Chaleur Molaire

C6H12O6 = 9,00 × 10−3 mol × 180, 2 g = 1,62 g 1 mol Volume de solution = 200,0 g × 1 mL = 181,3 mL 1,103 g % massique = 1, 62 g × 100 = 0,810 % 200, 0 g % masse/volume = 1, 62 g × 100 = 0,894 % 181, 3 mL EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Solvant (eau) Solution Flacon A 100 Volume (mL)

JANNOT 2002 Yves Jannot 1 Table des matières NOMENCLATURE.............................................................................................................................................. 4 1. GENERALITES SUR LES TRANSFERTS DE CHALEUR........................................................................ 5 1.1 1.2 INTRODUCTION ............................................................................................................................................ 5 DEFINITIONS

clou de fer étudié ? 3 - Masse molaire 3.1) Masse molaire atomique. La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes 1) Calculer la masse molaire atomique de l’or sachant qu’un atome d’or (Au) à une masse de 3,271.10-22 g. 2) Comparer les valeurs obtenues à celles données dans le tableau périodique. 3) Donner à l’aide du tableau périodique, la masse molaire atomique de l’azote, du carbone et du fer. 3.2) Masse molaire moléculaire. Relever les masses molaires atomiques de l’oxygène et de

dans le gaz vaille P1 = 2P0 ? On prendra g = 9, 8 m.s−2 . Exercice 3 (Masse ) volumique de l'air L'air est typiquement constitué de diazote N2 à 80% et de dioxygène O2 à 20%. On donne les masses molaires de l'azote et de l'oxygène : M (N ) = 14 g.mol−1 et M (O) = 16 g.mol−1 . 1. Calculer la masse molaire moyenne de l'air. 2. En assimilant l'air à un gaz parfait, calculer la masse volumique de l'air à température et pression ambiante T = 25 ◦ C et P = 1 atm. On prendra R = 8, 31 J.K−1 .mol−1 . 3.

permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t on cette méthode de préparation 

maximal de la réaction. Indiquer les quantités de chaque espèce à l’état final. c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l’expérience. Données : Masses molaires atomiques : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer

Notions fondamentales 6 1.1.1.1 Système thermodynamique 6 1.1.1.2 Variables et équations d’états 7 1.1.1.3 Evolution d’un système 8 1.1.1.4 Gaz parfaits / Gaz réels 8 1.1.2 Énergie, travail et chaleur 9 1.1.2.1 Énergie 9 1.1.2.2 Travail 9 1.1.2.3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes ouverts 13 1.1.6.1 Premier et second principes pour un système ouvert 13 1

permet pas une utilisation directe de la chaleur par simple échange. Elle nécessite la mise en oeuvre de pompes à chaleur (PAC) qui prélèvent cette énergie à basse température pour l’augmenter à une température suffisante pour le chauffage. Mais, au-delà du chauffage, les applications de la géothermie sont très diverses : chauffage et rafraîchissement des logements individuels, collectifs ou tertiaires, usage industriel, etc. Les pompes à chaleur géothermiques destinées aux maisons individuelles

la boucle à eau chaude permet d’obtenir 30% d’économie de CO2, alors que l’utilisation d’une pompe à chaleur réduit de 50% les émissions de CO2. Les réseaux de chauffage urbain à eau chaude constituent un excellent vecteur pour les énergies renouvelables. Ils utilisent déjà plus de 20% d’énergies renouvelables pour chauffer 3 millions d’équivalents habitants et génèrent plus de 32% de la chaleur distribuée à partir de la cogénération. La polyvalence de la boucle à eau chaude Le système à eau

de basse énergie permet d’alimenter des systèmes de chauffage avec des eaux chaudes souterraines ou avec la chaleur du sous-sol terrestre. Pour exploiter ces sources de chaleur, on creuse des puits et on installe des pompes ou des capteurs géothermiques. Ces techniques de chauffage trouvent un grand nombre d’applications dans l’habitat, l’agriculture et l’industrie. Produire de la chaleur : des techniques géothermiques adaptées à chaque situationLorsque sa température est comprise entre 20 °C et