Chaleur Molaire

massique est appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​  [mol.L​ ])​  : ​ C’est le rapport de la quantité de  M​ matière ​ (n)​  de X exprimée en mol contenue dans un certain volume ​ (V) ​ de solution divisée  par ce volume ​ (V)​  de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la  ­1​ mol.L​ . La concentration molaire est souvent également appelée Molarité.  ­1​ [mol.L​ ]​ ...................... (2)    ­1​ 3)­ La concentration normale (Normalité C​

g.mol-1.Le solvant n'absorbe pas à 470 nm. Déterminer le coefficient d’extinction molaire et spécifique. Exercice 4 : On étudie l'absorption de la lumière par une solution renfermant deux composés A et B.Leurs masses molaires sont respectivement MA = 200 g mol-1 et MB = 400 g mol-1.Dans la solution la concentration en composé A est de 0,05 g L-1 et celle en B est de 0,06 g L-1 Les coefficients d'extinction molaire sont : pour A :  = 500 mol-1.L.cm-1 , :  = 1000 mol-1.L.cm-1 pour B : :  = 2000 mol-1

Donner dans chaque cas des exemples de ces matières plastiques. Exercice 3 : 1) Un polymère a une masse molaire moyenne 87500 g.mol-1 et pour degré de polymérisation 1400.Son analyse chimique montre qu’il contient en masse : 56,8% de chlore, 38,4% de carbone, le reste étant de l’hydrogène. Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12

masse des atomes (uma, équivalente à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). La masse molaire est équivalente à autant de g qu’il y a d’unités dans la masse moléculaire.   Masse molaire : La masse molaire est la masse d’une mole d’un composé chimique exprimée en grammes par mole (g.mol-1 ou g/mol).   n = m / M             n : nombre de moles (mol)            m : masse (g)            M : masse molaire (g/mol)   Masse volumique : Pour toute substance homogène, le rapport de la masse m correspondant

FICHE EXERCICES DE CHIMIE N°7 SECONDE 1/2 LA MOLE Fiche d’exercices de chimie N°7 Exercices sur la mole Données utilisables pour tous les exercices masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12,0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8 Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique

bi  b j 2 ai et bi sont les paramètres des corps purs, i, calculés à l’aide des équations (5) et (6), respectivement. Remarque : xi  Xi Mi n (X i 1 i Mi) Avec : xi, et Xi, sont les fractions molaire et massique du constituant i, Mi, la masse molaire et n le nombre de substances dans le mélange. 3 

022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en LC=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L

du cholestérol est C27H46O. 1. Calculer la masse molaire moléculaire du cholestérol. 2. Le taux de cholestérol reste acceptable jusqu'à 2,20 g par litre de sang. Sylvain doit-il s'inquiéter ? Données : M(C) = 12,0 g.mol-1, M(O) = 16,0 g.mol-1, M(H) = 1,00 g.mol-1. Exercice 5 : (5 points) L'étiquette d'une solution d'ammoniac NH3 indique : d = 0,95 ; pourcentage massique en ammoniac : P = 28 %. 1. Déterminer la concentration molaire C de cette solution en ammoniac. (Calculer la masse

Kd 0 0.058 0.48 Facteur de Dilution 45 36 55 Séparation et dosage des protéines : Nous avons les rapports A409/A280 (voir tableau ). On détermine les coefficients d’absorbance molaire et spécifique à 409 nm pour cytochrome C et à 280 nm pour la SAB. Coefficient d’absorbance molaire (L/mol/cm) Coefficient d’absorbance spécifique (L/g/cm) SAB 80 500 1.22 Cytochrome C 55 180 4.45 De nos concentrations déterminés la droite étalon on déduit la teneur en protéine des fractions