Centre réactionnel

chimique et assimilable biologiquement, c’est-à-dire, les glucides (Hopkins, 2010). Pour ce faire, la plante capture d’abord l’énergie lumineuse par les photosystèmes : des complexes plurimoléculaire faits d’une antenne collectrice et d’un centre réactionnel, contenant tous deux les pigments photosynthétiques, dont la chlorophylle. Ces photosystèmes, au nombre de deux, sont reliés par les cytochromes (Hopkins, 2010). Ensembles, et avec l’ATP synthase, ces structures constituent la chaîne de transport

photosynthèse. Un pigment capte un photon (d’énergie correspondant à sa capacité d’absorption) et un de ses électrons passe à l’état excité. => Production d’énergie. Les antennes collectrices (LHC) collectent l’énergie lumineuse et la distribuent au centre réactionnel (partie dans laquelle se produit la réaction de séparation de charge d’une chlorophylle excitée). Les antennes collectrices sont des ensembles comprenant des pigments (chlorophylle a, b, caroténoïdes, phycoérythrobiline) et des protéines. A

itesse intégrée 2. Détermination de l'ordre d'une réaction 2.1 Méthode intégrale;   2.2 Méthode du temps de demi­réaction 2.3 Méthode de la vitesse initiale;   2.4 Méthode des réactifs en excès 3. La constante k et la température 4. Mécanismes réactionnels 4.1 Synthèse du phosgène;   4.2 Synthèse du bromure d'hydrogène, AEQS 5. Catalyse 5.1 Introduction;   5.2 Catalyse homogène; a) en solution aqueuse;    b) Catalyse acide;  c) Autocatalyse et réactions oscillantes; 5.3 Catalyse hétérogène 1

Sciences de Tunis Substitution nucléophile en série aliphatique Les mécanismes réactionnels LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE SN1 ET SN2 2 - LE MÉCANISME SN1 a - Constatations expérimentales • Cinétique : l'étude des réactions de substitution nucléophile a montré qu'un nombre important de celles-ci sont des réactions d'ordre 1. La concentration du nucléophile dans le milieu réactionnel n'a aucune influence sur la vitesse de réaction. Exemple : hydrolyse d'un halogénure

10 | 2,5 | 10 | 15 | 25 | 10 | 10 | 1 | 10 | 10 | 20 | 15 | 10 | 0,5 | 10 | 10 | 20 | 10 | 10 | 0,25 | 10 | 5 | 15 | 10 | 5 | 0,167 | 7,5 | 2,5 | 10 | 10 | 0 | 0,125 | 10 | 0 | 10 | 10 | | Concentration de substrat dans le milieu réactionnel (concentration en substrat en présence de l’enzyme). Solution 1 : +1,5mL de tampon Tris-HCL pH 8,3 +0,5mL de ZnCl2 0,6mM +1mL H2O +0,5mL de PNPP 1ère dilution : Vpnpp/Vtotal = 1/7 [PNPP]= 1/7 x [PNPP]initial Solution 2 : +1

apporté C2 = 0,40 mol.L-1 a pour valeur pH2 = 8,7. 1. a) Écrire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’eau. Donner l’expression de sa const 2.3.3. Par définition la vitesse volumique est v = . 1 dx V dt avec V volume du milieu réactionnel considéré constant. Alors v est proportionnelle à dx dt qui est égale au coefficient directeur de la tangente à la courbe représentative de x=f(t) à la date t. On trace T0, T20 et T65 les tangentes à la courbe respectivement aux dates t0 =

tube A contient : 1.5mL de tampon Tris-HCl pH 8.3 0.5mL de ZnCl2 1mL d’eau distillée Nous ajoutons 0.5mL de PNPP à 0.125mM La nouvelle concentration en PNPP est : Puis dans un second temps, nous prélevons 1.75mL de ce milieu réactionnel que nous plaçons dans la cuve A. Nous ajoutons alors 0.25mL d’enzyme. La nouvelle concentration de PNPP est de : Série | A | B | C | D | E | F | G | [PNPP]tube (mM) | 0,0179 | 0,025 | 0,0357

(0,5.10-3. 0,2.10-3) = 0,1 µmole (C=50 µmole/ L) 2) Milieux d’incubation : Cf tableau 2 Calcul de [PNPP] dans chaque tube (A à G) : On effectue deux dilutions successives du PNPP: On en ajoute 0,5 mL dans 3,5 mL de milieu réactionnel, puis on prélève 1,75 mL de ce milieu dans lequel on rajoute 0,25mL d’enzyme.  Première dilution (milieu A) : [PNPP] = (C PNPP.VPNPP) / Vtotal [PNPP] = (0,125.0,5) / 3,5 = 17,85 µM Deuxième dilution (cuve A): [PNPP] =

à un évènement quelconque Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique 1) 2) Intermédiaires réactionnels Processus élémentaires II Mécanismes réactionnels Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre : Distinguer l’équation chimique symbolisant une réaction chimique de l’équation traduisant un acte élémentaire Distinguer un intermédiaire réactionnel d’un complexe activé (état de transition) Tracer le profil énergétique correspondant à un acte élémentaire ou à plusieurs

connaître précisément les interactions entre les particules de réactif et l’énergie présente à chaque stade de l’évolution d’une réaction illustrée par le mécanisme réactionnel. Résultat du laboratoire : Tableau 1. L’influence de la concentration sur la vitesse Pour une concentration de 1mol/L Temps (s) Volume de gaz (ml) ± 0.5 0 0 20 10 40 26 60 38 80 46 Pour une concentration de 0.5 mol/L Temps (s) Volume de