Chlorure de magnésium

Calcium + eau ➝ dihydrogène + chaux morte Ca(s) + H2O(l) ➝ H2(g) + (Ca2+ + HO-)(aq) 1. 1. 3. Magnésium Mg (alcalino-terreux) E 13 : On remplit un tube à essai d’eau au tiers. On ajoute quelques gouttes de phénophtaléine. E 14 : On y met un petit morceau de ruban de magnésium bien décapé. S 15 : Faire le schéma de cette expérience. Q 16 : Qu’observe-t-on ? Le ruban de magnésium au bout d’un certain temps est monté vers le ménisque. On a une réaction lente. Doucement, on a l’apparition

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale

tableau suivant : Espèces chimiques (échelle ……………………………………… ) Or Saccharose Chlorure de sodium Entités chimiques (échelle ……………………………………… ) Document 1 : Intensité du courant dans une solution  Si I = 0 A, la solution contient des molécules  Si I > 0 A, la solution contient des ions Solution Composition Intensité du courant (en mA) Eau sucrée Saccharose C12H12O11 + eau 0 Eau salée Chlorure de sodium NaCl + eau 132 Document 2 : De l’or à l’échelle microscopique Ce lingot

: Test caractéristique de quelques ions Travail à faire : Après avoir répondu aux deux questions préliminaires suivantes, rédiger un compte rendu du TP : -1- Quelle eau contient le plus d’ions chlorure ? Préciser la grandeur physique ainsi que son unité qui permet de répondre à cette question._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

suivante : ….. Mg + ….. O2 → …… MgO 1. Equilibrer cette équation. 2. On fait réagir 97,2g de magnésium Mg . Calculer la quantité de magnésium (en mol) correspondante. 3. Quelle est la quantité de dioxygène utilisée ? 4. En déduire le volume de dioxygène correspondant. 5. Quelle est la quantité d’oxyde de magnésium MgO formé ? 6. En déduire la masse d’oxyde de magnésium MgO correspondante. Données : MMg = 24,3 g. mol-1 ; MO = 16 g. mol-1 ; volume molaire : Vm = 24 L.mol-1

formule chimique d’un cristal ionique:Nom et formule chimique d’un cristal ionique:La matière étant électriquement neutre, un solide ionique contient donc toujours des cations et des anions.Nom et formule d’un solide ioniqueex: le chlorure de fer (III) est constitué d’ions chlorure Cl- et d’ions fer (III) Fe3+.Sa formule est FeCl3Nom: solide ionique de “anion de cation”Formule: les charges ne sont pas écrites mais la proportion des différents ions oui (coefficients en bas à droite)¢ 8 Protons

souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl : chlorure, – NO 3 : nitrate, – SO 2– : sulfate, 4 – HCO 3 : hydrogénocarbonate. Il existe donc deux types d'ions : les ions chargés positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions. 2. La charge des ions : Un atome est …………………………………………. L'atome de magnésium a 12 pour ……… …………………… (ce qui correspond à son rang dans la classification

2nde- TP 16 -RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE MAGNÉSIUMBut du TP :  Étude qualitative de la transformation chimique entre le magnésium et l’acide chlorhydrique. 1- DocumentsRemarque  : les ions intervenant dans ce TP sont uniquement présents en solution dans l’eau. Il est d’usage de le préciser avec la notation (aq) (ex. : H+(aq) ). Dans un souci de simplicité, et pour ne pas alourdir les écritures, cette notation ne sera pas utilisée

charges positives portées par le noyau. Si l'atome gagne 1 électron, il y a alors 18 électrons dans le nuage électronique tandis que le noyau reste inchangé. Cette particule est alors chargée négativement (c'est un ion négatif) et est appelée l'ion Chlorure (même racine que le nom chlore car le noyau est inchangé). On le note: Cl- . L'exposant indique la charge de l'ion. Dans notre exemple, il indique que l'ion possède un électron supplémentaire par rapport à son noyau. remarque: la plupart des