Catalyseur homogène

moitié de l’avancement final. Si la réaction est totale : on a à t = t1/2 x = ……………………………..  LES FACTEURS CINETIQUES La vitesse d’une réaction augmente avec : - La concentration des réactifs - La température - La présence d’un catalyseur  EXEMPLE : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION Définition de l’oxydation : …………………………………………………………… Définition de la réduction : …………………………………………………………………. Pour équilibrer une réaction d’oxydo-réduction on sépare en deux demi-équations que l’on équilibre

Production de GVL   Système biphasique (HCl saturé en NaCl + GVL) Catalyseur : Ru-Sn/C Effet des humines  Elimination possible Utilisation de la GVL : Solvant  Cellulose peu soluble en phase aqueuse Utilisation de GVL/H20 (9/1)  Rdt passe de 20% à 69%  Catalyseur Amberlyst 70   Production de Furfural & de LA     Biosourcés (Cellulose/ Hémicellulose) Une seule étape Catalyseur : FeCl3 + H2SO4 Rdt : 58% (LA) et 67% (Furfural) Utilisation de la

TEMPS ET ÉVOLUTION CHIMIQUE : CINÉTIQUE ET CATALYSE Notions et contenus Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique. Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps. Temps de demi-réaction. Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique. Compétences exigibles Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence quelques

 Contrôle de l'évolution d'un système chimique  On peut essayer de mieux contrôler une réaction : ( par changement d'un réactif ( par l'utilisation d'un catalyseur I°) Obtention d'un ester à partir d'un anhydride d'acide 1°) Qu'est-ce qu'un anhydride d'acide ? • Un anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple:

Caractéristiques d’un catalyseur : Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique sans apparaître dans l’équation de la réaction. Lorsque le catalyseur appartient à la même phase que les réactifs, la catalyse est dite homogène. Lorsque le catalyseur n’appartient pas à la même phase que les réactifs, la catalyse est dite hétérogène. Lorsque le catalyseur est une enzyme (protéine), la catalyse est enzymatique. Dans une catalyse homogène, la réaction

Rappels, Influence de la diffusion sur les sélectivités • Désactivation des catalyseurs • Modèles de réacteurs polyphasiques – 3 TD • Désactivation des catalyseurs • Réacteur à lit fixe • Réacteur à lit fluidisé – Examen • Documents autorisés ? >CONCEPTION D’UN REACTEUR CATALYTIQUE • • • • • • • Cinétique catalytique, Limitation diffusionnelle externe, Limitation diffusionnelle interne, Désactivation du catalyseur, Choix du réacteur, Bilans de matière et de chaleur Couplage hydrodynamique

C 3. Application : synthèse de l’aspirine COOH + OH CH3 C O anhydride éthanoïque O CH3 C O O C O COOH + CH3 CH3 C OH O acide salicylique acide acétylsalicylique (aspirine) acide éthanoïque Température de réaction : 60-90 °C, catalyseur : acide sulfurique. Ainsi, la réaction est totale, rapide et exoénergétique. 234 cours savoir-faire exercices corrigés exemple d’application On introduit dans un ballon bien sec 5 g d’acide salicylique, 10 mL d’acide éthanoïque

présentes. III. Catalyse Définition: Un catalyseur est une espèce chimique qui diminue la durée de réaction dans le milieu réactionnel où il est introduit. La quantité de catalyseur est identique à l'état initial et à l'état final, c'est pourquoi il n'apparaît pas dans l'équation de réaction ( spectateur ). Catalyse hétérogène. Les réactifs et le catalyseur se situent dans des phases différentes. Le plus souvent le catalyseur est présent sous forme solide, et les réactifs sont

élevée.  L’éclairement, le solvant ou des catalyseurs peuvent aussi être des facteurs cinétiques. III – Catalyse et catalyseurs  Un catalyseur est une espèce qui accélère une réaction chimique sans être consommée par celle-ci : sa formule n’apparaît donc pas dans l’équation de la réaction. En présence d’un catalyseur, l’évolution du système est plus rapide : la durée de la réaction et le temps de demi réaction sont diminués.  Lorsque le catalyseur appartient à la même phase que les réactifs

Présence d’un catalyseur La présence d’un catalyseur accélère les réactions qui peuvent être catalysées. 2.4.1. Définition Un catalyseur est une espèce chimique qui permet d’accélérer les réactions. Cependant cette espèce chimique est régénérée, c'est-à-dire qu’elle n’apparaît pas dans l’équation-bilan. 2.4.2. Différents types de catalyse Catalyse homogène : Le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase (tous liquides et miscibles par exemple) Catalyse hétérogène : Le catalyseur est dans