Chimie

Intro à la chimie L'organisme animal est composé à 96 % :d'oxygène ;de carbone ;d'hydrogène ;d'azote. Le reste est constitué de : * soufre, chlore, phosphore, calcium, magnésium, sodium et potassium représentent eux moins de 4% du poids total ; * des oligoéléments (iode, fluor, fer, cuivre...) sont également indispensables, Mais, en infime quantité (moins de 0,1%). Le premier élément vital est l'eau. Les acides aminés, les lipides et les glucides vont eux servir à la construction des cellules

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

LA VITESSE DE DIFFUSION DES GAZ Travail de chimie présenté À Monsieur Fréderic Leblanc Par Jeffrey Croteau et Olivier Inkel Groupe 02 École secondaire Joseph-Hermas-Leclerc 20 septembre 2012 But : Un train contenant de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’ammoniaque (NH3) a déraillé ce qui a former du chlorure d’ammonium (NH4Cl). Les autorités tentent de savoir à quel wagon le nuage est apparu ainsi que quel gaz s’est diffusé le plus rapidement? Théorie : Le but de l’expérience

INTERROGATION DE PHYSIQUE CHIMIE N°2 Classe de 1ère SB Lundi 13 novembre 2006 Exercice 1 : Mélange de solutions de même concentration 98 points9 A 25°C, on mélange un volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse S1 d’iodure de potassium avec un volume V2 = 200 mL d’une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3 mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange

salut marina, je suis pas venu aujourd'hui donc je tenvois les réponses du TP de chimie ! I. Voir le tableau plus bas pour les valeurs de Sigma II Questions : Précise bien: On pose HA= CH3CO2H et A- = CH3CO2- 1. HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq) 2. Tableau d’avancement : Equation de la réaction HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq) Initial 0 c×V Excès 0 0 En cours x c×V - x Excès x

COURS DE CHIMIE 1 SOMMAIRE LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS RAPIDE ? 1. Transformations lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions

Synthèse de chimie I. Compétences spécifiques a) Caractériser une molécule d’hydrocarbure saturé. Les hydrocarbures saturés sont des alcanes. C’est-à-dire qu'ils ne sont constitués que d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H), liés entre eux par des liaisons simples, ce qui donne un nombre maximal d'atomes d'hydrogène (d'où le nom de "saturé"). b) Ecrire les formules développées planes du méthane, de l’éthane et du propane. |Méthane (CH4) |Éthane

République Tunisienne Ministère de l’Éducation Chimie 4 ème Année de l’Enseignement Secondaire Sciences Expérimentales Les auteurs Khaled Boujlel Professeur universitaire Ftouh Daoud Inspecteur Général de l’Education Slaheddine Mimouni Inspecteur des Ecoles Préparatoires et des Lycées Habib Maddouri Inspecteur principal des Ecoles Préparatoires et des Lycées Imed Boudriga Conseiller Pédagoqique Les évaluateurs Manef Abderraba Professeur universitaire Fadhel Dhaha Inspecteur principal des

Formation de Master en Sciences de l’Ingénieur Industriel - Packaging 1ère année. B5a (physique) - bureau 4/57 Allée du 6 Août, 17 B-4000 Liège (Sart-Tilman) Tél. : 04 / 366 22 90 / Fax : 04 / 366 22 93 Email : secr.technique@hech.be Cours de Chimie Analytique et caractérisation des matériaux. Steve Gillet, D. Sc. Email : chimiehe@yahoo.fr Website : http://perso.latribu.com/shagar La spectrométrie. La spectrométrie. 1.1. Généralités sur la spectrométrie Introduction Dans ce

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple