Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

2- H20, la molécule de l'eau L'eau, très présente sur notre Terre et, par ailleurs, indispensable à la survie de tout être vivant animal ou végétal, n'est pas un liquide banal. Elle a des propriétés physiques fort originales qui résultent de la composition même de sa molécule et de la façon dont ces molécules se lient entre elles. On peut ainsi la trouver sous trois formes : liquide, solide ou gazeuse. Qu'est-ce qu'une molécule d'eau ? Rappelons que la molécule est le plus petit

10^-6m) | Cm^-1 | 1 eV = 1,6.10^-19 Interpretation des pectres Etat energetique des atomes et molécules Distribution de population des atomes ou des molécules a l’intérieur des niveaux energetiques Nature des phénomènes impliqués par les passages d’un niveau energetique a l’autre Géométrie des molécules et liaisons chimiques qui unissent les atomes de ces molécules Interraction de ces molécules avec leur environnement. I/ Rayonnements impliqués Spectrométrie optique : - Ultraviolets

|B |C |D |E |F | |Sardaigne |Diamètre d’un|Distance Terre-Saturne |Notre galaxie |Molécule de dihydrogène |Diamètre de Titan | | |proton | | | |(satellite de Saturne) | |[pic] |[pic]

de la rédaction, du respect des notations, des chiffres significatifs et de l’orthographe. Exercice I : formation de diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation. Remarque

TP  Chimie  -­‐  Lefèvre  2014-­‐2015   TP  4  :  POLARIMETRIE   OU  EXPERIENCES  SUCREES     Objectif  :  Pratiquer  une  démarche  expérimentale  utilisant  l’activité  optique  d’une  espèce  chimique. Lire  la  fiche  jointe  sur  la  polarimétrie  et  les  documents  1  à  4  de  manière  à  répondre  aux  objectifs  ci-­‐dessous.     1. Vérifier  que  le  saccharose  suit  la  loi  de

4884317-485125-689359-485125-912643-910427UFR SCIENCES EXACTES ET NATURELLESPCL07023 L’ionone, une molécule naturelle à l’arôme de violetteMémoire bibliographique de 1ère année de Master Chimie, Substances Naturelles et Médicament Rendu en Décembre 2013 Sommaire TOC \o "1-3" \h \z \u I.La violette, une odeur particulière, de nombreuses molécules PAGEREF _Toc375050104 \h 1II.L’ionone, une molécule odorante, description PAGEREF _Toc375050105 \h 2III.L’ionone, extraction à partir de la fleur PAGEREF

Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés  1.1. « Molécules apolaires » (30 min)  1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min)  Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals.    Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min)  2.2.  « Propriétés  physiques  et  structure :  qui  se  ressemble  s’assemble »  (activité  documentaire ; 15 min)  Activités  illustrant  comment  la  liaison  hydrogène  permet  d’expliquer 

changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min) Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques et structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer les particularités

des données avec les autres données « omiques ». Toutes ces étapes sont liées les une aux autres par des bases de données pour échanger et s’y retrouver. LA SPECTROMETRIE IR Elle ne détermine pas l’identité d’une molécule mais va donner la présence de fonctions chimiques (acide…). L’IR a un domaine de 2µm à 15µm. Elle sert beaucoup à suivre la qualité dans les processus industriel, on définit une qualité que l’on caractérise par un spectre type et on compare avec les produits issus de

Amélie BARON 2ème année DUT chimie Année 2014 Institut National de Recherche Agronomique Unité de Recherches Avicoles Equipe Fonction & Régulation des Protéines de l’œuf Maître de stage : Dr Sophie Réhault-Godbert Sommaire Avant-Propos --------------------------------------------------------- P4 I Introduction-------------------------------------------------------- P5 I.1.L’œuf et ses propriétés------------------------------------- P5 I.1.A. Généralités----------------------------------------------------------