Chaleur Molaire

titrages pour d´eterminer graphiquement le point d’´equivalence de deux r´eactions sur la courbe de titrage. ` l’aide du volume d’´equivalence mesur´e et de la concentration de l’esp`ece titrante ou titr´ee, A nous avons d´etermin´e la concentration molaire d’un acide ou d’une base. – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´erifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´ee sur l’´etiquette d’un

1023x1,67.10–27≈10-3 kg) II. La masse molaire 1) Masse molaire atomique On appelle quantité de matière le nombre d’atomes, de molécules ou d’ions contenus dans un échantillon donné exprimé en nombre de moles d’atomes, de molécules ou d’ions. La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. b) La mole La mole est une unité de comptage, c’est l’unité dans laquelle s’exprime la quantité de matière. La masse molaire atomique se note M et s’exprime souvent

I) Complter le tableau suivant II) Exercice A) Prparation des solutions1) quelle masse de sulfite de sodium heptahydrat ( Na2SO3, 7 H2O) faut-il peser pour prparer V1 100 mL de solution S1, de concentration molaire C1 1,0.10-2 mol.L-12) Comment prparer V2 100 mL de solution S2 dacide mthanoque HCOOH, de concentration C2 1,5.10-2 mol.L-1 partir dune solution S0 de concentration C0 1,0 mol.L-1B) Mlange des solutionsOn mlange V1 20,0 mL de solution S1 et V2 10,0 mL de solution S2.3) Lion sulfite

 ((0,100  ml  /  20,7  ml)  +  (0,100  ml  /  20,8  ml))   ΔVmoy  =  0,200  ml     (4)  Réponse  finale  :     Vmoy  (NaOH)  =  (20,8  ml  ±  0,200)  ml     5      Concentration  molaire  volumique  d’acide  acétique  (CH3COOH)  dans  la  solution  diluée  :     (1)  Formule  et  données  :   C  CH3COOH  diluée  =  n  CH3OOH  (mol)  /  Volume  de  solution  (L)   C  CH3COOH

dénombrement, on les regroupe donc en "paquets" appelés moles. Pour déterminer le nombre de moles (la quantité de matière) d'une entité chimique dans un échantillon à partir de sa masse, il faut connaître sa masse molaire. Les solutions sont caractérisées par leur concentration molaire ou massique, ces grandeurs sont donc nécessaires pour pouvoir les préparer, par dissolution ou dilution. I L'unité de la quantité de matière : la mole A Définition DÉFINITION Mole Une mole est un "paquet" de 6

de la lumière avant (Io) et après (I) la traversée de l’échantillon. = l c (1) A : l’absorbance de la solution c : la concentration de la solution, en mol/L l : épaisseur de la solution en cm  : Le cœfficient d’absorption molaire Io : l’intensité de la lumière incidente I : l’intensité de la lumière transmise Pour préparer une dilution, il s’agit de mesurer un volume de la concentration initiale(c1)en appliquant l'équation suivante : C1 V1= C2 V2 (1) On préparera cinq solutions

d’entités chimiques contient-il ? 2. Les masses molaires Masse molaire atomique La « masse molaire atomique » MX d’un élément chimique X est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Unité courante : le g.mol-1 (ce n’est pas l’unité internationale ) Les valeurs des masses molaires atomiques de tous les éléments chimiques, exprimée en g.mol-1, figurent dans les cases du tableau périodique, arrondies au dixième près. Exemples de calcul de masses molaires atomiques Exemple 1 Un atome d’or a une masse

| |pH = 7,0 | Données : pKA1(CO2, H2O/HCO3–) = 6,4 pKA2(HCO3– /CO32–) = 10,3 masse molaire de HCO3– :61 g.mol-1 1.1. L’ion hydrogénocarbonate : 1.1.1. Écrire les demi-équations acido-basiques qui sont associées à l’ion hydrogénocarbonate. 1.1.2. Sur un axe gradué en pH, placer les valeurs des pKA. Préciser les domaines de prédominance

| 3.b. En déduire le volume de dioxyde de carbone obtenu. Volume molaire dans les conditions de l'expérience Vmol = 27 L.mol-1 ? 4. Déterminer la masse du résidu de carbonate de sodium. Le résultat est-il en cohérence avec votre réponse à la question 1.c ? |H |C |O |Na | |1 |12 |16 |23 | Masses molaires atomiques en g.mol-1 : Étude d'une décomposition thermique Correction |Réponses

approximativement une concentration inconnue. Principe Pour évaluer rapidement la concentration molaire d’une solution de permanganate de potassium, on compare sa couleur à une échelle de teintes de solutions de concentrations connues. Préparation d’une solution mère En tant que technicien de laboratoire, vous devez préparer V = 1,00 L d’une solution mèreS0 de permanganate de potassium de concentration molaire C0 = 2,00 .10-2 mol. L-1. On dispose de cristaux de permanganate de potassium (KMnO4).