Chlore

groupe sortant Groupe Sortant Une grande variété de transformations HO NaCl NaOH Cl CH3SH H3C HCl S CH3SK H3C S KCl Tatibouët Arnaud 20 Comment se substitue le Chlore et le CH3S? C’est un doublet d’e- apporté par le soufre (S(-)) qui expulse le chlore (Cl(-)) L’action peut être visualisé par des flèches : Le sens des flèches : de la charge (-) vers le site δ(+) ou la charge (+) du site δ(−) vers le site δ(+) ou la charge (+) du doublets d’e(-) vers

distingue 3 critères de qualification : - Les eaux dites « plates » : elles ne contiennent pas ou très peu de gaz carbonique (CO2). - Les eaux dites  « minérales plates » : elles ne contiennent que très peu de sels minéraux (magnésium, chlore, sodium, fluor et phosphore). - Les eaux dites « moyennement minéralisées » : elles sont riches en sels minéraux. • Les eaux « plates » peuvent être consommées quotidiennement par tous à l’exception des nourrissons (exemples : eau de source

titre 2,6 % de chlore actif soit 9° chloré. Concentré titrant à 9,6 % de chlore actif soit 36° chloré. PREPARATION d’eau de javel 2,6% de chlore actif soit 9° chloré à partir d’un concentré 9,6% de chlore actif Verser un flacon ou un berlingot de 250 ml de concentré de Javel à 9,6 % de chlore actif et 750 ml d’eau froide ce qui constitue 1 litre d’eau de Javel à 2,6 % de chlore actif soit 9° chloré. REGLES INTANGIBLES 250 ml de concentré de javel à 9,6 % de chlore actif 1 L d’eau

d’ammonium qui, malheureusement, catalyse aussi l’action de O2 sur I- : il faudrait opérer en atmosphère inerte. b- Technique On dispose d’une solution d’eau de Javel (S’) diluée 10 fois à partir de la solution commerciale (S) (berlingot à 9,6 % de chlore actif). La solution à doser, notée (S’’), sera obtenue par dilution au 1/10 de la solution (S’). c S O2- env 0,07 mol.L-1 , V1 2 Dosage d’une eau oxygénée à environ 110 « volume » qui a été diluée 10 fois et que vous devrez à nouveau diluer

industrie lle s d'hypochlorite de sodium . Le s solutions d’hypochlorite de sodium sont fabriqué e s par barbotage de chlore (gaz) dans de la soude caustique dilué e . Le chlore e t la soude utilisé s sont obte nus par é le ctrolyse du se l. Le procédé de fabrication industrielle de l’hypochlorite de sodium L’hypochlorite de sodium ( N O l e st fabriqué par absorption de chlore (gaz = aC) d'hydrox yde de sodium (soude caustique = chale ur e t s’é crit : C 2 dans une solution aque use l) N O

fabrication. ❖ Les micro-organismes : sont présent dans la plupart des eaux, ils peuvent se développer dans plusieurs jours ou semaines après la fabrication et changent le goût et l’aspect du produit fini. ❖ Les substances sapides et odorantes : le chlore, les chloramines et le fer peuvent réagir avec les arômes délicats des boissons et modifient le goût. ❖ L’alcalinité : les bicarbonates, les carbonates ou les hydroxydes, peuvent donner un goût anormale au produit fini. Le traitement

y réussit grâce aux solutions chlorées (le chlore dénommé alors « esprit de sel déphlogistiqué » ayant été découvert parScheele en 1774). Dans ce village de Javel, Berthollet utilisa l’eau de chlore, en 1785, pour ses propriétés blanchissantes. Les Directeurs de la Manufacture, MM. Alban et Vallet, décidèrent de dissoudre le chlore dans une solution de potasse particulièrement adaptée au blanchiment du linge et stabilisant le caractère oxydant du chlore. Ils avaient créé la « liqueur de Javel »,

Introduction : L’extérieur dans une maison bioclimatique est tout aussi important que la maison en elle-même. Avant, on pensait que pour avoir un joli extérieur, on devait obligatoirement utiliser des produits chimiques (engrais, désherbant, chlore), mais depuis une vingtaine d’années on a eu l’idée de revenir à un extérieur naturel. On peut avoir un très beau jardin tout en respectant la planète. Ainsi nous allons vous présenter la piscine

les ultra-violets qui endommagent la végétation et peuvent provoquer des cancers de la peau ou la cataracte. Ce bouclier naturel est régulièrement attaqué au niveau des pôles au moment de l'hiver et du printemps, en partie à cause des composés chlorés (chlorofluorocarbones ou CFC) utilisés par l'homme dans les systèmes de réfrigération et les aérosols Le responsable est un phénomène connu sous le nom de "vortex polaire", un cyclone massif qui se forme chaque hiver dans la stratosphère arctique

la première expérience consiste à réaliser un dosage gravimétrique d’une solution inconnue de baryum, par de l’acide sulfurique, afin d’en déterminer la concentration. Puis la seconde consiste à réaliser un dosage volumétrique d’une solution de chlore par du nitrate d’argent afin d’en terminer la teneur en ions chlorures de cette solution. Ainsi à partir des résultats de ces deux expériences, une comparaison des deux méthodes sera effectuée et commentée. Principes Une réaction de précipitation