Chaleur Molaire

SOCIAUX BAIE DES CHALEURS IMPLANTATION DU PROJET CLINIQUE PROGRAMME FORCES/EXTRA FÉVRIER 2006 LA CRÉATION DU CSSS BAIE-DES-CHALEURS :FAITS SAILLANTS La création des réseaux locaux de services de santé et de services sociaux devient l’assise d’un projet qui vise à mieux intégrer les services. Cette intégration amène tous les intervenants d’un même territoire à se porter responsables de l’accessibilité et de la continuité des services à leur population. Pour la Baie-des-Chaleurs elle amène

022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer le nombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm= m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en L C=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0

toujours aussi admirative de la plume de Gaudé. J'ai me suis laissée prendre à sa poésie, à la fluidité de ses mots, à la beauté de ses images. Il nous transporte dans ce monde clos, où on ressent le travail, les difficultés, la pauvreté mais aussi la chaleur humaine et l'esprit de petit village, avec ses beautés et ses mesquineries. Ce coin du monde, je l'ai réellement vu à travers les mots de l'auteur. J'y étais. Et, avec les personnages, je voyais d'un oeil un peu mélancolique les choses changer

concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse

CHIMIE : (7 points) Exercice n°1 : L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone , d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène . Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon

concentration. Travail à effectuer : 1. Préparation d’une solution par dissolution d’un composé solide 1.1 Prélèvement d’une quantité de matière par pesée • Rechercher sur l’étiquette du flacon de chlorure de cobalt (II) la valeur de sa masse molaire. • Déterminer la masse m1 de chlorure de cobalt (II) à peser pour prélever n1 = 2,0.10-2 mol de chlorure de cobalt (II). Appeler l’évaluateur pour qu’il vérifie la valeur de m1. (appel 1) • Effectuer la pesée. (Vous disposez d’une balance électronique

La loi de Beert-Lambert : Pour un dosage spectrométrique, on utilise la loi de Beert-Lambert. Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une solution (notée : A) est proportionnelle à la concentration de la solution (massique ou molaire) A = k*c - c : mol/L ou g/L - k est le coeff de pp, sa valeur dépend de la longueur d'onde choisit,.... Le modèle de la réaction chimique : Les notions de réactif limitant, produit, espèce chimique spectatrice

Numero d'avogadro: 6,02x10#23 particules Masse molaire atomique La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element. Elle s'exprime engrammes par mole: Ex: M(o): 16 g/mol > 6,02x10#23 atomes d'oxygene, ont una masse de 16 g M(c): 12 g/mol > 6,02x10#23 atomes de carbon ont une masse de 12 g M: masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes de cette element Masse molaire moleculaire La masse molaire d'une espece chimique moleculaire est la masse

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

Département CHIMIE Année scolaire : 2011/2012 TRAVAUX PRATIQUES DE GENIE DES PROCEDES TP 1 : ETUDE DE DIFFERENTS ECHANGEURS DE CHALEUR THEVENIN Maëlle, DESBOURBES Romain, FREYEISEN Arnaud SOMMAIRE Page 3 : INTRODUCTION Page 4 : BUT DE L’ETUDE Page 5 : Protocole Annexe 1 : Schéma de l’installation Annexe 2 : tableaux sur Excel INTRODUCTION Nous allons étudier les différents