Calorimètre

Introduction But: Le but de ce laboratoire s’agit de déterminer la variation d’enthalpie de la réaction de combustion du magnésium (une réaction trop dangereuse d’effectuer dans un calorimètre en polystyrène). Pour déterminer cette valeur on va mesurer la variation de la température de deux différentes réactions dans un calorimètre pour pouvoir ensuite appliquer la loi de Hess et déterminer la variation d’enthalpie de notre équation cible. Hypothèse : En mesurant la variation d’enthalpie (ΔH) de nos deux

Son signe est positif. b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va­t­elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse. La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution. c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif. d) Est­ce que le calorimètre absorbe ou dégage de l’énergie ? Expliquez votre réponse. Le calorimètre dégage de l’énergie puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution

Figure. Calorimètre du type De WAR. 7.2. Principe de calorimétrie • Mettre en contact avec l’eau du calorimètre le système à étudier (corps, réaction); • On relève la différence de température de l’eau après équilibre ∆T ; • Mesurer Q échangée entre le système est l’eau du calorimètre et ses accessoires (agitateur, vase,..etc) : Q = m0C0 ∆T + c∆t , avec : m0 et C0 sont respectivement la masse et la chaleur massique de l’eau du calorimètre, C : est la capacité calorifique du calorimètre avec ses

sont quand même très près de la réalité. Effectivement, la seule chose qui nous empêche d’avoir une fiabilité absolue est le calorimètre (tasse de café), car il y avait un trou sur le couvercle de celui-ci qui faisait en sorte que ce n’était pas un système parfaitement isolé. Par conséquent, on pourrait améliorer le laboratoire en possédant une balance numérique et un calorimètre isolé parfaitement.

de fer Calorimètre Bêcher de 250 ml. Eau distillée Manipulations: Verser 100 ml d'eau dans un cylindre gradué Verser 200 ml d'eau dans le bêcher Allumer la plaque chauffante à HIGH. Faire attention de ne pas toucher la plaque chauffante à cause de sa température élevée. Déposer le bêcher sur la plaque chauffante et attendre que l'eau bouille. Verser le 100 ml d'eau du cylindre gradué dans le calorimètre Mesurer la température de l'eau versée dans le calorimètre avec le

fusion du phosphore à la température t du phosphore surfondu : Lf,t en fonction de la température t et des données. Exercice 8. Un calorimètre de capacité thermique totale C (y compris celle des corps qui y sont contenus) dont la température initiale est θO se refroidit par perte thermique. La puissance de fuite est proportionnelle à l’écart entre la température θ du calorimètre à chaque instant et la température extérieure constante θe . 1. Etablir la loi de variation θ en fonction du temps t , de C

fusion du phosphore à la température t du phosphore surfondu : Lf,t en fonction de la température t et des données. Exercice 8. Un calorimètre de capacité thermique totale C (y compris celle des corps qui y sont contenus) dont la température initiale est θO se refroidit par perte thermique. La puissance de fuite est proportionnelle à l’écart entre la température θ du calorimètre à chaque instant et la température extérieure constante θe . 1. Etablir la loi de variation θ en fonction du temps t , de C

et 9,13% -lorsque je prends des kJ/mol-. Cette différence peut avoir été causée par un échappement de chaleur du calorimètre, par un mal positionnement du thermomètre dans le calorimètre ou par un arrondissement incorrecte, mais, malgré tout, la loi de Hess permet de donner, avec une certaine précision, la chaleur de formation du MgO. En plus, le fait d’avoir utilisé un vrai calorimètre cette fois-ci a aidé à diminuer les causes d’erreur. Durant l’expérience, il était important de prendre en considération

équivalente à la chaleur fournie par le calorimètre La chaleur dégagée par une réaction EXOTHERMIQUE est équivalente à la chaleur absorbée par le calorimètre Full important ecalormietrréaction QH  recalormièetQ Remplir tableau p 144 Variation de température Signe du delta T Transformation Signe du delta H du calorimètre delta T et du Q calorimètre ↓ - ENDO + ↑ + EXO - Chaleur molaire de dissolution Dans un calorimètre contenant 150 ml d’eau, vous effectuez

système (même si le thermomètre affiche un chiffre après la virgule). 1. L’énergie cédée par l’eau qui se refroidit est : Q = mi · c · (Tmin - Ti) = 200 ¥ 4,18 ¥ (14 - 22,0) = – 6,7 ¥ 103 J = - 6,7 kJ. 2. Si on néglige l’énergie échangée avec le calorimètre et l’extérieur, toute l’énergie cédée par l’eau est reçue par les glaçons puisque l’énergie se conserve, donc : Q¢ + Q = 0   soit   Q¢ = 6,7 kJ. 3. Lors de la fonte des glaçons, il y a conservation de la masse d’eau : pour une masse de 20,5 g de