Chaleur Molaire

grand bécher, on verse 10,0 mL d’eau oxygénée très concentrée (cA = 11,6 mol/L) suffisamment acidifiée puis 40,0 mL de solution d’iodate de potassium K+ + IO3- de concentration cB = 1,00 mol/L. Une vive réaction se produit et libère beaucoup de chaleur. La solution se colore en « rouge – brun ». Les ions potassium sont spectateurs. L’acidification du système réactionnel correspond à la présence d’ions H+ en excès. L’eau, bien qu’apparaissant dans les produits, est ici le solvant. Elle est présente

moins cher ? Question Compétence évaluée Correction Barème 1 Mobiliser ses connaissances Signification du pictogramme : produit inflammable Précautions : Pas de sources de chaleur ou d’une étincelle. /1 2. Savoir calculer une quantité de matière La formule brute de l’oélate de glycéryle est : On en déduit sa masse molaire : Pour un liquide pur : donc /1,5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial :

isenthalpique. e Un gaz a pour ´quation d’´tat p(V − nb) = nRT (b covolume du gaz) et son e e ´nergie interne ne d´pend que de la temp´rature (ce gaz suit la premi`re loi e e e e de Joule). 1) D´terminer la relation qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa pression de p1 ` p2 . Calculer la variation ∆T correspondante. a 3) Application num´rique

protons. ❏ d. Les deux isotopes ont le même nombre de neutrons. ❏ e. Les deux isotopes n’ont pas les mêmes propriétés chimiques. 5 Dans la nature, l’abondance isotopique du chlore 35 est 75 % et celle du chlore 37 est 25 %. Calculer la masse molaire moléculaire de l’élément chlore. L’atome 3 Réponses : 1. d.e.f. 2. b.c.d. 3. b. 4. a.c. 5. 35,5 g · mol– 1. Explications L’atome est formé d’un noyau central chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement autour

sont inflammables, nocifs par inhalation et peuvent provoquer de graves brûlures. Il convient donc de porter les équipements de protection individuels adaptés, c’est-àdire blouse fermée, lunettes de sécurité et gants, de prohiber toute source de chaleur et d’éviter au maximum de respirer les vapeurs, donc de manipuler de préférence sous hotte. 2. Donner la formule topologique de l’acide acétique et du butan-1-ol. (1 pt) Les formules topologiques demandées sont représentées en figure 1. O OH

chimique. (1,5 point) Données 2 De quelle quantité initiale de 1,1- diméthylhydrazine dispose-t-on ? (0,5 point) 3 Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène

l'interaction entre un rayonnement électromagnétique et des atomes ou des molécules d'analytes. Diverses méthodes : détermination du rapport masse/charge (spectroscopie de masse), indice de réfraction, activité optique, désintégration radioactive, chaleur de réaction etc. 5 Les étapes d’une analyse qualitative 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Choisir la méthode Obtenir un échantillon représentatif Préparer un échantillon de laboratoire Définir la taille des prises d’essai (Dissoudre les échantillons)

en France) ; - Arrêt du four et descente en température (qui doit être progressive). Récupération d'énergie : La chaleur des fumées issues de la combustion (température entre 850 °C et 1 000 °C) est transférée à un fluide calo-porteur (en général de l'eau) dans une chaudière. Dans les UIOM, le plus souvent, l'eau est transformée en vapeur et distribuée à un réseau de chaleur (chauffage urbain) et/ou à une turbine pour générer de l'électricité. Traitement des fumées : Différents modes de

chiffres significatifs, la concentration molaire volumique sera connue à quatre chiffres significatifs. En pratique, si on veut une concentration molaire volumique à trois chiffres significatifs, nos mesures devraient être prises à quatre chiffres significatifs. Quand on a besoin de diluer une solution concentrée avec de l’eau pour préparer une solution, il faut faire toutes les mesures à quatre chiffres significatifs afin de s’assurer que la concentration molaire volumique soit à trois chiffres significatifs

: 2 HEURES MATÉRIEL PERMIS : calculatrice papier brouillon Vérifiez si le questionnaire est complet; il y a 24 questions et 12 pages Un tableau périodique accompagne le questionnaire. Constante universelle des gaz : 8,31 Kpa L mol-1 K-1 Chaleur spécifique de l’eau: 4,19 J g-1 °C-1 Masse volumique de l’eau: 1,00 g/mL Nombre d’Avogadro : 6,022 x 1023 mol-1 DIRECTIVES : 1. 2. 3. 4. Vous devez répondre sur le questionnaire ci-joint. Pour la première partie, un seul choix de réponse