Calcul De Ph

Calcul de pH I- Monoacides forts 1. Equation de réaction entre l’acide fort et l’eau Réaction totale car acide fort. Exemple : HCl + H2O -> H3O+ + Cl- 2. Solution obtenue à l’issue de cette réaction Tableau d’avancement. Exemple : il reste 0 mol HCl car c’est le réactif en défaut, il y a donc c mol d’H3O+ et c mol de Cl- 3. Bilan des couples acidobasiques présents dans la solution Diagramme des Pka, avec les 2 couples de l’eau. Détermination RP (ici : H3O+ + H2O = H3O+ + H2O)

Exercice 1 Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1 Exercice 2 L’acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un litre de solution aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit S1 la solution obtenue. 1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1. 2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs concentrations. 3. Donner la valeur du pH de la solution

l. Pour des besoins industriels on le dilue par moitié d’eau. Calculer alors la molarité des ions hydronium en négligeant la contribution de l’acide faible HSO4-. (Mélanges d’acides, mélanges de bases) mélangeant a) 50 ml HI 0,050 M avec 50 ml H Br 0,75 M b) 50 ml NaOH 0,100 M avec 50 ml NaF 0,100 M c) 50 ml H Cl 0,2 M avec 50 ml AlCl3 0,5 M ( Al3+aq = acide!) 2.4 Calculer les pH des solutions obtenues en 2.5 Calculer le pH de la solution obtenue en mélangeant 50,0 ml d’acide chlorhydrique

Geraldine Cuenú et Filipe Inacio 03.04.2012 Compte rendu de Laboratoire pH-métrie Chimie-Biologie 3Os NEUTRALISATION TITRATION DOSIERUNG pH =7 MOL LAUGE DILUTION EAU SÄURE ACIDITÀ BASE DOSAGE MOLE ACIDITÉ BASICIT É ÉQUIVALENCE DISSOCIATION AMPHOLYTE AUTO-IONISATION КОНЦЕНТРАЦИЯ CONCENTRATION SÄUREGEHALT ACIDE Index : But…………………………………………………………………

est déplacé dans le sens b. M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 17 3- pH représente l ’activité de l ’ion H3O+ Pour une solution diluée d ’acide ou de base (C ≤ 0.1 M) on confond l ’activité avec la concentration M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 18 3- pH Dans l ’eau utilisée comme solvant le pH est défini dans l ’intervalle 0 ≤ pH ≤ 14 La valeur pH = 0 correspond à [H30+] =1 M La valeur pH = 14 correspond à [OH-] =1 M ou [H30+] = 10-14 M Dans l’eau pure : les seuls

* Calculer le pH de différentes solutions tampons. * Vérifier expérimentalement le pH calculé. Tableau #1 : Tableau des différent pH calculé expérimentalement et théoriquement | pH théorique | pH expérimentale | pH expérimentales (avec HCL) | ∆pH(pouvoir tampon) | Partie A | 4,74 | 4,64 | - | - | Partie B | 5,0 | 4,96 | 4,19 | 0,77 | Partie C | 9,0 | 9,11 | 9,10 | 0,01 | Partie D | - | 9,10 | 3,12 | 5,98 | Calculs : Trouver le pouvoir tampon pour la Partie B. ∆pH = pH

densité d’un mélange composé de 50 % en masse d’éthanol (C2H5OH) et d’eau est d = 0,910. Quelle est la molarité en alcool de cette solution ? 9. L’acide sulfurique (H2SO4) concentré est à 95 % en poids d’acide et a une masse volumique de 1,84 g.cm-3. Calculer sa molarité. 10. Comment préparer 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 0,5M à partir d’une solution concentrée d’HCl à 35,2 % en masse, de densité d = 1,174 ? 11. Quel volume d’eau faut-il ajouter à 200 mL d’une solution d’HCl 0,5 M pour obtenir

a log (10x) = x 2. Introduction du pH et de sa mesure a) H+ ou H3O+ ? Le solvant est le plus souvent l’eau : c’est l’espèce majoritaire en solution. Le ou les solutés sont les espèces minoritaires. Le proton H+ n’existe pas en solution, il est systématiquement hydraté ( entouré de molécules d’eau) et s’écrit H3O+ : ion oxonium. Dans une solution aqueuse : (10-4 mol.L-1 ≤ c ≤ 10-2 mol.L-1) pH = - log[H3O+] [ [H3O+] = 10- pH Précision des mesures :le pH peut être mesuré à 0,01 unité près

NOTE TECHNIQUE Calcul des activités ioniques dans une solution aqueuse Programme ACTIVE J.P. (1) Pédologue ORSTOM pour IBM-PC et compatibles (l), M. RIEU (2) - 70, route d’Aulnay - 93140 Bondy MONTOROI - BP 1386 - Dakar - Sénégal - (2) Pc!dologue ORSTOM 1. GÉNÉRALITÉS Le calcul proposé ici a pour objet d’établir simplement, mais avec une bonne précision, l’activité des ions libres dans une solution aqueuse dont la force ionique n’excède pas 0.1. Il est conçu avant tout pour

/ [H3O+]. Le système aboutit à une équation du 2e degré : [H3O+]2 – ca⋅[H3O+] – Ke = 0 , dont la solution est": [H3O+] = 1/2 ca + ! 1/4 ca 2 + Ke Ecole de Conde - Restauration du Patrimoine - Acide Base - Calcule de pH 1 / 5cecile.valent@gmail.comTexte écrit à la machineCalcul de pH de solutionspH d’une solution d’une base forte L’ionisation d’une base forte B est complète : ! ! B + H2O → BH+ + OH– La concentration de l’acide conjugué [BH+] sera égale à la concentration analytique de