Chaleur Molaire

en mesurant l'absorbance de la solution au cours du temps. On rappelle la loi de Beer-Lambert donnant l'absorbance A d'une solution de I2 à la concentration C et placée dans une cuve de largeur ℓ : A = ελ.ℓ.C, où ελ est le coefficient d'extinction molaire de I2 à la longueur d'onde λ. a – Si on souhaite vérifier cette loi, comment choisit-on habituellement la longueur d'onde de travail ? Quelle courbe doit-on tracer au préalable pour déterminer expérimentalement cette longueur d'onde ? b – Faire

Master CEDD ECO-CONCEPTION Mise en place d’un réseau de chaleur dans la ville d’AUBENAS en Ardèche. Vendredi 12 novembre 2010 Université de Savoie Année 2010-2011 Sommaire I. Introduction Définition de l’ECO-CONCEPTION II. Un réseau de chaleur a. Initiateur et projet b. Présentation de Cofely c. Un projet réalisable i. financement ii. Ressources III. Un service éco-conception : un avantage pour tous. d. Un réseau

c'est à dire 1,18 g pour 1mL. Donc la masse pour 36 mL est m = 36x1,18/1=42,48 g On en déduit la concentration massique: Cm= m/V avec V = 0,1L Cm= 42,48/0,1 = 424,8 g/L A partir de la concentration massique, on a la concentration molaire initiale de HCl: Ci = n/V= m/MV = Cm/M avec M = 36,5 g/mol Donc Ci = 424,8/ 36,5 = 11,7 mol/L A partir de la relation : Ci x Vi = Cf x Vf on en déduit le volume à prélever dans la solution HCl à 36% : Vi= Cf x Vf / Ci Vi= 0,2 x 50.10-3 /

l'évolution des quantités de matière au cours de la transformation. Exploitation ouverte Vérifier que les résultats obtenus dans l'état final étaient prévisibles. Dans le cas contraire, proposer une explication. Données Atome H C O Cu Masse molaire atomique en g.mol-1 1 12 16 63 Métal cuivre : solide d'aspect rouge Éléments de correction 1. État initial : p = 1 atm, T = 298 K, nC = 5,0.10–2 mol et nCuO = 2,0.10–2 mol. Masse initiale du mélange m = 2,2 g. 3. Espèces nouvelles : dioxyde

: d = avec ρ0 = 1,0 g.mL-1 la masse volumique de l'eau Masse volumique du produit : ρ = d.ρo ρ = 1,2 g.mL-1 Masse d'hydroxyde de sodium dans un litre de produit : m = 0,20.ρ.V Concentration molaire : C0 = Masse molaire : M = 40,0 g.mol -1 C0 = = 6,0 mol.L-1 2. Equation de titrage : H3O + + HO - 2 H2O D'après l'équation de la réaction, on a à l'équivalence : n(HO - initial) = n (H3O

préparation d’une solution Cette fiche a pour but de résumer les étapes des calculs à réaliser afin de préparer une solution de concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation: C=n/V soit n = CxV avec C en mol.L-1 , n en mol et V en L 3- Connaissant cette quantité de matière, il suffit alors d’évaluer

concentration demeure constante même si les apports alimentaires et les dépenses énergétiques (efforts physiques) varient. La formule brute du glucose est : C6H12O6 . Activité 1 Calculer la masse molaire du glucose. Données : masses molaires (g.mol–1) : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0. La concentration molaire de glucose dans le sang pour un sujet normal à jeun est comprise dans la fourchette : 3,90 – 5, 80m.mol.L–1. ( 1 mmol.L–1 ou millimole par litre = 1.10 –3 mol.L–1 ). Activité 2 En déduire

d'Avogadro : 6,02x10 mol → la masse molaire atomique : Masse d'une mole d'atome d'un élément. Elle se note ''M'' et a pour unité le g/mol ou le g.mol. → la masse moléculaire : Egale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule. Elle se note ''M'' et à pour unité g/mol ou g/mol. La quantité de matière et la masse : n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la

(1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ + OH- 

par le nb d’entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule.  1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées  1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1 mosm de Na+ et 1 mosm de Cll’osmolarité/lité sera toujours supérieur à la concentration molaire dans ce cas la.  Pour les ions monovalents :  1 mosm = 1 mmol = 1 mEq  Pour les ions divalent ou trivalents, le nombre de mosm est égal au nb de mmol, mais équivaut au nb de mEq divisé par la valence de l’ion considéré.  1 mosm