Chlorure de zinc

sulfure (sphalérite) Données: Masses atomiques du soufre : du zinc : Constante d’Avogadro : Rayon ionique du soufre : du zinc : Rayon covalent du soufre : du zinc : Paramètre de la maille cubique: Masse volumique du sulfure : R S =102 pm R Zn=125 pm a=540 pm ρ=4084 kg.m – 3 . Rion sulfure=184 pm Rion zinc=74 pm M  S =32,1 .10 kg.mol −3 –1 M  Zn=65,4. 10−3 kg.mol – 1 N A=6,02 .10 mol 23 –1 La structure du sulfure de zinc étudié peut être décrite comme suit : les ions sulfure forment

obtenu a partir du ferronickel c’est un produit semi fini qui est destiné a un raffinage. La matte est exportée sous forme de lingots. Teneur en nickel 75% Par raffinage de la matte on obtient :  Le nickel de haute pureté (>99.9%)  Différents chlorure Le nickel de haute pureté (>99.9%) utilisee dans :  les superalliages : résistance mécanique à haute température, forte résistance a la corrosion utilisée dans l’aéronautique pour les réacteurs.  les alliages cuivre-nickel : utilisé

DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES N° 3 NOM : Calculatrice non autorisée Données pour tout le devoir : LES METAUX Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Zinc solide Zn solide de couleur grise Aluminium solide  Al  solide de couleur grise LES GAZ Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Dihydrogène gazeux H2  Il se produit une petite implosion lorsqu’on

10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène + Oxygène = Forme les glucides et lipides Hydrogène + Oxygène + Soufre + Azote

soluble d’une substance. 7. Ses constituants sont : le solvant et le soluté. 12. Celui de la solution aqueuse est l’eau. 14. Relatif à la mole. 18. Pour un mélange, on obtient une solution. Exercice 4: Un bêcher contient 65 ml d’une solution de chlorure d’hydrogène (HCl) de concentration molaire 0,8 mol/l. On ajoute dans le bêcher 2 gouttes de B.B.T. a. Quelle est la couleur de la solution ? b. Calculer la masse d’acide utilisée pour préparer une telle solution. c. Calculer le nombre de

......................................................1 NICKEL-ZINC ...............................................................................................................................................................................2 NICKEL-HYDRURE MÉTALLIQUE ....................................................................................................................................................2 SODIUM- CHLORURE DE NICKEL ....................................................

Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique : Une solution d’acide chlorhydrique (HC1) contient des ions hydrogènes (H+) et des ions chlorures (CL-). Lorsque le fer (solide) est en présence d’acide chlorhydrique il réagit en produisant du dihydrogène (H2 gazeux) et des ions fer II (Fe2+). On a ainsi : Fer +acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II). Ceci est bien une transformation chimique puisque nous avons disparition des réactifs et apparition de nouveaux produits

moussant ) . Monoisopropanolamide d’acide gras de coprah (non ionique, doux) . Cocoylamidopropyl bétaine (amphotère, forme une couche sur le cheveu, facilite le démêlage) . Sels d’ammonium quaternaires (conditionneurs…) Adjuvants • Epaississant : chlorure de sodium • Stabilisateur de mousse : dihydroxyéthanolamide d’acide gras de coprah • Agent surgraissant : Distéarate d’éthylène glycol • Agents filmogènes : polymères qui se déposent sur le cheveu lors du rinçage (meilleur drainage donc meilleur

un gaz que Ton suppose parfait, determiner la quatrieme. 5.2 - L'ion metallique etant donne, ecrire la formule du nitrate de ce metal. 5.3 - Ecrire la formule des oxydes et des hydroxydes des metaux alcalins, alcalinoterreux, du fer, du cuivre, du zinc et de l'aluminium. 5.4 - Ecrire la formule des composes oxygenes des elements non-metalliques, leur couche de valence etant donnee. 5.5 - Connaissant la formule brute d'un hydrocarbure, ecrire 1'equation de combustion de celui-ci dans 1'oxygene. 5

cette année 1800, nous trouvons VOLTA dans son cabinet de physique. Sur une table sont déposées des pièces de monnaie en argent, des rondelles de ZINC, de CUIVRE et de Carton épais. Trois baguettes de bois sont dressées entre lesquelles le vieux savant superpose avec le plus grand soin, toujours dans le même ordre, une rondelle de cuivre, une rondelle de zinc puis une rondelle de carton très mouillé. Il en EMPILE ainsi plus de soixante. C'est la raison pour laquelle il avait donné le nom de PILE à cet