Carbonate de potassium

(HCl) pendant le titrage.  Réactifs Solution d’acide trichloracétique à 10% Indicateur coloré : dissoudre 0.01g de bromocrésol et 0.02mg de rouge de méthylène dans 100ml d’éthanol à 95% Solution d’acide borique à 1% Solution saturée de carbonate de potassium K2CO3 Solution d’acide chlorhydrique 0.01N Agent de scellage. Rapport de stage ouvrier au sein de laboratoire de l’ONSSA Agadir Faculté de sciences et techniques de Fès 19  Matériel Cellule de Conway Balance Hachoir à viande Filtre

plus haut 4.1.2. Catalyse basique – Saponification. Cette réaction chimique est une des plus anciennement utilisée, puisqu’elle permet la synthèse des savons. L’ester est transformé à chaud de manière irréversible en carboxylate de sodium ou de potassium (le savon) et en alcool : Le mécanisme est toujours une addition élimination : C’est une réaction fort utilisée en synthèse, comme nous le verons plus loin, d’autant que le passage en milieu acide permet de récupérer l’acide carboxylique. Les

toutes les personnes qui m’ont permis de mener à bien ce travail et bonne chance et courage aux suivants…. RESUME Dans le bassin côtier d’Oualidia, les eaux souterraines constituent la seule ressource en eau douce, cantonnée dans les aquifères carbonatés du grés-calcaire (Plio-quaternaire) et des calcaires de Dridrate (Hauterivien supérieur). Ces aquifères s’étendent sur le littoral atlantique et longent la lagune d’Oualidia. Cette dernière fait partie de la zone humide du Sahel côtier atlantique

oxygénée à 20 volumes. – Solution acidifiée de sulfate de fer(II) de concentration massique en fer t0(Fe) = 50 mg · L–1. Pour chaque binôme – Flacon contenant une solution de sulfate de fer(III). – Flacon contenant une solution de thiocyanate de potassium à 2 mol · L–1. – Flacon compte gouttes contenant une solution d’acide sulfurique à 2 mol · L–1. – Coupelle contenant des cristaux de sulfate de fer(II) (sel de Mohr). – – – – – – – – – chimie chapitre 1 Pissette d’eau distillée. Huit tubes à

également une fonction acide. Le pH, qui peut varier de 3.2 à 4.5, est égal, en moyenne, à 3.9. *Les matières minérales ou cendres ont une teneur inférieure à 1% (elle est en général de l'ordre de 0.1%). On y trouve, dans l'ordre d'importance, du potassium, du calcium, du sodium, du magnésium, du cuivre, du manganèse, du chlore, du phosphore, du soufre et du silicium ainsi que plus de trente oligo-éléments. Leur teneur dépend des plantes visitées par les abeilles ainsi que du type de sol sur lequel

organiques et elle doit être exempte de germes pathogènes) (OMS, 2014). L’eau en général est une solution complexe contenant plusieurs éléments de compositions différentes : Les sels minéraux: les cations (Calcium(Ca2 + ) , Magnésium(Mg2 + ) , Potassium(k + ) , et le fer(Fe2 + ) …) . Les anions (OH - , Cl - , HCO3 - …) Les gazes: dioxyde de carbone (CO2), dioxygéne (O2)…. Les oligo-éléments : Le cuivre, zinc, vanadium, titane, zirconium,…. II.1.2. Les constituants qui peuvent affecter la

en masse. Au catalyseur est ajouté un promoteur qui en augmente l’activité : il s’agit de sulfate de potassium . Les évolutions les plus récentes concernent l’utilisation de césium en remplacement partiel du potassium pour une activité plus importante à température moins élevée. La phase active est un mélange fondu constitué par des composés vanadium-soufre dissous dans le pyrosulfate de potassium formé à la surface des pores du support inerte. Le catalyseur est utilisé soit sous forme extrudée (bâtonnets

argilo-humique (C.A.H) qui est chargé négativement. L’eau présente dans le sol (solvant) dissout les composés ioniques en formant des anions et des cations. Dans le sol, on trouve principalement des ions ammonium, calcium, magnésium, potassium, nitrate, phosphate, sulfate et carbonate. II – Le rôle du C.A.H : Grâce à sa charge négative, le C.A.H est capable de fixer les cations (NH 4+ ; CA2+ ; Mg2+ ; K+) présents dans le sol mais pas les anions (excepté PO43- retenu par un pont calcique). Le sol est un milieu

supérieures à 1,4 MPa [2]. Les solvants chimiques permettent, quant à eux, une bonne séparation du CO2 même à faible pression partielle. Le CO2 sous forme gazeuse se solubilise dans le solvant puis réagit avec une autre molécule (amine, carbonate de potassium…). La réaction chimique permet de limiter la présence du CO2 sous forme moléculaire dans le solvant et donc de diminuer la pression partielle en CO2 à l’équilibre. La réaction chimique est reliée au facteur d’accélération E qui représente

Rapport de stage de fin d’études Année Universitaire 2010-2011Licence ProfessionnelleSciences et Techniques Physico-chimiques d’AnalysesDépartement de ChimieModule : stage en entreprise Rapport de stage effectué au sein des Huileries de Souss Belhassan TassilaDédicaces 2Remerciements 3Introduction générale 5Partie 1 : Présentation de la société1. Historique 62. Les produits de la société 63. Ateliers du site de Tassila 7Partie