Calomel

parfaitement reproductive quelque soit le milieu. Les plus utilisées sont: • Electrode au Calomel Saturé (ECS) Le calomel est une pâte blanche de chlorure mercureux Hg2Cl2 . La demi équation rédox est : Hg 2Cl2 + 2e− = 2 Hg (l ) + 2Cl − (aq) Le potentiel de cette électrode ne dépend que de la concentration en ion chlorure. On assure une concentration constante en plaçant autour du calomel une solution saturée à l’aide de cristaux de KCl. Remarque1 : La valeur du potentiel à 25°C par

nombre de moles dissociéesnombre de moles initial pour une espèce donnée. Démontrer l’équation :  = constante + 0,0577xpH On considère la pile constituée d’une électrode à hydrogène immergée dans une solution où [H+]=10-pH et d’une électrode au calomel saturée(ECS) (KCl à 3,5 M), à T=18°C. Les demi-équations d’oxydoréduction sont les suivantes : H2(g) = 2H+ + 2e- Hg22+ + 2e- = 2Hg(l) D’où le bilan H2(g) + Hg22+ = 2H+ + 2Hg(l) . On peut écrire les potentiels des couples Hg22+/Hg et H+/H2 à

les plus utilisées sont: l’électrode d’argent l’électrode au calomel * Electrode au Calomel : Pt/Hg/KCl(xM), Hg2Cl2(sat.) La réaction de cette électrode est : Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg + 2Cl* Electrode d'Ag/Agcl: Ag/KCl(xM), AgCl(sat.) La réaction est: AgCl + 1e- Ag + Cl* Electrode de Tl/TlCl: Tl(amalgame à 40%)/KCL(sat.)/TlCl(sat.) Dans le cas des premières électrodes, KCl est soit saturé, 6M ou 3,5M. L'électrode au Calomel saturée est la plus utilisée à cause de sa simplicité de préparation

l’obligea à se faire recoucher. Il avait fait placer en face de son lit le buste de son fils, sur lequel il avait constamment les yeux fixés. Le 3 mai, les symptômes devinrent plus alarmants. Le 4 mai, on eut quelque espoir suite à une forte dose de calomel qu'on lui administra sur recommandation des médecins anglais. Mais l'effet qui en résulta fut extrêmement violent[1]. Durant la nuit du 4 au 5 mai, Napoléon était dans un état comateux. A peine conscient, il semble qu'il ait prononcé les mots «

absente. Elle découvre que le semaine recommence toujours. Son mère lui donne comme nom : TACHOK ou bien TACHOTCHEK et lui donne comme surnom : PIGALITZA qui signifie un petit oiseau. Comme elle est malade et qu'elle doit absolument manger de la calomel et qu'elle refuse d'en prendre, on lui met en cachette dans la confiture de fraise. Son livre préféré est " Max Et Moritz". On lui offre une nouvelle poupée qui parle, la même que celle qu'elle a admiré devant une boutique. Son ours en peluche préféré

potentiométriqueChoix des électrodes :Les espèces étant toutes solubles (Fe2+ et Fe3+, MnO4- et Mn2+), il faut utiliser une électrode indicatrice en Pt, métal inoxydable. Il faut par ailleurs une électrode de référence comme Ag | AgCl (s) | Cl- ou au calomel saturé Hg | Hg2Cl2 (s) | Cl- ou Hg | Hg2SO4 (s) | SO42-Expression de la constante d’équilibre K° = MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O(l)Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq)MnO4-aq) + 8

60°c. La zone de détermination de cette méthode s’étend de pH 4,00 à pH 10,00. 3. PRINCIPE La détermination électrométrique du pH s’effectue par mesure de la différence de potentiel entre une électrode en verre et une électrode de référence (calomel-KCI saturé) plongeant dans une même solution. Cette différence de potentiel est une fonction linéaire du pH de la solution. Selon la loi de Nernst, le potentiel de l’électrode est lié à l’activité des ions H+ présents par la relation: E  E 0

qui impose sa vitesse à la réaction. • Obtention expérimentale des courbes : Le montage usuel permettant d’acquérir les courbes potentiel intensité nécessite trois électrodes : - L’électrode de travail qui présente le potentiel E. - L’électrode au calomel saturé indique un potentiel constant lorsqu’elle est à l’équilibre (i.e. traversée par aucun courant). - La contre électrode permet de fermer la maille. On fait varier la tension d’alimentation U pour faire varier i. • Branche anodique : Partie de

potentiometrique du mélange I- + Cl- Ce dosage est réalisé avec une électrode d’argent dont le potentiel est donné par: RT EAg = E°Ag + ____ Ln (Ag+) F et une électrode au calomel saturé (électrode de référence). On mesurera la différence de potentiel : Emesuré = EAg - Ecal. Dans les conditions de l’expérience Ecal vaut 250 mV. Emesuré (mV) E éqt (2) à déterminer E éqt (1) 90 mV x éqt (1) x éqt (2) x (cm3)

emprunté au grec, hydrargyrum qui signifie « argent liquide » (ὕδωρ, l'eau et ἄργυρος, l'argent). Très dangereux, car il est un puissant neurotoxique et reprotoxique sous ses formes organométalliques (monométhylmercure et diméthylmercure), de sels (calomel, cinabre, etc) et sous sa forme liquide en elle-même. Il cause une maladie dite « hydrargisme » (voir également Maladie de Minamata), et est soupçonné d'être une des causes de la maladie d'Alzheimer. http://fr.wikipedia.org/wiki/Mercure_(chimie)