Catalyse enzymatique

: effet de la température pour augmenter la vitesse et H2SO4 (milieu acide) pour accélérer la réaction : catalyse chimique 1.6 2.1 2.2 2.3 Connaissance de seconde 2.2 Exploiter des ressources documentaires, ou une activité expérimentale pour : – comparer des vitesses de réactions dans différentes conditions de température et de concentrations ; – mettre en évidence la notion de catalyse chimique 2.2 Exploiter des ressources Les bactéries du genre Bacteroides peuvent hydrolyser le stévioside

DETERMINATION DE LA VITESSE INITIALE D'UNE REACTION ENZYMATIQUE COURBE [P] = f (t) I. PAR METHODE CINETIQUE L'enzyme étudiée est la phosphatase alcaline qui catalyse l'hydrolyse des liaisons esters lorsque l'acide engagé est l'acide phosphorique mono estérifié. On utilise la cinétique d'hydrolyse du PNPP (ParaNitroPhényl Phosphate) à 20°C à pH=9,8. Le PNP (ParaNitroPhénol) est jaune en milieu alcalin. On peut donc suivre l'apparition du PNP au cours de l'hydrolyse en enregistrant l'absorbance

Le sucre ordinaire contient de l’amidon. III. Interprétation de l’expérience d’hydrolyse de l’amidon Les expériences suivantes permettent de comprendre quelques phénomènes mis en jeu lors de l’hydrolyse de l’amidon. Elles font intervenir la catalyse. Expérience 3. Introduire quelques mL d’eau oxygénée à 20 volumes (achetée en pharmacie) dans un tube à essais. Observer qu’il ne se passe rien de particulier. Ajouter un minuscule grain de dioxyde de manganèse (c’est une poudre noire). Observer

 SPECIALITE SVT : ACTIVITE 3 On souhaite prouver expérimentalement qu'une enzyme accélère une réaction chimique en se liant directement à son substrat. Pour se faire on dispose de : - une solution enzymatique de glucose oxydase D (GOD) - plusieurs solutions de glucose de concentrations différentes (en g/L : 0 ; 0,5 ; 1 ; 3 ; 6 ; et 10) I - STRATEGIE On cherche à mesurer la vitesse de réaction du GOD dans chaque solution : => Si la vitesse de réaction est croissante lorsque la concentration

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Chapitre 9 Activités 1 Réactions rapides, réactions lentes… (p. 230) Matériel et produits – Deux De béchers béche de d 50 mL L; – deux éprouvettes graduées de 10 mL ; – deux pipettes graduées de 5 mL ; – une solution de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4

1. Indication : attention, l’augmentation de la vitesse de réaction ne modifie pas les quantités de matières obtenues à l’état final. La température et le catalyseur sont les deux facteurs qui influencent la réaction. C’est l’acide sulfurique qui catalyse la réaction : il n’apparaît pas dans l’équation de la réaction. 2. Indication : calculer les quantités de matières à l’état initial. Macide salicylique = 138 g.mol–1 et Manhydride acétique = 134 g.mol–1 m acide salicylique nacide salicylique = =

qui est l’un des produits de la réaction. C. La décomposition enzymatique du peroxyde d’hydrogène QUESTIONS 1- Quels sont les produits de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène par la catalase? De l’eau et de l’oxygène. 2- Qu’est ce qui prouve que le sang contient un catalyseur de la décomposition de H2O2? Le dégagement de l’oxygène par des bulles et de la mousse. D. Hydrolyse enzymatique de l’amidon 1- Expérience Vitesse de réaction – Température 1-

cellulaires). Les enzymes ont une forme bien spécifique et joue un rôle fondamental dans le processus de catalyse, car le substrat (molécules transformées par la réaction) doit s’emboîter sur la molécule enzymatique. Grâce à cette frome bien particulaire, l’enzyme reconnaît son substrat. Lorsque le produit (molécule issue de la réaction) se détache, l’enzyme se trouve disponible pour catalyser une nouvelle réaction. L’efficacité de l’enzyme augmente avec la température. Mais attention cependant car

ALCOOL DESHYDROGENASE Cette enzyme, extraite de la levure de bière, catalyse la réaction suivante : C2H5OH + NAD+ CH3CHO + NADH + H+ Dans cette équation, l’éthanol est le substrat et le NAD+ joue le rôle de coenzyme. Le relargage d'ions H+ dans le milieu nécessite l'emploi d'un tampon. Si l'on se place en phase de vitesse initiale on peut négliger le sens 2 de la réaction. N.B. : NAD+ nicotinamide adénine dinucléotide. Dès votre arrivée, il convient de préparer très soigneusement les

L'hydrolyse enzymatique de l'amidon par l'amylase salivaire ne libère que du maltose.(c'est l'hydrolyse chimique en milieu acide de l'amidon libère du glucose) Le maltose est un diholoside ( sucre à 12 carbones comme le saccharose; le saccharose et le maltose sont des isomères) formé par 2 molécules de glucose.Équation de la réaction d'hydrolyse.  :(C6H10O5)n + n/2 H2O → n/2 C12H22 O11!amidon + eau → maltoseC'est une autre enzyme: la maltase qui transforme le maltose en deux molécules de glucose