Chlorate

chapitre je vous montre la fabrication d’objet nécessaire à lacréation d’explosif.2.1 Mèche2 pouces par minute :Matériaux3 lacets de cotonNitrate de potassium ou chlorate de potassiumSucre granuléeau chaudeProcédureLaver le lacet de coton dans de l’eau savonneuse puis avec l’eau fraîche.Mixer 1 partie de nitrate de potassium ou de chlorate de potassium avec 1partie de sucre et ensuite avec 2 parties d’eau chaude. Tremper chaque lacetdans la solution, et faire une tresse avec les lacets. Faire des tests

AP – 1S SEANCE N°3 : Tableau d’avancement Exercice 1 : Feux d’artifice Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et le chlorure de potassium (KCl). 1- Écrire l’équation chimique de la réaction. 2- On réalise la transformation chimique à partir de n(KClO3) = 1 mol de chlorate de potassiumet de n(C) = 1,5 mol de carbone. Construire le tableau d’avancement

magie jeu est de ramener un demi plat contient 25 g de sucre et l'autre moitié contient 50 cristaux grammes de chlorate de potassium , et astuces du public pour leur prouver que ce plat contient du sucre , cependant, que leur offre la première moitié du Itdhuqoh plat, et entraîne alors son bâton mouillé avec de l'acide sulfurique est déjà plus proche du centre et des cristaux de chlorate de potassium , Victal sucre sans feu ! Remarque importante : Cette expérience un peu dangereux , afin de vous

acide benzoïque et ion fluorure b) acide formique et ion hypochlorite c) acide chlorique et ion dichloroéthanoate d) acide iodoéthanoïque et ion fluorure 1 molaire = 1 mol/l e) acide perchlorique et ion hydroxyde f) acide chlorhydrique et ion chlorate g) acide cyanhydrique et ion chlorite Lesquelles peuvent être considérées comme complètes, incomplètes ou nulles? 2.8. Quels sont les réactions qui se déroulent quand on mélange les solutions suivantes? Calculer aussi le pH obtenu. a) 500 ml

(Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate (CrO₄) : 2 Phosphite (PO₃) : 3 Phosphate (PO₄) : 3 Borate (BO₃) : 3 Chimie : la nomenclature La nomenclature

expérimentalement la formule empirique (KCl)Ox Introduction Cette activité se divise en deux parties indépendantes : Première partie : Vous vérifierez expérimentalement que la formule chimique du chlorate de potassium est bien KClO3. Pour cela, nous déterminerons la quantité d’atomes d’oxygène par KCl. Le chlorate de potassium composé de chlore, d'oxygène et de potassium se décompose en chlorure de potassium et en dioxygène sous l'effet d'une chaleur intense. La perte de dioxygène nous permet de déterminer

Synthèse 16. Traduisez sous forme d’équations balancées les énoncés suivants. a) La synthèse du trichlorure d’azote gazeux (NCl3) s’obtient en faisant réagir le dichlore gazeux (Cl2) avec du diazote gazeux (N2). N2(g) + 3Cl2(g) 2NCl3(g) b) Le chlorate de potassium solide (KClO3) se décompose facilement sous l’action de la chaleur en chlorure de potassium solide (KCl) en dégageant du dioxygène gazeux (O2). 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) c) Au cours du mélange d’une solution de carbonate de disodium

d'anions[modifier]Nom Formule Anions monoatomiques Bromure Br− Chlorure Cl− Fluorure F− Hydrure H− Iodure I− Nitrure N3− Oxyde O2− Sulfure S2− Oxo-anions Arséniate AsO43− Arsénite AsO33− Borate BO33− Bromate BrO3− Carbonate CO32− Chlorate ClO3− Chlorite ClO2− Chromate CrO42- Dichromate Cr2O72− Dihydrogénophosphate H2PO4− Hydrogéno-oxalate HC2O4− Hydrogénocarbonate HCO3− Hydrogénophosphate HPO42− Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite

se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse de dioxyde de carbone est produite si 76 g d’oxyde de cuivre(II) est produit ? 5. Le chlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et en oxygène. Quelle masse d’oxygène est produite à partir de 100 g de chlorate de potassium ? 6. Le dichlore réagit dans une réaction de simple déplacement avec le bromure de sodium. Si 20 g de bromure de sodium réagit complètement, combien de dichlore

d'oxygène le plus faible. Les oxacides en "eux" deviennent des ions "ite" et les oxacides en "ique" deviennent des ions "ate" : Hypochlorite Nitrite, phosphorite, chlorite, bromite Nitrate NO3-, sulfonate, sulfate SO42-, phosphate, phosphonates, chlorate, bromate, iodate, acétate, tosylate, triflate, carboxylates, carbonate, bicarbonate Perchlorate...