Carbone

température moyenne a augmenté à un rythme inédit ; la coïncidence entre ce phénomène et l’industrialisation n’est pas sans raison. 1-2 – Les différents gaz à Effet de Serre. Les principaux gaz sont la vapeur d’eau (H2O), le dioxyde de carbone (CO2), le méthane (CH4), l’oxyde d’azote (NOx), le protoxyde d’azote (N2O) , l’ozone (O3) et le chlorofluorocarbone (CFC). Le gaz à effet de serre le plus abondant est la vapeur d’eau. Sa teneur dans l’air augmente en raison de l’intensification

ajuster l'équation de réaction chimique pour qu'il y ait le même nombre d'atomes ou de carbone, d’hydrogène, d'oxygène et d'autres. CH + 2XO = CO + 2XH O 1 X C + 4XH = 1XC + 4XH 4XO 4X0 → Équation ajustée/équilibrée Le nombre de liaisons chimiques que peut établir un atome : C, H. Le carbone, C, peut établir quatre liaisons chimiques. Il est dit tétravalent L'hydrogène, H

vapeur d’eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2). 1) Ecrire l’équation bilan équilibrée de la réaction. 2) On fait brûler 0.2 mole d’éthane. a) Combien de mole de dioxygéne faut-il pour que tout l’éthane réagisse ? b) Quelle est la masse d’éthane utilisée ? 3) Une fois la réaction terminée : a) Quelle est la quantité de matière de vapeur d’eau formée ? b) Quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone formée ? c) Quel sera le volume de dioxyde de carbone dégagé ? DONNEES : Vm=25 L.mol-1 Masses

CH 3 CH3 C CH 3 Cl + H 2 O CH3 C CH 3 ( tBu-Cl ) OH + HCl CH 3 v=− d[tBuCl] = k [tBuCl] dt Réaction appelée substitution nucléophile d'ordre 1 ou SN1. • Stéréochimie : lorsque ces réactions sont effectuées sur un carbone asymétrique, elles s'accompagnent toujours d'une racémisation. Exemple : méthanolyse du (S)-1-iodo-1-phényléthane Ph Ph C H Me 100 % (S) I + CH 3 -OH H C Ph + C O-CH3 CH 3 -O Me 50 % (S) retention de configuration

De nos jours, il existe beaucoup de matériaux différents à la fabrique des lunettes : métal, plastique, fibre de carbone, acétate, titane, acier inoxydable, polyamide, bois, corne, optyl, élastomère. Tous ces matériaux comportent des avantages et des inconvénients : -Métal : matériel lourd, résistant aux chocs. -Plastique : matériel léger, moins résistant aux chocs. -Fibre de carbonne : léger, très résistant aux chocs. -Acétate : matière souple, résistant aux chocs et facile à manipuler. -Titane :

les plantes et les animaux à bien des égards. Mais, nous les utilisons surtout pour le médicine et de la nourriture. Les plantes sont aussi essentielles car ils font entrer des émissions de dioxyde de carbone et ils produisent de l'oxygène, afin qu'elles réduisent la quantité de dioxyde de carbone dans l'air, ce qui rend l’air plus propre pour nous. Pourquoi ces actions sont effectuées? L'homme a détruit les zones humides, les forêts et les jungles pour le remplacer avec des chemins de fer

pour la comparer aux autres compositions chimiques d'éléments du monde minéral et vivant. Nous prenons le blé pour exemple. Blé Carbone 24.00% Hydrogène 9.00% Oxygène 64.00% Azote 0.80% Silicium 0.70% Potassium, Souffre, Phosphore, Sodium, Magnésium, Calcium 1% chacun MONDE VIVANT MONDE MINERAL Bactérie Halite Carbone, Hydrogène, Oxygène, Azote, Phosphore, Potassium, Souffre, Magnésium, Sodium, Calcium Sodium, Clhore Glucose Silice Hydrogène, Oxygène Souffre

Classe de 1S3 Jeudi 21 octobre 2010 Interrogation écrite de physique chimie n°1 Exercice n°1 : Le propane (C3H8), gaz inflammable, réagit avec le dioxygène de l’air pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau (combustion dite “complète”) 1- Écrire l’équation de la réaction. 2- On réalise la combustion complète de 48,0 L de propane à la température T et à la pression P a. Quelle est la quantité de matière de propane initiale ? b. Le volume de dioxygène à l’état initial est égal à 120

Le charbon permet de produire du gaz de houille et de nombreux produits chimiques carbonés ou hydrogénés Les inconvénients - Le charbon est une énergie non renouvelable est très coûteuse à extraire, c’est une énergie fossile très polluante surtout à cause de ses impuretés qui se dispersent dans l’atmosphère lors de sa combustion - Lors de sa combustion cette énergie fossile dégage beaucoup de dioxyde de carbone ce phénomène est à l’origine de l’accroissement de l’effet de serre Le charbon est

formule : CnH2n+2 Nomenclature des alcanes linéaires Le nom d’un alcane linéaire est constitué d’un préfixe qui indique le nombre d’atomes de carbone ( meth-, éth-, prop-, but-, pent-, hex-, ) suivi de la terminaison –ane. Nomenclature des alcanes ramifiés Nom d’une ramification: un préfixe ( meth-, éth, prop- …) suivant le nombre de carbone de la ramification, suivi de -yle Les alcools L’indice de position du groupe hydroxyle doit être le plus petit possible. II/ Propriétés