Chimie

Chapitre 5 – « OXYDO-REDUCTION » Corrigé des exercices Exercice 1:   NaCl : H3PO4: N.O. de Na = +1 N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de Cl = -1 N.O. de H = +1 (convention 2)  N.O. de P = +5 (résultat à vérifier dans le TP)  NO3-1: N.O. de O = -2 (convention 1)  N.O. de N = +5 (résultat à vérifier dans le TP)  KMnO4: N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de K = +1  N.O. de Mn = +7 (résultat à vérifier dans le TP)  NH4+1: N.O. de H = +1 (convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à

ASIE 2004 Exercice2. SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) On étudie la réaction d'oxydation de l'acide oxalique HOOC–COOH (solution incolore) par l'ion permanganate MnO4–(aq) en milieu acide (solution de couleur violette). Le suivi de la réaction est réalisé par un enregistrement spectrophotométrique. 1. PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM On dispose d'une solution mère de concentration : c0 = 1,00 ´ 10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - bechers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes

Extraire des informations d’un texte D’après les informations fournies, lorsque pH pHi, la charge globale est positive. On est en présence de l’acide conjugué de l’amphion. Si pH = pHi, l’espèce est globalement neutre, il s’agit de l’amphion. Et pour pH > pHi, la charge globale est négative, on est en présence de la base conjuguée de l’amphion. 2 Analyser un dispositif expérimental La tache A se dirige vers le pôle –, il s’agit donc d’une espèce chargée positivement. La tache C se déplace vers

Correction des question sur le TP de la synthèse de l’aspirine ( séquence 9 ) La transformation : 1°) Les réactifs de la synthèse sont l’anhydride acétique et l’acide salicylique ( l’acide phosphorique est un catalyseur, ce n’est pas un réactif car un réactif est une espèce chimique qui est consommée au cours de la transformation. ) 2°) L’acide salicylique réagit avec l’anhydride acétique pour former de l’acide acétylsalicylique et de l’acide acétique 3°) acide salicylique + anhydride acétique

LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 1 sur 30 1. La molécule de benzène. 1.1. Notion d’aromaticité 1.1.1. Formule brute : C6H6 1.1.2. Hydrogènation. Elle donne uniquement du cyclohexane : C6H6 + H2 ⎯ ⎯ → C6H12 1.1.3. Halogènation. Laissé à la lumière du jour, le benzène réagit avec le chlore pour donner l’hexachlorocyclohexane (lindane). Par contre, en présence de chlorure d’aluminium anhydre (acide de Lewis), il y substitution progressive des hydrogènes du cycle par le chlore :

Chapitre 2 : L’édifice chimique 1. La règle de l’octet Les atomes des gaz nobles sont particulièrement stables, et on attribut cette stabilité à leur structure électronique externe à 8 électrons. Tous les autres atomes qui n’ont pas naturellement 8 électrons sur leur couche externe vont évoluer de façon à obtenir un octet d’électrons sur cette couche. Un atome évolue de telle sorte que sa couche externe comporte 8 électrons (ou octet). Il acquiert ainsi la structure électronique du gaz noble

La chimie est une science exacte de la nature. Elle est divisée en plusieurs spécialités expérimentales et théoriques à l'instar de la physique et de la biologie avec lesquelles elle partage parfois des espaces d'investigations communs ou proches. Selon l'American Chemical Society, la plus grande association de chimistes au monde, la chimie étudie : les éléments chimiques à l'état libre, atomes ou ions atomiques, et les innombrables et diverses associations par liaisons chimiques qui engendrent

Devoir de physique Exercices pages 120 1. Les méteorites sont decouvertes le plus souvent dans le desert car c’est un grand étendue quasiment sans obstacle visuel, ( ce serait beaucoup plus difficile de decouvrire une meteorite dans la jungle ou la foret) 2. Les deux principaux élements chimiques du sillicate sont le silicium et l’oxygène 3. deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons 4. Les trois isotopes les plus abondants du

L'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (s) est une poudre blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière

UTILISATION DES METAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE : quels sont les métaux les plus couramment utilisés ? Connaissances BO : Les métaux les plus couramment utilisés sont le fer, le zinc, l'aluminium, le cuivre, l'argent et l'or. Durée : 2h 1- La situation de départ Une soucoupe avec 4 plaques de mêmes dimensions numérotées : fer, zinc, aluminium et cuivre et un fil électrique de cuivre dénudé aux 2 extrémités. Un document écrit : "Informations au sujet de quelques métaux usuels" (annexe