau-glace. 4)Mode opératoire: On prépare dans un ballon propre et sec un mélange homogène formé de: 11,5mL (ou 12,1g) d’acide acétique (donc 0,2mol) et 18,5mL (ou 15g) de butanol-1 (0,2mol aussi). On introduit 2mL du mélange dans 2 tubes à essais numérotés T et A. -Le tube T sert à étudier la réaction d’estérification sans H2SO4 à la température ambiante. -Le tube A sert à étudier la réaction à chaud sans H2SO4. |Tubes

sources utilisées pour créer des biocarburants destinés au transport sont la biomasse agricole et la biomasse forestière. Les biocarburants produits actuellement incluent notamment l’éthanol, le biodiesel1, l’éthyl tertio butyl éther (ETBE) et le butanol (Sierra Club and Worldwatch Institute, 2009. Les biocarburants sont des carburants d’origine végétale pour moteurs thermiques. Ils sont issus de la biomasse, d’où le nom de carburant vert. Les biocarburants sont une source d’énergie liquide ou gazeuse

permettent de réaliser une courbe d’étalonnage. On va déterminer la composition des tri-peptides provenant de l’hydrolysât de caséine à l'aide d'une chromatographie sur couche mince, dans un solvant contenant de l'eau, de l'acide acétique et du butanol. Résultats1er manipulateur : Au cours de la première expérience, on a obtenu 25g de caséine, soit 89% de rendement. La deuxième manipulation a permis de trouver une concentration massique en caséine de 7,125g/L. La figure 1 résulte de la troisième

d’électronégativité entre deux atomes. L’atome le plus électronégatif attire à lui les électrons Tatibouet Arnaud 4 La liaison est polarisée C X un point d’ébullition + élevé que l’alcane correspondant Butane : Fluorobutane : Chlorobutane : Butanol : Bromobutane : Iodobutane : -0,5°C 32,5 78,4 117 101,6 130,5 Interactions dipôle-dipôle au sein du liquide Tatibouet Arnaud 5 dipôle induit : Ces interactions sont accentuées pour des liaisons plus « faibles » des liaisons

fonctionnel Composé (AH) constante diélectrique e moment dipolaire m (Debye) pKA des couples AH/A- acide éthanoïque propanoïque butanoïque pentanoïque 6,2 3,3 3,0 2,6 1,74 1,75 4,75 4,87 4,81 4,82 alcool méthanol éthanol propanol butanol pentanol hexanol cyclohexanol 32,6 24,3 20,1 17,8 13,9 13,3 15,0 1,70 1,69 1,68 1,66 18 à 19 alcyne éthyne 25 aldéhyde éthanal propanal butanal 21,8 18,5 2,69 2,52 2,72 20 à 21 amide méthanamide N,N-diméthylméthanamide

Densité Jet A1 Ethanol n-Propanol Isopropanol n-Butanol Tertiobutanol Isobutanol n-Pentanol 0,800 (moyenne) 0,789 0,803 0,786 0,810 0,789 0,802 0,814 TF (°C) < - 47 -117 - 126,5 - 89,5 - 89,5 - 108 - 79 T E (° C) > 170 78,5 97,4 82,4 117,2 82,3 108 137,3 PCI (MJ/kg) PCI (MJ/l) 42,80 28,87 30,68 30,45 33,08 32,59 32,96 34,73 34,24 22,78 24,64 23,93 26,79 25,71 26,43 28,27 P. KUENTZMANN – UPMC – janvier 2011 Il est possible de fabriquer du butanol en bioréacteur (Environmental Energy Inc. et The

l’électrode + Ph&lt;phi l’aa a une charge globale + migre vers l’électrode – Ph=phi aa forme un switterion Séparation d’acides aminés par CCM La phase stationnaire est composé de cellulose déposé sur une feuille d’alu Le solvant est composé de butanol Chromatographie par echange d’ions Chromato-liquide Haute pression HPLC Obtention de temps de rétention différent, aire de pic différent. Les peptides I-Les liaisons peptidique Liaison Amides Chaine polypeptidique Nomenclature

temps. 9 MTBE: Tableau IV: Résultats expérimentaux de distillations du MTBE Pourcentage massique SMRI (δg) RMN (δi) de produit récupéré C1 C2 (tête et queue) Produit de départ Tête Corps Queue 4,3 4,0 C3 Butanol: Tableau V: Résultats expérimentaux de distillations du butanol Pourcentage massique SMRI (δg) RMN (δi) de produit récupéré C1 C2 (tête et queue) Produit de départ Tête Corps Queue 3,8 -28,17 3,6 -25,94 -24,17 C3 C4 Alcool Isoamylique: Tableau VI: Résultats expérimentaux