Carbone

RT × ln 10 ) ⁄ F = 0, 06 V I.A - Électrosynthèses autour du dioxyde de carbone Aucune connaissance sur les électrosynthèses en milieu non aqueux n'est nécessaire pour traiter cette partie. I.A.1) Nombres d'oxydation du carbone a) Rappeler la structure électronique de l'atome de carbone dans son état fondamental. Quelle valeur maximale peut prendre le nombre d'oxydation du carbone ? Proposer une molécule renfermant du carbone à ce nombre d'oxydation maximal. Concours Centrale-Supélec 2010 1/12

les composent ? 1.  Ces molécules possèdent toutes des atomes de carbone et d’hydrogène. 2.  Les molécules de la première ligne ne comportent que des liaisons simples, celles de la seconde  ligne possèdent une double liaison entre 2 atomes de carbone. 3.  Les molécules de la 3e et de la 4e ligne possèdent d’autres atomes : azote ou oxygène. 4.  Les molécules de la chimie organique contiennent essentiellement des atomes de carbone,  d’hydrogène, d’azote et d’oxygène. ■ Activité 3 : Comment

la cellule et du RH2 qui est un transporteur d’hydrogène à l’état réduit. [pic] Remarque : - l’APG ou Acide PhosphoGlycérique est une molécule à 3 atomes de carbone. - L’hexose phosphate est un sucre à 6 atomes de carbone. - Le ribulose 1-5 diphosphate est constitué de 5 atomes de carbone noté C5P2 Ces 3 molécules sont de nature glucidique. Les acides aminés sont de nature protéique. Ajout d’ATP et RH2 Coups par minute Temps en s Document 2 : Le CO2

cortège électronique Charge totale aluminium 27 13 14 13 +13e -13e 0 hélium 4 2 2 2 +2e -2e 0 816O oxygène 16 8 8 8 +8e -8e 0 714N azote 14 7 7 7 +7e - 7 e 0 612C carbone 12 6 6 6 +6e -6e 0 11H hydrogène 1 1 0 1 +1e -1e 0 614C carbone 14 6 8 6 +6e -6e 0 12H hydrogène 2 1 1 1 +1e -1e 0 1735Cl chlore 35 17 18 17 + 17 e -17e 0 1737Cl chlore 37 17 20 17 +17e -17e 0 Renseignement à connaître pour finir de compléter

symbole « mol ». Pourquoi 6.02 * 10²² ? Cherchons le nombre d'atomes contenu dans 12g de carbone 12 ¹²C N = 12 / 12 * 1.67 * 10⁻²⁴ = 5.89 * 10²³ Cette quantité de référence a été choisie arbitrairement. Elle est donnée par le Journal officiel du 23 décembre 1975. Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12g de carbone. Le nombre d'entités par mole d'entités est une constante universelle, appelée constante

simplifiée les molécules représentées en écriture développée 3D, et viceversa… HH H C C HH HH C H C H H C C HH H H H C H HH H O C C HH HH C H H O C C C HH H H Br C C HH H Br Types de carbones Selon le nombre de voisins carbonés (liens C-C) CH4 Nullaire (méthylique) Primaire H3 C CH3 Combien de carbones de chaque type dans cette molécule? H3 C CH2 CH3 H3 C CH H3 C CH3 C CH3 Secondaire Tertiaire 0 nulaires 4 primaires Quaternaire CH3 7 secondaires 2 tertiaires 2

n(A)0 - a x | n(B)0 - b x | c x | d x | état final | xf | n(A)0 - a xf | n(B)0 - b xf | c xf | d xf | | 1 propane Soit la combustion complète du propane C3H8 dans le dioxygène donnant du dioxyde de carbone et de l'eau. Ecrire l'équation de cette réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles Préparer des tableaux d'évolution pour les 2 systèmes ci dessous le premier correspond à un état initial constitué

molécule CH1 sur le carbone le plus hydrogéné de la double liaison 1 –Quels sont les formules semi- développées et les noms des produits majoritaires fournis par l’addition du chlorure d’hydrogène. - sur le propène - sur le méthyl- propène - sur le butène – 1 Ecrire les équations - bilan des réactions – correspondantes 2 – Y – a – t –il parmi les chloroalcanes considérés un ou plusieurs composés chiraux ? Pourquoi ? EXO V Un composé organique A, constitué de carbone, d’hydrogène et d’un

une atmosphère oxydante. Depuis l'expérience a été refaite plusieurs fois, en variant la composition de l'atmosphère et la source d'énergie (utilisation du rayonnement ultraviolet notamment). Cependant, une atmosphère moins réductrice (dioxyde de carbone CO2, azote N2, eau H2O) qui provient du volcanisme donne de très mauvais rendements. L'exploitation de l'idée de Miller[modifier] Suite aux expériences de Miller, il a fallu déterminer les réactions chimiques qui se sont produites dans l'enceinte

de l’apparition, il y a plus de trois milliards d’années, d’un phénomène unique dans notre système solaire : l’éclosion de la vie. Il y a 4,5 milliards d’années, le nuage de gaz qui entourait la Terre en formation contenait de l’eau, du dioxyde de carbone, du dihydrogène et du méthane. Le dioxygène commença à faire son apparition il y a quelques deux milliards d’années dans l’atmosphère car la vie existait déjà sous forme d’algues bleues qui ont la particularité de fixer le diazote atmosphérique