Chaîne de transport d'électrons

: - l'activation de nombreuses enzymes - la synthèse par le foie d'une protéine sérique assurant le transport du rétinol - Nanisme - Hypodéveloppement des organes génitaux mâles Besoins en fer Le fer (Fe) est un élément essentiel qui participe à la constitution : de l'hémoglobine, principal transporteur d'oxygène du sang ; des cytochromes cellulaires, transporteurs d'électrons de la chaîne respiratoire mitochondriale. Il intervient également comme cofacteur dans un certain nombre de systèmes

3. Électrochimie - introduction Réf.: Atkins, 3è éd., Chapitre 9 • Electrochimie = électrons + système chimique • Étude du transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué

des neutrons (charge neutre) -d'électrons (charge négative) qui circulent autour du noyau. 2- Nommer les 10 principaux atomes présents dans l'espèce humaine : Éléments majeurs : L'oxygène Carbone Hydrogène Azote Éléments mineurs : Calcium Phosphore Potassium Soufre Sodium Chlore 3- Définir les termes suivants : L'atome : formé d'un noyau qui contient les protons et les neutrons. Les électrons circulent autour du noyau. Le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de

de Hill : suivi spectrophotométrique de la réduction de l’accepteur final (DPIP) Résumé : La réaction de Hill permet de mettre en évidence le dégagement de dioxygène par la plante engendrée lors de la photolyse de l’eau présente dans la chaîne de transport photosynthétique des électrons. Pour réaliser l’expérience, on remplace l’accepteur final naturel, NAD+, par le DPIP (2,6 dichlorophénolindophénol). Cette réaction se fait sur des chloroplastes dont la concentration est déterminée indirectement

27 2.3.2 Formes d’énergie 28 2.3.3 Principe de conservation de l’énergie 28 3 Défis du XXIe siècle 29 3.1 Convertir l’énergie et économiser les ressources 29 3.1.1 Ressources énergétiques renouvelables ou non 29 3.1.2 Transport de l’énergie 29 3.1.3 Stockage de l’énergie 29 3.1.4 Production de l’énergie électrique : puissance 30 3.1.5 Conversion d’énergie dans un générateur, un récepteur 31 3.1.6 Stockage et conversion de l’énergie chimique 33 3.2

3. Électrochimie - introduction Réf.: Atkins, 3è éd., Chapitre 9 • Electrochimie = électrons + système chimique • Étude du transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est

bioénergétique diffère cependant de l'énergétique classique ou thermodynamique par un ensemble de particularités. Les mécanismes vitaux se déroulent à température sensiblement constante, avec l'intervention d'une machinerie spéciale (enzymes, transporteurs d'électrons) qui ne tolère pas les fortes élévations thermiques et qui possède une activité catalytique puissante à la température ordinaire, c'est-à-dire peu élevée. Cette activité s'exerce en milieu aqueux et procède par paliers, en faisant subir au niveau

cellules. Lipides protègent les organes, forment des couches isolantes et constituent une réserve d'E. Vitamines et minéraux sont également des nutriments ; ils sont indispensables aux réactions chimiques qui se produisent au sein des cellules, et au transport de l'O ds le sang. L'oxygène Il est indispensable pour toutes les cellules du corps. La plus grande partie de l'énergie obtenue à partir des nutriments ne peut se faire qu'en présence d'O. 1 cellule ne peut survivre que quelque minutes sans

projetant dans l’œil. L’agrandissement maximal d’un microscope photonique est de 1'500 fois. Le milieu des nanomètres peut se voir avec un microscope électronique qui lui est constitué d’un faisceau d’électrons qui remplace la lumière, d’électroaimants se substituent aux lentilles d’un verre. Le faisceau d’électrons est projeté par un condensateur qui concentre ce faisceau sur l’échantillon ; les lentilles de l’objectif et une lentille de projection grossissant l’image, qui apparaît sur l’écran ou sur une

Un milieu oxydant est un milieu dans lequel un atome est capable d'établir des liaisons en fonction de sa valence. La valence est le nombre d'électrons situés sur la couche externe d'un atome susceptibles de participer à des liaisons. Le luminol participe à une réaction d'oxydoréduction, c'est-à-dire une réaction comprenant un échange ou transfert d'électron(s) entre deux espèces chimiques : l'oxydant et le réducteur. L'oxydant capte des électrons au réducteur.  La réaction d'oxydoréduction comprend