Cathode

Dans un induit qui comprend beaucoup de bobines, l’enroulement agit comme une bobine dont l’axe est perpendiculaire au champ magnétique principale et la polarité (schéma ci-dessus). Le pôle nord du champ de l’induit est attiré par le pôle sud de l’inducteur principal. Cette attraction exerce une force de rotation sur l’induit qui tourne dans le sens des aiguilles d’une montre. II-Le potentiomètre Le potentiomètre une résistance fixe sur laquelle glisse un curseur. De cette façon l’utilisateur

Rapport d' ER 22 Blanloeil Mathieu Testeur de réflexe Michaud Dorian Le but de ce testeur de réflexe est de compter et d'afficher sur un afficheur 7 segments le temps que l'utilisateur a mis pour relâcher le bouton poussoir à l'allumage d'une LED. Le schéma fonctionnel se résume à : 1] Génération de la base de temps : Pour cela nous avons utilisé le CI NE555. L'objectif est de générer 2 bases de temps de fréquence différente en fonction de l'activation du BP1 : Si BP1 enfoncé → f

retenir)3. Demi-équations et équation-bilan • Anode : Zn Zn2+ + 2e- Oxydation • Cathode : Cu2+ + 2e- Cu Réduction - Les électrodes de la pile sont des métaux : - On remarque que le zinc est plus réducteur que le cuivre, c’est-à-dire sa tendance à perdre des électrons est plus élevée que celle du cuivre. - Donc la lame de zinc constitue l’anode de la pile alors que la lame de cuivre en constitue la cathode.- À l’anode, il y a toujours une oxydation (perte d’e-). On commence la demi- équation

l’électrolyseur. Il se produit un dégagement gazeux à chaque électrode. • A l’anode : le gaz recueilli rallume une bûchette présentant un point incandescent. • A la cathode : le gaz qui se dégage brûle avec une petite détonation. 2.2.Interprétation À l’anode, il se dégage du dioxygène O2 obtenu par l’oxydation de l’eau A la cathode, il se dégage du dihydrogène H2 obtenu par la réduction de l’ion hydronium. 4H+ + 4e− →2H2 L’équation-bilan est donc : 2H2O → 2H2+ O2 3. Électrolyse de la

opposée. Les ions positifs migrent jusqu'à la cathode pendant que les ions négatifs se déplacent en direction de l'anode. Les cations sont capables, en raison de leur valence, de capter des électrons. Lors du contact entre les cations et la cathode ces derniers redeviennent un élément stable en perdant des électrons. Les anions réagissent de manière opposée: en cas de contact avec l'anode ils vont céder leurs électrons pour devenir un élément stable. La cathode est le siège d'une réduction et, l'anode

vision est habituée. Exercice 3: l'effet photoélectrique Une plaque métallique, appelée cathode, est éclairée par un faisceau lumineux monochromatique de fréquence ν ajustable. Une autre plaque conductrice (anode) est présente en face de la cathode. La cathode et l'anode sont fixées dans une ampoule en verre vidée d'air. Elles sont reliées électriquement par l'intermédiaire d'un ampèremètre. Dans la cathode, les électrons sont liés par des forces électriques aux noyaux des atomes auxquels ils

1. La préhistoire : décharges électriques dans les gaz En 1838, le chimiste et physicien britannique Faraday s’intéresse aux décharges électriques dans les gaz raréfiés grâce au dispositif suivant : une anode et une cathode sont placées en vis-à-vis dans un tube en verre, la cathode est mise sous tension et si celle-ci est assez élevée cela déclenche une étincelle entre les deux électrodes (figure 1.) Si on diminue la pression du gaz dans l’ampoule, on constate que l’apparence de l’étincelle se change

habituée. Exercice 3: l'effet photoélectrique Une plaque métallique, appelée cathode, est éclairée par un faisceau lumineux monochromatique de fréquence ν ajustable. Une autre plaque conductrice (anode) est présente en face de la cathode. La cathode et l'anode sont fixées dans une ampoule en verre vidée d'air. Elles sont reliées électriquement par l'intermédiaire d'un ampèremètre. Dans la cathode, les électrons sont liés par des forces électriques aux noyaux des atomes auxquels ils

électrode-électrolyte, dégagement gazeux, dépôt de substances, dissolution des électrodes, apparition de nouvelles substances. Par exemple, le passage d'un courant d'intensité suffisante entraîne un dégagement de chlore à l'anode (+) et d'hydrogène à la cathode (-), cette décomposition de l'acide chlorhydrique se traduit globalement par l'équation : 2 HCl H2  + Cl2  En solution, on sait que HCl est dissocié en deux ions. Le fait que l'hydrogène apparaît à l'électrode négative oblige à admettre

photons hc E= = hν λ F Semah - UE3 – 2010/2011 Production des rayons X Rœntgen (Röntgen) 1895   Etude par Röntgen des décharges électriques dans des tubes de Crookes (tube à décharge gazeuse sous haute tension 1890) : émission par la cathode de corpuscules d ’électricité négative appelés rayonnements cathodiques (électron caractérisé en 1897 par Thomson)   Apparition à distance d ’une lumière fluorescente sur une plaque de platinocyanure de baryum   Rayonnement plus pénétrant que