Carbone 14

On appelle mole d’une substance, une quantité de cette substance contenant un nombre de particules p égal au nombres d’atomes contenus dans 12 g de carbone 12. Le nombre de particules par mole s’appelle : p p pp constante d’Avogadro : Na = 6,02214 1023 mol-1 g Les constituants élémentaires de l’atome (1) L’électron: très léger (1836 fois plus léger que l’hydrogène, le plus léger des atomes) et chargé négativement … - expérience d rayons cathodiques (P i Th éi des th di (Perrin, Thomson …) )

Datation des objets au carbone 14 /6 (20 min) Un vase brisé par ci, un pharaon dans son sarcophage par là… Comment les archéologues font-ils pour connaître l'âge de ces reliques du passé? On entend souvent parler de la technique de datation au carbone 14. Cette méthode utilise la radioactivité pour reculer dans le temps. Le carbone 14 est un de ces éléments radioactifs. À l'intérieur des limites de l'atmosphère terrestre, il existe trois types de carbone différent : le carbone 12 (de loin le plus

électronique Z électrons gravitant autour du noyau (pour un atome neutre) NOYAU Z protons N neutrons Rayon : 10-14 m Diamètre de l'atome : 2 10-10 m Représentation symbolique d'un atome (modèle planétaire) Si l'échelle était respectée la taille de l'atome, de l'ordre de grandeur de l'Angström l'Angström(10-10 m) devrait être 10000 fois plus grande que celle du noyau (10-14 m). T. BRIERE - ATOMES - Chap 1 5 La Mole : unité de quantité de matière La taille minuscule des atomes et

concentration en dioxygène doit diminuer et la concentration en dioxyde de carbone doit augmenter lors de l'introduction de lumière. si l’hypothèse est fausse alors la concentration en dioxygène et en dioxyde de carbone doivent rester stables lors de l'introduction de lumière . Titre du graphique : graphique représentant l'évolution des concentrations en dioxygène et en dioxyde de carbone en fonction du temps en présence et en l’absence de lumière. Analyse

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

un intermédiaire entre   |La datation au Carbone 14 est fiable | Le carbone, présent dans l'atmosphère, est constitué principalement de carbone 12, qui est stable, et d'une très faible proportion de carbone 14 qui est radioactif avec une période de 5730 ans. Dès qu'un organisme meurt, le carbone 14 qu'il contient n'est plus renouvelé. Sa proportion se met alors peu à peu à diminuer. La mesure du rapport carbone 14 /carbone 12 permet de connaître la date de la mort

.......................................................................13 IV- COMPOSES AROMATIQUES (BENZENE) : .........................................................................14 - DERIVES DU BENZENE MONOSUBSTITUES : ................................................................................14 Chapitre 2 : STEREO-ISOMERIE ET ANALYSE CONFORMATIONNELLE I- ISOMERIE ................................................................................................................

Chimie G Page 39 Introduction à la Chimie Organique Page 42 Chapitre n° 3 : Notions élémentaires de chimie organique - Cours : Représentation spatiale des molécules Cours : Chiralité, isomérie et carbone asymétrique Cours : Effets inductifs et mésomères Cours : Configuration absolue des carbones asymétriques Cours : Fonctions monovalentes Exercices Correction rapide des exercices de Chimie O 3 Page 45 Page 49 Page 52 Page 56 Page 59 Page 65 Page 74 INTRODUCTION A LA CHIMIE GENERALE La Chimie

naturelle du carbone 1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants 12 C et 14 C . 6 6 1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotopes. 1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur β –. Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante en la justifiant. On admet que le noyau fils n’est pas obtenu dans un état excité. 1.4. Calculer l’énergie de liaison, en joules, du carbone 14C que l’on

molécule est l’ hexa-2,4-dièn-2-ol. L’alcool est la fonction prioritaire et le carbone porteur de cette fonction doit porter le plus petit numéro possible. On peut être plus précis en disant : (2 Z, 4 E) hexa-2,4-dièn-2-ol. Question 2 : Cette molécule est le 3-bromo-2-chloropentanoate de sec-butyle ou le 3-bromo-2-chloropentanoate de 1-méthylpropyle. Question 3 : Les groupements prioritaires sur chaque carbone de la double liaison sont entourés par un cercle. Cette molécule est de configuration