Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

Concepts généraux sur la liaison chimique I - 1 Importance de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques

Chapitre 9 Programme de chimie de la voie TSI Approche théorique La révision des programmes de chimie des classes préparatoires s’inscrit dans le cadre de la réforme générale du système éducatif marocain entamée depuis quelques années. Le premier souci est de tenir compte des changements opérés dans les programmes de chimie des classes antérieurs afin d’assurer une continuité harmonieuse dans l’acte de formation des élèves. D’un autre côté la vision des écoles d’ingénieurs, quant aux profiles des

et ses collègues effectuent-ils leurs analyses avec un soin particulièrement méticuleux. Tous les contrôles alors disponibles sont testés : l'absence de protéine dans les préparations est testée par divers réactifs chimiques, leur composition chimique est analysée par des moyens chimiques ou spectrophotométrique. Enfin, l'utilisation d'enzymes montre que le pouvoir transformant réside bien dans l'ADN, puisque la DNAse anéantit ce pouvoir, alors que la RNAse ou des protéinases le laisse intact. Référence

ne sera donnée par téléphone. * CONSULTEZ LES PANNEAUX D’AFFICHAGE * PROGRAMME Matières enseignées Nombre d’heures (cours+TD) 57 h 30 46 h 50 h 50 h 44 h 46 h 60 h 81 h 74 h Noté sur Anatomie Biologie cellulaire Biochimie - Biologie moléculaire Chimie - Biochimie Cytologie et Histologie générale Embryologie et génétique Physiologie Physique et Biophysique Sciences humaines et sociales 50 30 30 30 30 30 40 60 75 Service Scolarité/Examens 1er cycle Montpellier Nîmes Composante : UFR Médecine

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

générales Enseignement scientifique, série économique et sociale et série littéraire Histoire-géographie, série scientifique Mathématiques, option facultative, série littéraire et série scientifique Mathématiques-informatique, série littéraire Physique-chimie, série scientifique Sciences économiques et sociales, série économique et sociale Sciences de la vie et de la Terre, série scientifique VOLUME 5 : CLASSE DE PREMIÈRE 118 Le B.O. N°7 31 AOÛT 2000 HORS-SÉRIE PROGRAMMES DES LYCÉES CLASSE

LES HALOGENOALCANES Les composés possédant une liaison carbone halogène sont appelés généralement des dérivés halogénés. Notre étude se limite aux dérivés dont l’atome d’halogène est lié à un atome de carbone tétragonal que l’on nomme halogénoalcanes. Les dérivés halogénés en général sont importants par leur utilisation , entre autres comme insecticides, solvants, anesthésiques, matière plastique (polychlorure de vinyl : PVC ). Certains polyhalogénoalcanes sont moins inflammables, ils sont utilisés

recette aux multiples facettes… Lycée Vauvenargues Mayonnaise = Huile + Jaune d’œuf Huile + Eau = … Mélange homogène Le jaune ne contiendrait pas d’eau ? Représentation de la molécule d'huile La molécule d’eau: O H Liaison hydrogène. L’huile ne possède pas de groupement OH qui permettrait de former des liaisons hydrogène avec l’eau. Ces deux liquides se repoussent donc, ils ne sont pas miscibles. Expérience au sulfate de cuivre anhydre: Témoin : sulfate de cuivre seul Le résultat obtenu

BASES DE LA CHIMIE 1. L’atome Toute substance vivante ou inerte est constituée d’atomes. Les atomes sont le plus souvent associés pour former des assemblages plus ou moins complexes. Ils peuvent former des réseaux cristallins (comme le sucre). C = Carbone / H = Hydrogène / O = Oxygène / N = Azote Ex : Eau : H2O ; oxygène : O2  ; sucre : C12O11H22 ; fructose : C6H12O6. Nombre de nucléons (protons + neutrons) = Z Nombre de protons = A Nombre de neutrons

teintures restaient assez rudimentaires : les substances étaient délayées, dissoutes ou mélangées au hasard et provoquaient des réactions imprévues entre les colorants… Jusqu’au 19ème siècle, la teinture des tissus se limitait, faute de connaissance en chimie, aux colorants d’origine animale ou végétale. La découverte de couleurs nouvelles extraites de la houille à la fin du 19ème siècle révolutionne le monde de la teinture et crée une véritable industrie : la première production industrielle des couleurs