Chlorure de sodium

atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions chlorure : n(Cℓ–) = 0,63 mol. 6 1. n(saccharose) = c · V = 1,13 mol. 2. Vprélevé = n/c = 0,15 L = 150 mL. 3. a. n = c · V = 1,25 ¥ 10–1 mol. n b. c = = 1,7 mol · L–1. V + Veau 10 1. Nom Glucose Chlorure de sodium Éthanol M (g · mol-1) 180 58,5 46,0 n (mol) 1,39 1,71 ¥ 10-3 1,1 ¥ 101 2. On applique la relation

|7,958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ HO- [HO-] =(5,01+19,8 ) 10-3 = 2,48 10-2 S m-1

LIQUIDE PLASMATIQUE (LP) 10 % 4 litres TOTAL (adulte de 70 kg) 100 % 45 litres COMPOSITION DU LEC ET DU LIC LE SODIUM EST LE PRINCIPAL CATION DU LIQUIDE EXTRACELLULAIRE LE POTASSIUM EST LE PRINCIPAL CATION DU LIQUIDE INTRATRACELLULAIRE Sodium Na+: Potassium K+: Chlorure Cl-: 135 mmol/L 5 mmol/L 105 mmol/L Potassium K+: 150 mmol/L Sodium Na+: Chlorure Cl-: 10 mmol/L 105 mmol/L MEMBRANE CELLULAIRE PRESSION OSMOTIQUE • Osmose : transfert passif d'eau à travers une membrane

III. L’amélioration de la cuisne traditionnelle à travers les propriétés diététiques de ses additifs Extraits de petites algues, l’agar-agar et l’alginate de sodium sont en fait des gelées végétales naturelles qui gonflent dans l’estomac ; vous imaginez la suite : elles coupent la faim. Cependant, l’agar-agar et l’alginate de sodium possèdent bien d’autres propriétés extraordinaires. Ce sont des gélifiants 100% végétal, extraits d’algues rouges et brunes qui se présentent sous la forme de poudre

Deux solutions sont prpares , lune en dissolvant 10 g de chlorure de sodium , NaCl , dans 200 mL deau , lautre 20 de sulfate de sodium anhydre , Na2SO4 , dans 100 mL deau . 1 Ecrire les quations de dissolution dans leau de ces deux composs chimiques . 2 Calculer la concentration molaire de solut apport de chacune des solutions . 3 Laquelle de ces deux solutions a la plus grande concentration molaire en ions sodium Exercice 3 Sur une brique rfractaire , on place un

plasmique des cellules épithéliales qui sont responsables de la production de mucus. Ce canal laisse passer les ions Chlorure (Cl-) vers l'exterieur de la cellule. Chez un individu atteint de mucoviscidose, la protéïne CFTR est non-fonctionnelle, donc les canaux sont bouchés. Cela entraîne la deshydratation du mucus, qui est plus épais, ainsi qu'une quantité excessive de chlorure de sodium dans le mucus Quel est le phénotype cellulaire de la mucoviscidose ? Au niveau des poumons, le mucus sert

aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs

4 1  Teneur en produit actif d’une solution ou d’un médicament. 2  Attention certains médicaments ne doivent pas être injecter en IVD car ils peuvent entrainer le décès du patient par arrêt cardiaque.  Notamment : le chlorure de potassium (KCL) (ampoule utilisée couramment qui est ajoutée dans les perfusions) 3   Vous aurez principalement à convertir des pourcentages chaque fois que vous ajouterez des électrolytes dans une perfusion. Le médecin prescrit

non-métallique Hémitrioxyde arsenic Na(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate de sodium As2O5 XO Oxyde non-métallique Hémipentoxyde d'arsenic B2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde de bore BaO2 MO Oxyde métallique Oxyde de baryum KBr MX Sel binaire Bromure de potassium H(NO2) H(XO) Acide ternaire Nitrite d'hydrogène ou acide nitreux LiBr MX Sel binaire Bromure de lithium NaBr MX Sel binaire Bromure de sodium CuBr2 MX Sel binaire Bromure de cuivre (II) HgBr2 MX Sel binaire

équimolaire d’hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore (gaz) selon le bilan :  Cl2(g) + 2 HO-(aq) ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O L’eau de Javel est donc une solution équimolaire d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium L’eau de Javel peut être