Chlorure d'acyle

supprimant le mot acide et en remplaçant la terminaison oïque par oate, la seconde partie désigne le nom du radicale alkyle provenant de l'alcool. Exemple : [pic] • Le nom du chlorure d'acyle est obtenu à partir du nom de l'acide carboxylique par remplacement du mot acide par l'expression chlorure de et la terminaison oïque par la terminaison oyle. Exemple : [pic] • Le nom de l'anhydride d'acide est obtenu en remplaçant le mot acide par anhydride dans le nom de l'acide

Quelques nouvelles familles Chlorures d’acyle : Les chlorures d’acyle ont pour formule semi-d´evelopp´ee Cn H2n+1 -COCl soit R-COCl Ils s’apparentent aux acides carboxyliques, mais le groupe hydroxyle -OH a ´et´e remplac´e par l’atome -Cl. R-C=O est le groupe acyle. Ils sont int´eressants au niveau r´eactionnel car tr`es r´eactifs. De plus, lorsqu’ils r´eagissent, ils ne forment pas d’eau mais l’acide chlorhydrique qui peut entrer en r´eaction avec le milieu. Exemple : le chlorure d’´ethanoyle Nomenclature

Halogénures d’acide. Les acides Page 4 sur 23 Les acides réagissent complètement avec les agents halogénants classiques (PCl5, SOCl2) pour donner des chlorures d’acide : 3.3. Anhydrides. Traités par P2O5, les acides sont déshydratés en anhydrides : Les anhydrides sont aussi obtenus par réaction des ions carboxylates sur les chlorure d’acide. Cela permet l’obtention d’anhydrides mixtes : 3.4. Amides. Les acides donnent des sels d’ammonium avec les amines : Par chauffage, ce carboxylate

II.3. Les pH des solutions aqueuses simples. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. II.3.a. Cas d'un monoacide fort. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. On prendra le cas du chlorure d'hydrogèneHCl dissous dans l'eau: la solution d' acide chlorhydrique. On a la réaction: H2O + HCl H3O+ + Cl-. On écrira alors deux relations qu'on retrouvera SYSTEMATIQUEMENT dans TOUT CALCUL DE pH. Il s'agit premièrement de l'équation de

définition : Combien y a-t-il d’entités chimiques dans une mole d’atomes de fer ? Quelles sont ces entités ? Combien y a-t-il d’entités chimiques dans 1 mole de molécules d’eau ? Quelles ces entités ? Combien y a-t-il d'entité chimiques dans 1 mole de chlorure de sodium ? Quelles sont ces entités ? ACTIVITE COURS CHIMIE 8 : LA MOLE 2/3 SECONDE Relation entre nombre d’entités chimiques et quantité de matière Questions introductives Combien y a-t-il de molécules de glucose dans une mole

|Valider | |chlorure et des ions nitrate sont identiques, donc un ion nitrate est échangé par un ion chlorure. |Communiquer | | | | |2 Avant passage par la résine, la solution contient des ions nitrate alors qu’après elle contient des ions chlorure (en quantité égale |

même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl- s'identifie grâce au test du nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. → Les ions Cu²+ ,Fe²+ ,Fe3+,s'identifient grâce au test à la soude; il se forme respectivement un précipité bleu,vert et rouille. jj

ie. Li sh m a am re ou poi La nt.c ye om On donne: M(O) = 16 g·moL-1; M(Al) = 27 g·moL-1; M(Fe) = 56 g·moL-1 (toutes les classes sauf la 2S2K et 2S2I) 1) On pèse une masse m de chlorure d'aluminium AlCl3. On dissout la totalité de cette masse dans 200 mL d'eau. La concentration en ions chlorure est alors 0,0210 mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate

mL du détecteur de présence adéquat et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière Précipité blanc de sulfate de baryum Remarque : Le test est positif (présence de l’ion)

| |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES