Capacité thermique

d’eau liquide de capacit´ thermique C, inie e tialement ` TI = 293 K. Plongeons dans l’eau une r´sistance ´lectrique R a e e ´ connue, mont´e en s´rie avec une pile et un amp`rem`tre. Etablissons le e e e e courant pendant une dur´e τ mesur´e au chronom`tre et mesurons l’intene e e sit´ du courant I. Mesurons la temp´rature TF ` l’´quilibre. Montrer alors e e a e que l’on peut acc´der ` la capacit´ thermique de l’eau. e a e 2) Remplissons le calorim`tre d’eau liquide de capacit´ thermique C1 , initiae

le calorimètre à l’aide d’un entonnoir puis agiter pendant 5 minutes pour que l’équilibre thermique s’établisse.  Mesurer la température d’équilibre T3. 2. 2. Méthode de calcul : Pour calculer la constante d’étalonnage du calorimètre on utilise les formules suivantes : Q1 = m ceau T1 avec :  T1 =T3 – T2 (1) Où : Q1 est la chaleur cédée par l’eau chaude. ceau est la capacité thermique massique de l’eau et égale à 1 cal. g-1. K-1. m est la masse d’eau versée. La constante d’étalonnage

être actionné de l'extérieur par l'intermédiaire d'un axe transperçant le cylindre. Les deux corps contiennent un même gaz, initialement à la même température To = 300 K. Ce gaz sera considéré comme un gaz parfait pour lequel le rapport des capacités thermiques à pression constante et à volume constant a pour valeur 1.4 à toute température. On rappelle que C v R 1 (J / mol.K) et CP R 1 (J / mol.K) Initialement, les deux corps C1 et C2 ont même volume V0 = 10 litres, mais la pression

on est en contact est plus basse. Le froid et la chaleur sont donc liés. B. L’énergie thermique L’énergie thermique s’exprime en joules, son symbole est Q. On peut calculer la quantité d’énergie thermique transférée. Tout corps a une capacité thermique massique (quantité d’énergie nécessaire pour faire monter la température de ce corps de 1°C). En multipliant la masse d’un corps, sa capacité thermique massique, et la variation de température entre la température initiale et la température finale

lame diélectrique précédente est alimenté par une différence de potentiel sinusoïdal V = V0 cos ωt . La capacité de ce condensateur est, en notation complexe C = ε r C 0 avec C0 réel a) Calculer la puissance moyenne dissipée Ƅm dans ce condensateur en fonction de V0, C0, εr et δ. b) Montrer que l'impédance complexe du condensateur peut s'interpréter comme l'impédance d'un condensateur de capacité réelle Cr et d'une résistance R en parallèle que l'on déterminera. Retrouver l'expression de la puissance

difficulté a bien lire les points sur le ruban métallisé. 3. Conclusion : Malgré les difficultés rencontrés à calculer la capacité thermique massique de nos métaux, nous avons réussi à arriver très près de la valeur théorique. Afin de bien conclure ce long et périlleux laboratoire, nos résultats nous amènent à faire un lien avec la variation d’enthalpie entre l’eau distillé du début

Clapeyron. 1. Transformation quasi-statique Une transformation quasi-statique est une transformation lente, composée d’une suite continue d’état d’équilibre infiniment voisin, allant de l’état initial à l’état final. L’équilibre mécanique et thermique impose :  P = au niveau de toute paroi mobile  T = 2. Transformation réversible ou irréversible Les transformations thermodynamiques peuvent être réversibles ou irréversibles.  Pour être réversible, il faut, condition nécessaire mais

un état. Paroi diatherme et adiabatique : L’évolution, après leur mise en contact de deux systèmes en équilibre et initialement isolés, dépend de la paroi qui les sépare. La paroi diatherme permet les échanges thermiques et le système évolue vers un nouvel état d’équilibre thermique, une fois cet équilibre atteint, une séparation ultérieure ne produit plus de changement de température. La paroi adiabatique est imperméable à la chaleur, elle peut être mobile et transférer du travail mécanique.

un état. Paroi diatherme et adiabatique : L’évolution, après leur mise en contact de deux systèmes en équilibre et initialement isolés, dépend de la paroi qui les sépare. La paroi diatherme permet les échanges thermiques et le système évolue vers un nouvel état d’équilibre thermique, une fois cet équilibre atteint, une séparation ultérieure ne produit plus de changement de température. La paroi adiabatique est imperméable à la chaleur, elle peut être mobile et transférer du travail mécanique.

Énergie libérée lors d’une combustion Votre travail Déterminer le l’énergie thermique dégagée lors de la réaction de combustion complète d’un kilogramme d’acide stéarique. Pour ce faire : Proposez un protocole expérimental ainsi que la liste du matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule